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1、重庆市杨家坪中学2016-2017学年高一化学上学期期中试题重庆市杨家坪中学高2019级学年高一（上）期中考试化 学 试 卷 总分：100 分 时间:90分钟 可能用到的相对原子质量： H1 C-12 N14 O16 S32 Cl35.5 Zn-65第卷 （选择题，共40分）一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是 A实验室制取氧气 B萃取碘水中的碘 C粗盐提纯 D用海水制取蒸馏水2海带中富含碘元素。从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是 A灼烧 B过滤 C分液 D蒸
2、馏3.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32 B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+ C向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42- D向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+ 4下列物质分类正确的是( ) A盐酸、纯碱、硫酸钡均为电解质 BSO2、SO3、CO2均为酸性氧化物 C稀豆浆、油水、氯化铁溶液均为胶体 D大理石、CuSO45H2O、氨水均
3、为混合物5下列有关实验的说法中正确的是( ) AH2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度 B在石油的分馏实验中，冷凝管中冷水应从上口进入，热水从下口流出 C粗盐提纯中，在溶解粗盐时，应用大量的水来溶解，以防止食盐不完全溶解 D在分液实验中，待液体静置分层后，上、下层液体都应分别从分液漏斗下端的活塞放出6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol氦气中有2NA个氦原子 B14 g氮气中含NA个氮原子 C2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na D18 g水中所含的电子数为8NA 7下列各组物质中，含原子数最多的是 A标准状况下5.6L
4、氢气 B11gCO2 C4时9mL水 D6.021022个H2SO4 8下列离子方程式正确的是( ) A碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO32-=CaCO32OH B硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液： 2H+ SO42-Ba2+ 2OH =BaSO42H2O C氧化铜与稀硫酸反应：2H+ O2- =H2O D碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32- 2H+ =CO2H2O 9下列说法正确的是( ) A胶体区别于其他分散系的本质依据是具有丁达尔效应 B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体粒子也一定会向某一极移动 C纳米材料粒子直径一般在109m与107m之间，因此纳米材料属于胶体 D在江
5、河入海处容易形成沙洲与胶体的聚沉有关10.关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是 A若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比 B若温度和压强相同，两种气体的密度之比 C若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 D若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比11根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HClAIFe2+ Cl- SO2 BCl Fe2+SO2ICFe2+ I- Cl- SO2 DSO2I F
6、e2+Cl 12己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O- +4OH- =2RO4 n- +3Cl -+5H2O。则RO4 n 中R的化合价是A+7 B+6 C+5 D+413. 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目正确的是 D 14、下列除杂的方法正确的是( ) A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B除去CO2中的少量HCl：通入过量NaOH溶液，收集气体 C除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 D除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤，滤液中再加入过量盐酸，加热15.下列各组离子，在酸性溶液中能大
7、量共存，且溶液为无色透明的是( )AK+、MnO4、S2、SO42 BK+、OH、Cl、CO32CCa2+、CH3COO、Al3+、SO42 DNa+、Ba2+、Cl、NO316、下列各组物质中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：2的是( ) ACu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O BSO2+2H2S=3S+2H2OC、3NO2+H2O=2HNO3+NO D3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O17、在一个密闭容器中盛有8g X气体(X的摩尔质量为64g/mol)时，压强为1104Pa。如果在相同温度下，把更多的X气体充入容器，使容器内压强增至4104Pa，这时容
8、器内气体X的分子数约为( ) A3.01023 B3.01024 C7.51022 D7.5102318. 某溶液中含有HCO3-、HSO3- 、CO32-、CH3COO-等4种阴离子。向其中加入足量的Na0H固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ACH3COO- BHSO3- CCO32- DHCO3-19在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为（ ）A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol20、 离子方程式：CO32-+2H+CO2+H2O中的CO32-代表的物质可以是（
9、 ） A、CaCO3 B、NaHCO3 C、BaCO3 D、Na2CO3 第 (II)卷 共60分21.（1分）(i)现有以下物质： NaOH 溶液 液氨 BaCO3 固体 熔融 K2SO4 Fe ( OH )3胶体 铜 CO2 CH3COOH（1）以上物质中属于混合物的是 （填序号） 以上物质中属于非电解质的是 （填序号）（2）以上纯净物中能导电的是 （填序号）（3）写出的电离方程式 (ii)完成下列反应的离子方程式：CaCO3与盐酸反应： 氢氧化铜与硫酸反应： 硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液反应：_ 21.（1分）(i) (1); (2) (3) CH3COOH CH3COO-+H+(ii) .
10、CaCO3+2H+CO32-+CO2+H2OCu(OH)2+2H+ = Cu2+ 2H2O H+ HCO3-CO2+H2O22.（12分.铜和稀硝酸反应会生成无色的一氧化氮气体，其变化可表述为_Cu+_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2+_NO+_H2O(1) 请配平上述化学方程式。(2) 浓硝酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3) 产生0.1molNO，则转移的电子数为_个(4) 氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_（）用双线桥表示下反应转移的电子数： MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 22
11、.（12分(1)3、8、3、2、4（2） （3）0.3NA （4）HNO3 Cu Cu(NO3)2 NO （5）23、共(分) (I)（分）氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl2、MgCl2等杂质，使用前必须精制，回答下列有关问题：（1）精制过程中除去Ca2+和Mg2+发生反应的离子方程式为_._。 NaCl 既属于 （填酸、碱或盐），也属于 （填强电解质或弱电解质），该分类方法称为 ，（2）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是_(填字母代号)。A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2（3）为有效除去CaCl2、MgCl2以及SO，加入试剂的合理顺序为_(
12、填字母代号)。A.先加过量NaOH，后加过量Na2CO3，再加过量钡试剂，过滤后加入稍过量的稀盐酸B.先加过量NaOH，后加过量BaCl2，再加过量Na2CO3，过滤后加入稍过量的稀盐酸C.先加过量NaOH，后加过量BaCl2，再加过量Na2CO3，过滤后加入稍过量的稀硝酸23、(I)（1）Ca2+ +CO32-CaCO3 Mg2+ 2OH=Mg(OH)2 盐 强电解质 交叉分类法（2）AC（3）B(II)(1分)盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。 (1)用12.0mol/L浓盐酸配制250mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为 mL(结果保留1位小数)； (2)溶液配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
