《福建省高三化学上学期第二次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省高三化学上学期第二次月考试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省霞浦第一中学2017届高三化学上学期第二次月考试题霞浦一中2016-2017学年第一学期第二次月考高三化学（考试时间：90分钟； 满分：100分）注意：1在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。2本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第卷（选择题）和第卷 （非选择题）（共8页20题 ）。全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。3可能用到的相对原子质量：Hl C12 O16 Al-27 Fe-56 Cu-64第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学在生产和生活中有重要的应用。下列说
2、法正确的是（ ）A铜是导电性、导热性最好的有色金属B氧化钠可用于呼吸面具C黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2下列关于物质的分类说法正确的是（ ） A纯碱、烧碱都属于碱 B漂白粉、小苏打都属于纯净物 C氯化铵、次氯酸都属于电解质D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NAB25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA C28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子数为2NAD1mol的羟基与
3、1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA4实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（ ）A保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸B少量金属锂保存在煤油中C少量液溴可用水封存，防止溴挥发D用带橡皮塞的细口瓶存放Na2CO3溶液5下列离子方程式的书写正确的是（ ）A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB用稀硫酸除去铜绿：4HCu2(OH)2CO3 =2Cu2CO23H2OC向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32+ CO2+ H2O=H2SiO3+CO32DNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ba2+ = H
4、2O + BaCO36下列关于有机物的说法正确的是（ ）A乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 BCHCH和CH2=CHCH=CH2互为同系物 C乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 D2，2一二甲基丁烷与2，4一二甲基戊烷的一氯代物种类相同7向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）Aa点对应的溶液中：Na+、Al(OH)4-、SO42-、NO3-Bb点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-Cc点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-Dd点对应的溶液
5、中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+8下列说法正确的是（ ）A铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重 B将Ba(OH)2溶液滴到明矾溶液中，当SO42-刚沉淀完时，铝以Al(OH)3的形式存在 C称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)相等D一小粒金属钠久置于空气中最后转变成Na2O29下列物质可通过化合反应一步得到的是（ ）FeCl3 FeCl2 Fe(OH)3 CuSA只有 B只有 C D10下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ） 选项操作现象结论A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液溶液变蓝Fe3将I-氧化为I2，淀粉遇I2变蓝B
6、分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解C将一小块Na放入硫酸铜溶液中有铜单质析出Na能置换出硫酸铜中的铜D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应11用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的（ ）矿物资源铝土矿 除杂 Al2O3 Al电解黄铜矿O2高温电解Cu2S Cu(粗) Cu(精)O2高温FeO + SO2 + 废渣C高温石 英 Si(粗) SiCl4 Si H2Cl2石灰石 玻璃 纯碱、石英 高温A制取玻璃和粗硅的同时均产生CO2气体B生产高纯硅、铝、铜的过程中都涉及氧化还原反应C粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可
7、用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料12向浓度均为1 molL1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积能正确表示这个反应过程的是（ ）13有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（ ）A0.5 mol/L B3.0 mol/L C2.0 mol/L D1.0 mol/L14下列说法正确的是（ ）A将FeCl3饱和溶
8、液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体B分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2较快的为NaHCO3C等物质的量的Na2O2、NaHCO3在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物D钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成Na2O或Na2O215下列说法中，不正确的是（ ）建国65周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的氧化膜MgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用与冶炼铝和镁Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3合金属于金属单质，很
9、多性能与组成它的纯金属不同A B C D16有a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是Ba(OH)2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种。现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如下表所示，表中“”表示生成沉淀；“”表示生成气体；“一”表示无明显现象。下列推理不正确的是（ ）Ac一定是稀硫酸 Bd一定是MgCl2溶液Ca可能是NaHCO3溶液 Db一定是Ba(OH)2溶液。第 卷 非选择题（共52分）二、填空题（包括4个小题）17（11分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题：（1） 3H2SO4+2
10、KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2+8 H2O，当有6 mol H2SO4参加反应的过程中，有 mol还原剂被氧化。（2）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为 。（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释 。18（11分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得
11、滤液B显酸性。该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：( )Fe2+( )ClO+( ) =( )Fe(OH)3+( )C1+( ) 检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。a氢氧化钠溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。19（15分）有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下图。已知以下信息： RCHORCOOHRCOOR(R、R
12、代表烃基)X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。回答下列问题：(1) X中含氧官能团的名称是，X与HCN反应生成A的反应类型是。(2) 酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是。(3) X发生银镜反应的化学方程式是 。(4) G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 。(5) 的同分异构体中：能发生水解反应；能发生银镜反应；能与氯化铁溶液发生显色反应；含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式 。(6) 写出以C2H5OH为原料合成乳酸()的路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH320（15分）某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。（1）稀硫酸应放在 中（填写仪器编号）。（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由
