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1、福建省长泰一中2017届高三化学上学期期中试题长泰一中2016/2017学年上学期期中考试高二年化学试卷（满分：100分 时间：120分钟）第卷 可能用到的相对原子质量 ：H 1 O 16 N14 Na 23 Al27 S32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)1.下列有关物质分类或归类正确的是A.混合物:汽油、碘酒、水玻璃、熟石膏 B.化合物:烧碱、氯化氢、干冰、胆矾C.电解质:干冰、铁、生石灰、氨水 D.单质:液态氧、白磷、氮气、碘酒2.下列说法正确的是A.石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化B.可通过电解熔融MgCl2来制取金属镁
2、,故也能通过电解熔融AlCl3来制取铝C.铝热剂、盐酸、水玻璃、过氧化氢均为混合物D.Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物3.在0.5 mol Na2SO4晶体中所含有的钠离子和氧原子的物质的量分别是A.1.5 mol0.5 molB.1.5 mol2 mol C.0.5 mol4 mol D.1 mol2 mol4.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述错误的是A.标准状况下,11.2 L氦气中含有0.5NA个原子B.标准状况下,0.1 mol Cl2发生反应,转移的电子数目一定为0.2NAC.常温常压下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3
3、NAD.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数为NA5.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 molL-1的是A.将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C.将8 g三氧化硫溶于水配成1 L溶液 D.将0.1 mol过氧化钠溶于水配成1 L溶液6.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列因素会造成所配溶液浓度偏高A.定容时俯视刻度线 B. 所用NaOH已经潮解C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.称量时误用“左码右物”7. ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl
4、2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用Na2SO3和NaClO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A.11 B.21 C.12 D.238.肼(N2H4)又称联氨,可用如下方法制备:CO(NH2)2+ClO-+OH-N2H4+Cl-+CO32-+H2OCO(NH2)2中N为-3价,方程式未配平,下列说法错误的是A.N2H4是氧化产物 B.N2H4中存在极性键和非极性键C.配平后,OH-的化学计量数为2 D.生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子9.下列离子方程式中,正确的是A.Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液
5、:Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2OB.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+4OH-AlO2-+2H2OC.稀硝酸与过量的铁屑反应:3Fe+8H+2NO3-3Fe3+2NO+4H2OD.用食醋除去暖水瓶中的水垢: CO32- +2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO210.有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是Fe+Cu2+Fe2+Cu Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OCl2+H2OH+Cl-+HClO CO32+2H+CO2+H2OAg+Cl-AgClA.只有 B
6、. C. D.11.只用NaOH溶液不能去除去括号中杂质的是A.Fe(Al) B. Fe2O3(Al2O3) C. MgCl2(AlCl3) D. Mg(Al2O3) 12.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是13.NaCl除作为食品添加剂外,它还是一种重要的工业原料,下列能以NaCl为主要原料来生产的是烧碱纯碱金属钠漂白粉盐酸A.B. C.D.14.将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化过的AlCl3溶液中,若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量,x轴表示NaOH溶液的体积,下列图象正确的是15.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下实验操作时,最佳顺序是加足量氯水加足
7、量KMnO4溶液加少量KSCN溶液A.B.C.D.16.下列物质能用化合反应直接制得的是FeCl2Fe(OH)3NaHSO3FeSA.B.C.D.17.向含SO32-、I-、Fe2+、Br- （4种离子还原性依次减弱）各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是18.常温下,下列能发生反应的一组物质是硅与NaOH溶液硅与盐酸硅与氢氟酸 二氧化硅与碳酸钠二氧化硅与NaOH溶液 二氧化硅与浓硝酸A.B. C.D.19.硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁
8、通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是A.SO3H2SO4H2SO3H2SS B.SO2H2SO3H2SO4H2SSC.SO2H2SO3H2SO4SO2SO3 D.SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O320.某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是A.肯定没有Cl2、O2和NO2 B.肯定有SO2、O2和NO C.可能有Cl2和O2 D.只有NO21.下列离子方程式或说法正确的是A.NO2与水反
9、应:3NO2+H2O2NO3-+NO+2H+B.1.0 molL-1的HNO3溶液中H+、Fe2+、Cl-、SO42-大量共存C.FeS溶于稀硝酸:FeS+2H+Fe2+H2SD.能在水溶液中大量共存的一组离子是NH4+、OH-、Cl-、HCO3-22.已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=akJmol-12C(s)+O2(g)2CO(g)H=-220 kJmol-1HH、OO和OH键的键能依次为436 kJmol-1、496 kJmol-1和462 kJmol-1,则a为A. +130B.-118C.+350D. -33223.某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是A.
10、使用催化剂,可改变该反应的的焓变（H）B.使用催化剂,可改变该反应的的活化能C.该反应为吸热反应,热效应等于HD.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E224. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下:CH2CHCHCH2(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H= +236.6 kJCH3CCCH3(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H= +272.7 kJ由此不能判断A.1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小 B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C.1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应 D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键
11、的键能之和的大小25.设NA为阿伏加德罗常数的值,对反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H1=akJmol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H2=bkJmol-1,其他数据如表:化学键COOOCHOH键能/kJmol-1798x413463下列说法正确的是A.H2O(g)H2O(l)S”“=”或“”)。(2)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应:(t-BuNO)22(t-BuNO)H。实验测得该反应的H=50.5 kJmol-1,活化能Ea= 90.4 kJmol-1。下列能量关系图合理的是_。(3)工业上利用天然气(主要成分为CH
12、4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为-890.3 kJmol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1,则生成1 m3(标准状况)CO所需的热量为_。27.(11分)(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,氧化产物为_,若有3 mol FeS2参加反应,转移_mol电子。(2)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,其原理为_(用离子方程式表示)。(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为_。(4)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后,再加入足量的KNO3溶液,可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,并有气体逸出,请写出相应的离子方程式:_。(5)铁红是一种红色颜料,其成分是Fe2O3,将一定量的铁红溶于160 mL 5 molL-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24 L(标准状况)H2,经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为_g。28.(16分)某同学设计如图所示的实验方案,制备氯气
