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1、福建省莆田第六中学2016-2017学年高二化学上学期12月月考试题理（普通班）莆田六中2016-2017学年12月月考试卷高 二 化 学（理科普通班）（满分100分 时间90分钟）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ba-137 Mg-24 Cl-37.5一、选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，共60分） 1.鱼味道鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味，产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于水。则在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是 （ ） A纯碱溶液 B食醋 C食盐水 D自来水2.下列说法正确的是（ ）ANaOH溶液的导电能力一定比N氨水的导电能力强B电解质
2、溶液的导电过程实质上是电离过程，是物理变化C在水中加酸溶液或者碱溶液都会抑制水的电离D虽然Cl2、SO2的水溶液能导电，但是两者却是非电解质3.下列物质属于弱电解质的是 （ ）干冰 冰醋酸 葡萄糖 硫酸钡 氢氧化铁 氨水 亚硫酸溶液 次氯酸钠A. B. C. D.4.下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）AHSO4-SO42-+H+ BHS-+H2OS2-+H3O+CHCO3-+H2OH2CO3+OH- DH3PO43H+PO43+5. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.7610-54.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11
3、下列选项错误的是（ ）A2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-BHCO3-+HCN=CN-+H2O+CO2C2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2DHCO3-+CN-=HCN+CO32-6.下列不能证明一水合氨是弱碱的实验事实是（）A氨水溶液会使紫色石蕊溶液变红B常温下PH等于13的氨水溶液与PH等于1的盐酸溶液等体积混合后溶液的PH7C常温下10ml的0.01mol/L氨水溶液测得PH值约为10D相同温度下，氨水导电能力比相同浓度氢氧化钠溶液的导电能力弱7.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH = 0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-B加入铝粉
4、会生成氢气的溶液：Mg2+、Ba2+、Br-、HSO3-C1108的溶液： K+、Na+、Mg2+、SO42-D由水电离出的c(H+)为110-10 mol/L溶液中：K+ 、Fe2+、SO42- 、NO38、等体积，浓度均为0.1 molL1的下列溶液(CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液)，已知将、分别与混合，实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，下列说法正确的是()A物质酸性的比较：CH3COOHHSCNH2CO3B上述两种溶液中：水电离的c(OH-):C等浓度的CH3COONa 的PH比 NaSCN的小D相同浓度的的CH3COONa溶液和盐酸
5、溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+) =c(Cl-) c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)9、将0.1 mo1L1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是() ACH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B稀释后溶液中的H+浓度大于原溶液中H+浓度的1/10倍CCH3COO稀释后量减少D稀释后c(CH3COOH)c(OH-)/c(CH3 COO)的值减小10、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A0.1 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.1mol/LB常温下
6、，pH7的氨水和氯化铵的混合溶液中：c（NH4）c（Cl）C0.1 mol/L H2SO3溶液中：c（H）c（HSO3-）c（SO32-）c（OH）D等浓度的CH3 COOH溶液与HF溶液等体积混合后的溶液中(Ka(CH3COOH)c(HF)c(H+)c(CH3COO-)c(F-)c(OH-)11、用已知浓度的碱滴定未知浓度的酸时，用酚酞作指示剂，下列说法中，会导致测定的待测酸液浓度偏低的有( )酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗滴定后，碱式滴定管尖嘴处悬挂有小液滴滴定前碱式滴定管有气泡，滴定终点时气泡消失滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外终点指示
7、剂由无色变为红色滴定前仰视读数A BC D12.100时，Kw=10-12将V1L PH=a 的NaOH溶液和V2L PH=b 的硫酸溶液混合后，溶液 PH=6则V1/V2的值为（）A10a+b-12 B1014-a-bC1012-a-b D10a+b+1413.下列溶液一定显碱性的是（ ） pH7的溶液 c(H+)c(OH-)的溶液 c(OH-)=l10-6mol/L的溶液 能使甲基橙溶液变黄的溶液 100下pH=7的溶液 能使酚酞溶液变红色的溶液 A BC D14.常温下，用0.010 mol/L 盐酸溶液滴定0.010 mol/LNaOH，如达到滴定终点时不慎多加1滴盐酸溶液(1滴溶液体
8、积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，（lg2=0.3）所得溶液的pH是()A4.8 B5 C10 D11.315. 某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作 用的过程中，胃液pH变化的情况是 （ ）DCBA 时间/t0pH7时间/t0pH7时间/t0pH7时间/t0pH7 16. 有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc（H+）/c（OH）。下列表述正确 的是（ ）A. 在25时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B. 在25时，若溶液的PH为2，则AG=6C. 在25时，若溶液呈AG为4，则pH=5D. 在100时，溶液的pH与
9、AG的换算公式为AG=2（7pH） 17.常温下，pH=10的强碱溶液与pH=3的强酸溶液混合，所得混合液的pH=5，则强碱与强 酸的体积比是（ ）A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:918.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测得PH会偏大的是（ ）A. HCl溶液 B. NaOH溶液 C. Na2SO4溶液 D. CH3COONa19.常温下，PH为11的氢氧化钠溶液与PH为6的盐酸溶液等体积混合后溶液中c(H+)是（ ） A.210-11 B.510-10 C. D.10-1220.下列实验操作或所记录的数据合理的是（ ）A一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2B用干燥的淀
10、粉碘化钾试纸可以检验空气中是否含有二氧化氮污染性气体C酸碱中和滴定实验，一学生测得标准液的滴定体积为24.5ml D可以用200ml的容量瓶来配制150ml 0.1mol/L的NaCl溶液二、填空题：（3题，共40分）21.（16分） 乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中x值通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值称取3.289g纯草酸晶体，将其制成100.0
11、0mL水溶液为待测液取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸用浓度为0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定该组同学按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如下表：回答下列问题：（1）配平氧化还原反应方程式：_H2C2O4+_MnO4-+_H+=_CO2+ Mn2+_H2O.（2）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_（填“甲”或“乙”）滴定管中。（3）本实验滴定达到终点的标志是_。（4）若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使测得草酸晶体（H2C2O4xH2O） 中x值_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因
12、久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 。 (5)通过上述数据，求x等于 (6)草酸是二元弱酸。在上述配制的H2C2O4溶液中，各微粒（除去水分子）浓度大小顺序为 (7)请设计实验证明草酸是弱酸 22.（12分） 已知水在25 和100 时，其电离平衡曲线如图所示。（1）25时，将2L pH11的Ba(OH)2溶液与pH1的NaHSO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则会生成沉淀 g。（2）在曲线B所对应的温度下，若1体积pHa的某强酸溶液与100体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。 (3 )曲线A所对应的温度下，pH2的HCl溶液和pH12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”），pH2的HCl溶液和pH12的某BOH溶液等体积混合后，溶液的PH=10，则BCl溶液呈 （酸性，碱性或中性），原因 （用离子方程式表示）（4）在曲线A所对应的温度下，中和体积为20mlPH为3的HA溶液，需消耗0.40mol/L的NaOH溶液12.30ml，则Ka（HA）= 23.（12分）在一定温度下，冰醋酸加
