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1、福建省福建师范大学第二附属中学2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题 福建师大二附中20172018学年第一学期高二期末考试 化学试卷（满分：100分，完卷时间：90分）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题（本题包括25小题，每题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列描述中，不符合生产实际的是（ ）A电解法精炼粗铜，用粗铜作阳极B电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极2 25下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的是（ ） A. 升高温度，溶液的
2、pH降低B. 加入NaOH固体，溶液中的c(Na+)、c(S2-)均增大C. c(Na+)c(OH)c(S2-)c(H+)D. 2c(Na+)=c(S2-)+c(HS)+c(H2S)3下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D浓的硫化钠溶液有臭味4下列描述中正确的是（ ） AHCl和NaOH反应的中和热H573kJmol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H2(573) kJmol-1BCO(g)的燃烧热是2830 kJmol-1，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H + 22
3、830 kJmol-1C牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀D测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较。5一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，加入少量的NO可迅速加快反应速率，在体系中发生的反应有2NO+O2=2NO2；SO2+NO2=SO3+NO，下列说法错误的是（ ）A体系中的总反应是：2SO2+ O22SO3B在反应过程中NO是催化剂CNO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率DNO的引入可以增加SO2的平衡转化率6下图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH4久置的雨水和生铁片。实验观察到：开始时导管内
4、液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是（ ）A生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B雨水酸性较强，该实验中生铁片始终发生析氢腐蚀C墨水回升时，碳电极反应式为O22H2O4e=4OHD具支试管中溶液酸性增强7镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行： Cd2NiO(OH)2H2OCd(OH)22Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是( )A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2eOH=NiO(OH)H2OB. 充电过程是化学能转化为电能的过程C. 放电时负极附近溶液的碱性不变D. 放电时电解质
5、溶液中的OH向正极移动8下列各表述与示意图一致的是（ ）A图表示25时，用0.1 molL1醋酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的H0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化9在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0.某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是( )A. 图表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B. 图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C. 图 表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于
6、T乙D. 图表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂10工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4（g）2H2（g）Si（s）4HCl（g）HQ kJmol1 （Q0）；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是 （ ）A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B. 若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJC. 将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1K2D. 当反应吸收热量为0.25Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应11某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结，其中
7、正确的是（ ）A. pH=1和pH=2的盐酸，c(H+)之比为1：2B. 物质A三态间的转化如下：A(g)A(l)A(s)，则该转化过程中S0C. 室温下pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小D. 25时pH=9的CH3COONa和pH=9的NH3H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同12下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ）A常温下，测得醋酸钠溶液的pH7B常温下，测得0.1 molL1醋酸溶液的pH=4C常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pHpqB正反应是吸热反应，且mnpqD正反应是放热反应，且mnpq1425 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入
8、过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )A. 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B. 升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0C. 25 时，该反应的平衡常数K2.2D. 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小15右图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是( )Aa为直流电源的负极 Bc极发生的反应为2H2eH2Cf电极为锌板 De极发生
9、还原反应16气体A、B分别为0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3A(g)B(g)aC(g)2D(g)，经5 min后，此时C为0.2 mol，又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol(Lmin)1，下列结论正确的是( )A. 此时，反应混合物总的物质的量为1 molB. B的转化率为50%C. A的平均反应速率为0.1 mol(Lmin)1D. a值为217高炉炼铁过程中发生的反应：1/3Fe2O3(s)CO(g)2/3Fe(s)CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是（ ）温度/100011501300平衡常数4.03
10、.73.5AH0 B该反应的平衡常数表达式是C其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小D其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率18常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是（ ）A用pH=2和pH=3的醋酸溶液分别中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积为Va、Vb，则Vb V2DpH为2的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性19常温时下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3)c(H2CO3) c(CO3
11、2) C0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H离子浓度之比为3 ：1D25时，浓度均为0.1 molL1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液的pH4.75，则c(CH3COO) + c(OH) c(CH3COOH) + c(H+)20在25时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是（ ）AH2R是二元弱酸，其Ka1=110-2B当溶液恰好呈中性时，c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )CNaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合
12、溶液的pH=7.2二、填空题21（10分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗23次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V1mL；重复以上过程23次。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应主要观察 (填序号)A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化（3）上述操作步骤中错误的一步是 (填步骤编号)。由此造成的测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（4）某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为 mL。若记录酸式滴定管的读数时，起始时仰视，终点时俯视，则所测溶液浓度会 ，滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常，则所测溶液浓度会 (以上均填
