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1、福建省晋江市养正中学2017届高三化学上学期期中试题福建省晋江市养正中学2017届高三化学上学期期中试题 满分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N -14 O -16 F -19 Na -23 Mg - 24 Al - 27 Si - 28 P - 31 S - 32 Cl - 35.5 K - 39 Ca - 40 Fe - 56 Cu - 64 Br - 80 I-127第卷(选择题 共50分)一、选择题(每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意，答案用2B铅笔涂在答题卡上)1、 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A.
2、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器 B. 明矾净水与胶体的性质有关C. “滴水石穿，绳锯不断”不包含化学变化D. “火树银花不夜天”与金属的焰色反应有关2.下列生产过程中，不涉及氧化还原反应的是（）A.氯碱工业B.制普通玻璃C.海水提溴D.工业制硝酸3、 下列判断合理的是（）硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物A. B. C. D
3、. 4.下列物质性质和应用的对应关系正确的是( )A84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂 B氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂5、下列有关试剂的保存方法，错误的是 ( ) A. 少量的钠保存在煤油中B. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中6下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中易变质CCl2和SO2都能使品红溶液褪色DSO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪
4、色7.甲、乙、丙三种不同物质如图转化关系：则甲不可能是()甲乙丙甲AAl2O3 BSiO2 CNH4Cl DCO28向含Na、Al3、Fe3、Fe2、Cl、SO的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有()A2种 B3种 C4种 D5种9、在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是（ ）AFe2+ NO3- I- SO42- BMnO4- K+ NO3- Na+CK+ Al3+ Cl- SO42- DMg2+ SO32- Br- Ba2+10.只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是（）AKOH溶液和明矾的水溶
5、液 BNa2CO3溶液和HCl溶液CNaHCO3溶液和HCl溶液 D盐酸和NaAlO2溶液11.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）ANaOH BH2SO4 CBaCl2 DAgNO312将等质量的甲、乙两种气体分别充入两个密闭容器中，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小13、下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )选项实验操作现象结论A将Fe(N
6、O3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液显红色Fe(NO3)2晶体已氧化变质B向混有FeC12的FeC13溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸溶液澄清FeC12被除去，得到了纯净的FeC13溶液C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性14关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（） A装置可用于验证Na与H2O反应是否放热B装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3C装置可用于制备并收集少量NO2D装置可制得金属锰15下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是
7、（） 碳酸钠溶液与盐酸 铝与氢氧化钠溶液 硫酸铝溶液与氨水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 碘化亚铁溶液与氯水 A B C D16将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的()NO2CO2Cl2HClNH3A B C D17.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NAB.常温常压下，7. 0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成S02分子的数目为0.46 NAD.某密闭容器盛有0. 1
8、 mol N2和0. 3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA18下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）A过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入lmol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B.铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗然后放入CuSO4溶液中不反应说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强D工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2.该反应原理可用较强酸H2CO3制较弱酸H2SiO3来解释19.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下
9、列说法正确的是（ ）A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物CFe2O3 与Fe3O4互为同素异形体 D常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象20下列离子方程式中正确的是()A铜与浓硝酸反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OB向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClCAlCl3溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3DCa(HCO3)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2OHHCO=CaCO3H2O21下列叙述中正确的是（ ）A. B的阳离子氧化性比A 的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B在氧化还原反应中，肯定有一种元
10、素被氧化，另一种元素被还原C. 一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物D强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应22已知Fe3O4可表示成(FeOFe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，下列说法中不正确的是( )A每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 molBFe2和S2O都是还原剂C1 mol Fe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为1/3 molDx423研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴
11、加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是()AOC段离子反应方程式：HOH=H2OB溶液中结合OH能力最强的离子是H，最弱的离子是Al3C溶液中n(NH)0.012 molD欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量24.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液， 加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉
12、淀.由此可知原溶液中（ ）A.至少存在5种离子B. Cl-一定存在，且 c (Cl-) 0.4mol/LC. SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D. CO32-、Al3+定不存在，K+可能存在25甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X。它们有如图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是()AX元素可能为AlBX元素不一定为非金属元素C反应和互为可逆反应D反应和一定为氧化还原反应第II卷（共50分）二、填空题(本题含4小题，共50分，答案写在答题卡上。)26（10分）A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质
13、略去)。I若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。（1）A中所含元素在周期表中的位置 。（2）实验室制取B的化学方程式 。（3）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式 。II若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。 （4）A与X反应的化学方程式 。（5）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。O点溶液中所含溶质的化学式为_。27、（14分）某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学
