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1、人教版高中化学必修化学1 氧化还原反应(第3课时)说课 汪 润（南京师范大学2005级教育硕士） 2007.7.28.,电话：13966205899 Email：,一、化学1第二章第三节 氧化还原反应总体教学设计思路,主要内容 学情分析 课时分配,主要内容 氧化还原反应的概念、氧化还原反应的特征和氧化还原反应的本质。,电子转移讨论概念指出关系简介关系,微观角度认识学与问讨论分析基本关系表示,思考与交流讨论初步归纳,思考与交流分析关系导出特征认识氧化还原反应,学情分析,离子化合物、共价化合物的形成过程 。,得氧失氧的角度认识氧化反应、还原反应；被氧化、被还原；氧化剂、还原剂；氧化性、还原性等。,
2、刚刚升入高一年级 初中化学要求不高 有一定困难,第2课时 复习初中内容 从化合价升降的角度分析 从得氧失氧角度分析被氧化，被还原，氧化剂，还原剂，氧化性，还原性,第3课时 通过离子化合物NaCl和共价化合物HCl的形成过程，从微观的角度认识电子转移与氧化还原反应的关系，对氧化还原反应下一个本质的定义；同时从电子转移的角度分析氧化反应，还原反应；氧化剂，还原剂等概念；教会学生电子转移的表示方法。,第4课时 总结课,二、第3课时说课,（一）教学目标 （二）重点 （三）难点 （四）达成教学目标的策略及方法 （五）教学过程,（一）教学目标 1.应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应； 2.应用电子转
3、移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系； 3.理解氧化剂、还原剂定义，认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系； 4.初步学会电子转移的表示方法； 5.通过对氧化还原反应探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力； 6.提高发现和提出有探究价值的化学问题的能力，培养敢于质疑，勤于思索，独立思考的能力，学会与人合作，培养团队精神； 7.发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原反应的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐； 8.树立辩证唯物主义世界观，养成求真务实，勇于创新，积极实践的科学态度。,（二）重点
4、1.氧化还原反应的本质； 2.氧化剂、还原剂定义。 （三）难点 1.氧化还原反应的本质； 2.探究、实验、归纳能力的培养。,（四）达成教学目标的策略及方法,起始阶段 课件展示 引入课题 创设问题情景 激发求知欲和探究兴趣 营造探究氛围,课前分发练习卷 引导,课进行的过程中 探究化学知识 体验发现的乐趣，发展获取信息、交流表达及与他人合作的能力,（五）教学过程 1.学生练习导入 2.练习讨论描述 3.简要复习初中相关内容 4.过渡共同分析 5.提问氧化还原反应的实质（学生小结） 6. 氧化还原反应概念辨析完成练习卷 7.讨论分析概念 氧化反应（被氧化）、还原反应（被还原）、还原剂、氧化剂 8.小
5、结 还原剂（具有还原性）失电子被氧化发生氧化反应 氧化剂（具有氧化性）得电子被还原发生还原反应 给出口诀（课件显示）升失氧，降得还；若问剂，两相反。 9.过渡 10.（课件显示）电子转移的表示方法和要注意的问题，完成练习卷最后一题。 11.小结全课,布置作业。,附 第3课时课件,第三节 氧化还原反应 （第3课时）,汪 润 南京师范大学 2005级教育硕士,CuO+H2Cu+H2O,2,0,0,1,失氧，化合价降低,得氧，化合价升高,Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2,高温,3,0,2,4,得氧，化合价升高,失氧，化合价降低,2Na+Cl2 = 2NaCl H2+Cl2 = 2HCl,0,
6、0,1,1,化合价降低,化合价升高,点燃,点燃,0,0,1,1,化合价降低,化合价升高,反应前后元素化合价的变化与电子得失有什么关系？,+10 2 8,+1 1,Na,Ne,Mg,H,Cl,+8 2 6,O,离子化合物,共用电子对,H Cl,HCl,共价化合物,化合物中，化合价如何确定？,NaCl HCl,1,1,1,1,在氧化还原反应中，元素化合价的变化与电子得失或电子对偏移有什么关系呢？,2Na+Cl2 = 2NaCl H2+Cl2 = 2HCl,0,0,1,1,化合价降低,化合价升高,点燃,点燃,0,0,1,1,化合价降低,化合价升高,失电子,得电子,电子对偏向Cl,电子对偏离H,发生氧
7、化反应,发生还原反应,发生还原反应,发生氧化反应,氧化还原反应的实质： 电子发生转移 （电子的得失或电子对偏移）,偏离,偏向,氧化反应（被氧化）：指反应物中某元素失电子（或偏离），化合价升高的反应过程。 （1）氧化反应的对象是 ； （2）氧化反应的本质是 ； （3）氧化反应的特征是 ； （4）氧化反应是对反应过程而言的。,反应物中的某元素,元素的原子失去电子,元素化合价升高,2还原反应（被还原）： 指反应物中某元素得电子（或偏向），化合价降低的反应过程。 （1）还原反应的对象是 ； （2）还原反应的本质是 ； （3）还原反应的特征是 ； （4）还原反应也是对反应过程而言的。,反应物中的某元素,
8、元素的原子得到电子,元素化合价降低,氧化还原反应,氧化还原反应： 反应过程中有电子转移（得失或共用电子对偏移）的反应。 （这是 氧化还原反应 的 本质！）,分析下面的反应：,2Na+Cl2 = 2NaCl,0,0,1,1,化合价降低,化合价升高,点燃,被氧化，发生氧化反应， 是还原剂，具还原性,被还原，发生还原反应， 是氧化剂，具氧化性,失电子,得电子,点燃,0,0,1,1,化合价降低,化合价升高,H2+Cl2 = 2HCl,被氧化，发生氧化反应， 是还原剂，具还原性,被还原，发生还原反应， 是氧化剂，具氧化性,电子对偏向Cl,电子对偏离 H,3还原剂：指失去电子（或电子对偏离），化合价升高的
9、反应物。 （1）还原剂指 ； （2）还原剂本质是 电子， 特征是化合价 ； （3）还原剂具有 性。,反应物,失,升高,还原,4氧化剂：指得到电子（或电子对偏向），化合价降低的反应物。 （1）氧化剂指 ； （2）氧化剂本质是 电子， 特征是化合价 ； （3）氧化剂具有 性。,反应物,得,降低,氧化,上述概念之间的关系： 氧化剂（具有氧化性）得电子被还原发生还原反应 还原剂（具有还原性）失电子被氧化发生氧化反应,5.电子转移的表示方法：,2Na + Cl2 = 2NaCl,点燃,2e-,氧化剂,还原剂,e- 表示电子,单线桥法,在表示氧化剂和还原剂之间电子转移关系时要注意的问题？,（1）箭头要标在
10、反应物一侧； （2）箭头由失电子的原子指向得电子的原子；（3）不需要标“得”或“失”。,CuO + H2Cu+H2O,2e-,氧化剂,还原剂,请用电子转移表示方法标出下列反应中氧化剂和还原剂之间电子转移关系，同时标出氧化剂和还原剂。 Zn + H2SO4= ZnSO4+H2 2Mg+O2=2MgO,2e-,还原剂,氧化剂,4e-,还原剂,氧化剂,点燃,小 结,氧化还原反应的本质是电子发生转移（电子的得失或电子对偏移）； 特征是化合价升降。 “氧化”与“还原”是一对矛盾，既是相反的，又是同时发生，相互依存的，是不可分割的过程。,氧化反应（被氧化）：指反应物中某元素失电子（或偏离），化合价升高的反应过程。 2.还原反应（被还原）：指反应物中某元素得电子（或偏向），化合价降低的反应过程。,3还原剂：指失去电子（或电子对偏离），化合价升高的反应物。 4氧化剂：指得到电子（或电子对偏向），化合价降低的反应物。,还原剂,氧化剂,e-,失去电子 （或电子对偏离）,得到电子 （或电子对偏向）,作业： 1.教材P37 第7题 2.用图形、图表或其他方式总结氧化还原反应中各组概念之间的关系。,谢谢大家！再见！,
