《湖南省醴陵市第二中学高二化学上学期第三次月考试题(无答案)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖南省醴陵市第二中学高二化学上学期第三次月考试题(无答案)(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省醴陵市第二中学2016-2017学年高二化学上学期第三次月考试题(无答案)2016年上期高二第三次质量检测化学试题考试时间:90分钟 分值:100分可能用到的相对原子质量:Fe 56 Mn 55 K 39 O16 一、选择题(2分一空)1、在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧,能得到该物质的固体的是( ) A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D亚硫酸钠2、升高温度,下列数据不一定增大的是( ) A化学反应速率 B水的离子积常数Kw C化学平衡常数 D弱酸的电离平衡常数Ka3、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,不正确的是( ) AAgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等 BAgCl难溶于水
2、 ,溶液中没有Ag和Cl C升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大 D向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度降低4、 已知在常温下测得浓度均为0.1 molL1的下列三种溶液的pH:溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH9.711.611.1下列说法中正确的是( ) A阳离子的物质的量浓度之和:Na2CO3NaCNNaHCO3 B相同条件下的酸性:H2CO3HCN C三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 D升高Na2CO3溶液的温度,减小5、一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池,电极反应式分别是锌片:2Zn+4OH-+4e-=2ZnO+2H2O 石墨:2H2O+O2+4e-=4OH-
3、 下列说法不正确的是 ( )A 电子从石墨经外电路流向锌片 B 锌片是负极,石墨是正极 C 电极总反应为:2Zn+O22ZnO D 该原电池工作一段时间后石墨附近溶液的pH增大 6、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述正确的是( ) A、该燃料电池放电时,正极发生氧化反应,pH变大 B、该电池正极极反应式为N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O C、该电池放电时电流由右侧电极经负载到左侧电极 D、该电池放电时K+ 通过离子交换
4、膜向左侧电极移动7、下列各组溶液一定呈中性的是( ) A.等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合 B.常温下,pH=8的氨水与pH=6的硝酸等体积混合 C.常温下,pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的NaHSO4溶液等体积混合 D.c(H+)= 10-7 molL-1的溶液825时,某氯化铵溶液pH=4,下列说法正确的是( ) Ac(OH)=1104molL1 Bc(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) Cc(NH3H2O)=c(NH4+) Dc(H+)+c(NH4+)=c(Cl)+ c(OH)9常温下,已知:Cu(OH)2Cu22OH,Ksp21020 mol/L,要使0.2 mo
5、l/L CuSO4溶液中的Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降为原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液pH至少为 ( )A. 5 B. 6 C. 8 D. 910、常温下,关于pH = 2的盐酸,下列说法不正确的是( ) A溶液中c(H+)=1.010-2molL-1 B此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.010-12molL-1 C加水稀释100倍后,溶液的pH=4 D加入等体积pH=12的氨水,溶液呈中性11、用已知浓度的NaOH溶液测定H2SO4溶液的浓度,所选用的滴定管如图甲、乙所示,从下表中选出正确选项( )锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙
6、B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙12、常温下,0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=110-8,下列叙述正确的是( ) A溶液中水电离出的c(H+)10-10 mol/L B溶液中c(H+)c(A-)0.1 mol/L C溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大 D与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)13、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )NaOH固体 H2O CuSO4固体 CH3COONa固体 NaNO
7、3固体 KCl溶液 A B C D14、高温下,某反应达平衡,平衡常数K=.恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( ) A、该反应的焓变为正值 B、恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 C、升高温度,逆反应速率减小 D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H215、向三份0.1mol,L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则浓度的变化依次为( ) A、减小、增大、减小 B、增大、减小、减小 C、减小、增大、增大 D、增大、减小、增大16、下列有关叙述正确的是( )A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、已知4
8、P(红磷,s)= P4(白磷,s) H0,则白磷比红磷稳定C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则 OH-(aq)+H+ (aq)= H2O(l) H= - 57.4kJ/molD、已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H= -483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol17、 下列实验基本操作错误的是( ) A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定 B、玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入 C、容量瓶洗净后未经干燥就用于配制一定物质的量浓度的溶液 D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上18、下列各组离子
9、一定能大量共存的是( ) A在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl、SCN B在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2、CO32 C在C(H+)=1013mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42、NO3 D在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl、NO319、在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H浓度减小,可采用的方法是( ) A加热 B加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液 C加入少量的0.5 molL1的硫酸 D加入少量的1 molL1的NaOH溶液20、用石墨电极电解1mol/L下列溶液,一段时间后PH值增大的是( ) H2SO4
10、 NaOH Na2SO4 NaClA、 只有 B、 C、 D、21、已知:Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(AgI)1.51016,Ksp(Ag2CrO4)2.01012,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag浓度大小顺序正确的是 ( ) AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl22、浓度均为0.1mol/L的甲酸(一元弱酸)和氢氧化钠溶液等体积相混合后,下列关系式正确的是 ( )Ac( Na+) =c( HCOO-) c( OH-) c( H+) Bc( HCOO-) c( Na+) c( OH-) c(
11、H+) Cc( Na+) =c( HCOO-) =c( OH-) =c( H+) Dc(Na+)c( HCOO-) c( OH-) c( H+) 23、下列关于实验现象的描述不正确的是 ( ) A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 B把镁片和铝片用导线连接放入氢氧化钠溶液,铝片作负极 C把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快24、向20mL0.5molL-1的醋酸溶液中逐渐加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是( )A醋酸的电离平衡常数:B点A点
12、B由水电离出的c(OH-):B点C点C从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)D从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)二填空题(2分一空)1、(1)Na2S溶液显 性(1分),原因是(用离子方程式表示) (2)PH=4 的醋酸和PH=4 的醋酸钠溶液中由水电离的c(H+)之比为 (3)等体积等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合:物料守恒 (4)Fe3+ 与 S2- 不能大量共存于溶液中,原因是(用离子方程式表示) 2、t时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),H=-196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余0.8mol,请填写下列空白:(1)从反应开始到达化学平衡,生成SO3的平均反应速率为_;平衡时SO2转化率为_(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡