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1、2016年下学期醴陵一中高二年级期末考试化 学（理科） 试 卷时量：90分钟 总分：100分 命题人： 班级：_ 姓名：_ 考号：_可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ba:137 Cd:112 S:32 Li:7 I:127 Na:23第卷（选择题：共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项最符合题意。）1下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是()A化石能源物质内部蕴储着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D吸热反应没有利用价值2H2与O2发生反
2、应的过程可用模型图表示如下(“”表示化学键)，下列说法不正确的是()A过程是吸热过程B过程一定是放热过程C该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行3下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是()ACO BHCO CNa DNH425、101 kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是()ACH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l) H725.8 kJmol1B2 CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 451.6 k
3、Jmol1C2 CH3OHO2=2CO24H2O H22.68 kJmol1DCH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H725.8 kJmol15为减轻温室效应，科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术，其反应原理之一为：CO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是()A升高温度 B分离出CO(NH2)2C缩小容器体积 D使用催化剂6一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生如下反应：3A(g)2B(g)6C(g) M(s)12N(g)，不能表示上述反应达到化学平衡状态的是()A3v逆(B)v正(C) B容器内压强不
4、再改变C混合气体密度保持不变 Dc(B)c(C)c(N)1367下列有关说法正确的是()A0.1 molL1 NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小B常温下，pH2的醋酸溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pHc(H)c(H2A)c(A2)8为了探索外界条件对反应aX(g)bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为ab开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是()AH0，abc BH0，abcCH0，abc DH0，abc9观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是()A.装置中阳极上析出红色固体B.装置的待镀铁制品应
5、与电源正极相连C.装置闭合电键后,外电路电子由a极流向b极D.装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过10已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是()A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O1/2 O2H0D反应物的总能量高于生成物的总能量11可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)5.1109 mol2L2；Ksp(BaSO4)1.11010 mo
6、l2L2下列推断正确的是()A不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C若误饮c(Ba2)1.0105 molL1的溶液时，会引起钡离子中毒D可以用0.36 molL1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃12酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示。反应原理为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是()Ab为正极，电极反应式为：O24H4e=
7、2H2OB电解质溶液中的H移向a电极C若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气D呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小13归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结，其中正确的是()常温下，pH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，则有c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)；对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加；常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解平
8、衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有：KaKhKw；电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变。 A BC D14自2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池在欧盟全面退市。镍镉电池放电时的总反应为Cd2NiO(OH)2H2O=2Ni(OH)2Cd(OH)2，下列说法正确的是()A电池的电解液为碱性溶液，正极为2NiO(OH)、负极为CdB放电时，每通过2 mol电子，负极质量减轻112 gC放电时，电子从正极流向电源的负极D充电时，Cd极板应与外电源的正极相接15在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5 min后达平
9、衡，已知各物质的平衡浓度的关系为c(A)ac(B)c(C)c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为()A60% B40% C24% D4%第卷（非选择题：共55分）16(8分)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，氧气不足生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。(1)等量金刚石和石墨完全燃烧，_(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式_。(2)在通常状况下，金刚石和石墨，_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式_。(3)12 g石墨在一定量空
10、气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为_。17(12分)钠是一种非常活泼的金属元素，其单质及化合物在科研、生产中起着重要作用。(1)利用金属钠和CO2反应可制备金刚石，其相关反应的热化学方程式如下：4Na(g)3CO2(g)=2Na2CO3(l)C(s，金刚石)Ha kJmol1CO2(g)4Na(g)=2Na2O(s)C(s，金刚石)Hb kJmol1反应6Na2O(s)2C(s，金刚石)=8Na(g)2Na2CO3(l)的H_kJmol1(用含a、b的代数式表示)。(2)T 时，体积为2L的恒容容器中加入一定量的Na2SO4固体和氢气，发生如下反应：Na2SO4(s)4H2(g)Na
11、2S(s)4H2O(g)。若降低温度，K值减小，则反应的H_0(填“或“”)。下列说法错误的是_。A增加Na2SO4(s)的量可加快反应速率B当混合气体的密度一定时，该反应达到平衡状态C保持温度不变，向平衡体系中再通入一定量的H2，平衡右移，但H不变D其他条件不变，升高温度，则v(正)增大，v(逆)减小，平衡右移若2 min内反应达到平衡，此时气体质量增加了8g，则用H2表示的反应速率为_；已知反应过程中H2的体积分数与时间的关系如上图所示，则T下该反应的平衡常数为_。若反应达平衡后，加入一定量的H2，再次平衡后H2O的体积分数_(填“增大”“减小”或“不变”)。18(10分)亚硫酸盐是一种常
12、见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下： (1)碘标准液应选用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行_、洗涤、润洗。(2)锥形瓶内的指示剂为_，判断达到滴定终点的依据_。(3)下列操作会使测定结果偏大的有()A. 起始读数时平视，终点读数时俯视B未用标准液润洗滴定管C步骤中用稀盐酸代替稀硫酸(4)若取样品wg，按乙方案测得消耗0.010molL1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是_g(用含w、V的代数式表示)。19(11分)如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。(1)打开K2，合并K1。B为_极，A的电极反应为_。(2)打开K1，合并K2。E为_极，F极的电极反应为_，检验F极产生气体的方法是_。(3)若往U型管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是_，原因是_。20(14分)已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)常温下，浓度均为0.1 molL1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na
