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1、人大附中 2019-2020 学年度高三化学 6 月质量检测题人大附中 2019-2020 学年度高三 06 月统一练习题化学命题人：高三化学组2020 年 06 月 28 日可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23K-39Cl-35.5Ge-73第 I 卷（选择题部分共 42 分）选择题（每小题只有1个正确选项符合题意，每小题 3 分，共 42 分）12020 年 5 月 1 日北京市在全市实施垃圾分类，下列垃圾分类不正确的是A鱼骨菜叶B消毒剂及其包装物C破损的易拉罐D破碎玻璃厨余垃圾有害垃圾可回收垃圾其他垃圾2下列对应化学用语的表示不正确的是A次氯酸的电子 B丁烷的球棍模型C乙烯的
2、结构简式 CH2CH2D原子核内有 8 个中子的碳原子 146C3下列说法不正确的是A植物油氢化过程中发生了加成反应B苯和甲苯都能发生取代反应C氯乙烯和乙醛都能用来合成高分子化合物D变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应4设NA 阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是16A10g 的 2H2 O 含有的质子数与中子数均为 5NAB32g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 6NAC26gC2H2 与C6H6 混合气体中含CH 键的数目为 2NAD120gNaHSO4 和 KHSO3 的固体混合物中含有的阳离子数为NA5下列反应的离子方程式正确的是3A. 向Ca(ClO)2溶液
3、中通入过量CO2制次氯酸:2ClO + H2O + CO22HClO + CO2B. Ag(NH3)2OH与较浓盐酸反应生成AgCl:Ag(NH3)2+ + OH + 3H+ + ClAgCl 4+2NH+ + H2O3C.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3: 2Cl2 + 6OH3Cl + ClO + 3H2OD.向酸性KMnO4溶液中通入SO2: 2MnO + 5SO2 + 4OH2Mn2+ + 5SO2 + 2H2O448一定条件6CO 甲烷化反应为：CO(g) + 3H2(g) = CH4(g) + H2O(l)。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其
4、中步骤反应速率最慢。下列说法不正确的是A. 步骤只有非极性键断裂B. 步骤速率最慢的原因可能是其活化能最高C. 步骤需要吸收热量D. 使用该催化剂不能有效提高 CO 的平衡转化率7完成下列实验，所选装置正确的是ABCD实验目的实验室制备乙烯分离苯和溴苯的混合物(沸点： 苯为 80.1，溴苯为 156.2)分离 KCl 和 NH4Cl固体混合物实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳实验装置8聚氨酯类高分子材料 PU 用途广泛，其合成反应为：下列说法不正确的是AHO(CH2)4OH 的沸点高于 CH3CH2CH2CH3B高分子材料PU 在强酸、强碱中能稳定存在C合成PU 的两种单体的核磁共振氢谱中均有
5、3 个吸收峰D以 1,3-丁二烯为原料，可合成 HO(CH2)4OHCO、CxHyNOx、O29三效催化剂是常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是A在转化过程中，氮元素均被还原B依据图示判断，催化剂不参与储存和还原过程C还原过程中若生成 0.1mol N2，则转移电子数为 0.5 molD三效催化剂能有效实现汽车尾气中 CO、CxHy、NOx 三种成分的净化10在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mLmin1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。在 410440温度范围
6、内，下列说法不正确的是A当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高B当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大C当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大11. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素 W、X、Y、Z “组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。W、X、Z 分别位于不同周期，Z 的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复单元的 W、X 未标注）下列说法不正确的是A. Y 单质的氧化性在同主族中最强B. 离子半径：ZYC. Z 与Y 可组成多种离子化合物D. 氢化物的热稳定
7、性：YX12在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现，铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe2H2OO2 = 2Fe(OH)2，Fe(OH)2 进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图，下列说法正确的是A铁片发生还原反应而被腐蚀B铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域C铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2OO24e = 4OHD铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀1325 时，在含 CH3COOH 和 CH3COO的溶液中，CH3COOH、CH3COO二者中各自所占的物质的量分数()随溶液 pH 变化的关系如图所
8、示。下列说法不正确的是( )A在 pH4.76 的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH) B在 pH7 的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0C在 pH4.76 的溶液中，c(CH3COO)与 c(OH)之和可大于 c(H)D在 pH4.76 的溶液中加盐酸，(CH3COOH)与 (CH3COO)之和保持不变314某学生探究 0.25 mol/L Al2 (SO4 ) 溶液与 0.5 mol/L Na2CO3 溶液的反应，实验如下。下列分析不正确的是3A实验 1 中，白色沉淀 a 是Al(OH)3B实验 2 中，白色沉淀 b 含有CO2-C实验 1、2 中，白色沉淀成分
9、不同的原因与混合后溶液的 pH 无关D检验白色沉淀 a、b 是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2 溶液第 II 卷（非选择题部分共 58 分）15.（10 分） 硅、锗（32Ge，熔点 937）和镓(31Ga)都是重要的半导体材料，在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。锗与硅是同主族元素。（1）硅在元素周期表中的位置是 。（2）硅和锗与氯元素都能形成氯化物 RCl4（R 代表 Si 和 Ge），从原子结构角度解释原因 。含 锗废料NaClO 溶液，80，操作 1氨水操作 2Na2GeO3溶液水 过滤GeCl4滤液3滤渣2
10、GeO2（3）自然界矿石中锗浓度非常低，因此从锗加工废料（含游离态锗）中回收锗是一种非常重要的方法。下面是一种提取锗的流程：滤渣 1滤液 2浓盐酸精馏H2650Ge NaClO 溶液浸取含锗废料中的锗时发生反应的离子方程式为 ； 为了加快NaClO 溶液浸取含锗废料的速率，可以采取的措施有 。 操作 1 和操作 2 是 。 GeO2 的熔点为 1086，利用氢气还原 GeO2，每生成 146kg 的锗放出 akJ 的热量，该反应的热化学方程式为 。16（10 分）氰化法冶金过程中产生大量的含氰废水（主要包括 CN-、Cu(CN)32-、SO32-等离子)，可以通过沉淀-电解氧化法进行处理，某小
11、组同学对该过程进行模拟。2-资料 1：溶液中存在平衡Cu(CN)3CuCN+ 2CN ；资料 2： 2Cu2+ + 4CN- = 2CuCN + (CN)2（1）利用CuCl2 溶液对含氰废水进行初步沉淀处理溶液中总氰(CNT)、游离氰(CN-)的去除率随CuCl2 加入量变化趋势如下图所示。CuCl2 加入量对总氰(CNT)、游离氰(CN-)去除率的影响 请用平衡移动原理解释，随着 CuCl2 加入量增大（3.0g 以前），溶液中总氰(CNT)、游离氰 (CN-)的去除率变化趋势 。2-2-在 SO3 的作用下，CuCl2 可将废水中的 Cu(CN)3 直接转化为 CuCN 沉淀，该过程的离
12、子方程式为 。（2）利用钛电极对沉淀后的废液中残留的 CN-等离子进一步进行电解处理，在一定的电压下，在阳极观察到明显的气泡，经检验，其主要成分为N2 和 CO2。该小组同学实验时发现，若将（1）中沉淀剂 CuCl2 换为CuSO4，电解法几乎不能去除 CN-。下列关于电解氧化法处理废水的说法正确的是 。A. 阳极处观察到的气泡主要是由于 CN-在阳极放电产生的B. 电解结束之后，该小组同学在阴极处能回收金属铜2-C. 电解法处理过程中，Cu(CN)3 向阳极迁移CN-中包含碳氮三键，该离子中碳元素的化合价为 。请用化学用语解释电解过程中 Cl-的作用： 。F17（13 分）法匹拉韦ONNOH
13、NH2是我国最早批准的可用于抗新冠肺炎临床试验的药物之一，而最新文献研究也证实了其对新型冠状病毒（2019-nCoV）表现出良好的体外抑制作用。F 是合成法匹拉韦过程中的重要中间体，其合成路线如下：一定条件B）（C2H3O2Cl）A（C2H4O2HOCH2COOHC（C2H2O3）乙醇浓H SOC2H5OOOC2H5NONClNH2N HNN COOCH32 4OC2H5i. NaOH溶液ii. H+O C2H5OOHF已知：i. R-CHOCOOCH3醇RH+OR1 CH OR1OE（C7H5O4N3）三步反应C2H5OOOC2H5OC2H5ii. R-NH2 + OR(H) RR一定条件NR(H) R+ H2O（1）法匹拉韦包含的含氧官能团是 。（2）A 可以与Na2CO3 反应产生CO2，B 与NaOH 反应的方程式是 。（3）反应的反应物和条件是 。（4）合成 E 分三步进行，为取代反应，中间产物 2 和E 互为同分异构体，请写出中间产物 2 和的结构简式。OH2NC2H5ON中间
