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1、湖南省郴州市永兴一中、桂阳三中2016-2017学年高二化学上学期期中联考试题2016年下期高二期中考试理科化学试卷（考试时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量： O:16 S:32 Ba:137 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。）1对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是( )A用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D用CaCl2浓度的减小表示其反应速率2反应：2X(g)Y(g)2Z(g)达平衡后，
2、减小压强对反应产生的影响是( )A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3.强酸与强碱的稀溶液中和：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时，反应热H1、H2、H3的关系正确的是( )AH1H2H3 BH2H3H1 CH1H3H2 DH3H2H14pH3的醋酸和pH3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是（ ）A两溶液中水电离出的
3、c(H)1103mol/LB加水稀释100倍后两溶液pH比较，硫酸的大C醋醋中c(CH3COO)与硫酸中的c(SO)相同D两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积硫酸多5已知反应2CO(g)=2C(s)O2(g)的H为正值，S为负值。设H和S不随温度而变，下列说法中正确的是( )A低温下能自发进行 B高温下能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D任何温度下都不能自发进行6在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则
4、Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( )A19 B11 C12 D147下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（ ）ACu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 DCu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应8若溶液中由水电离产生的C(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO39一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) 2Y(g)
5、2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( ) 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YABCD10在一密闭容器中，反应m A(g)n B(g) 3C(g)达到平衡时，测得c(A)0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)0.25 mol/L。下列判断中正确的是( )AA的质量分数增加 B平衡正向移动C化学计量数：mn3 D物质C的体积分数减小11、反应2SO2(g)+O2 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2
6、表示的反应速率为0.04 mol/（Ls），则这段时间为（ ）A0.1 s B 2.5s C 10s D 5s12已知450时，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（ ）A50 B0.02 C100 D无法确定13已知(1)H2O(g) = H2O(l) H1Q1 kJmol-1(2)CH3OH(g) = CH3OH(l) H2Q2 kJmol-1(3)2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)4H2O(g) H3Q3 kJmol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若使1mol液态甲醇完全燃烧，
7、最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）AQ1+ Q2 + Q3 B0.5Q3Q2+2Q1 CQ32Q2+4Q1 D0.5（Q1+Q2+Q3）14可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如右图。下列说法中正确的是（ ）A维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B维持压强不变，t1时升高反应体系温度C维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)15在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物
8、质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）A40% B50% C60% D70%16.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（ ）Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：cabC若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab二、填空题（本题共4小题，共52分。）17、（每空2分，共12分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）。根
9、据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_， （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4_H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。沉淀转化法制备BaCO3，可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：BaSO4(s)CO(aq)BaCO3(s)SO(aq)已知：Ksp(BaCO3)2.40109，Ksp(BaSO4)1.201010。现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3，该反应的平衡常数为_。如用1.00 L 0.210 molL1 Na
10、2CO3溶液处理，试计算BaSO4被转化的质量：_(结果保留1位小数)。18(每空2分，共12分)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用aA(g)bB(g)cC(g)表示化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡反应物转化率)：分析图像，回答下列问题：(1)反应中，若p1p2，则正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，此反应的S_0(填“”或“”“T2，则该反应_(填“能”或“不能”)自发进行。19. (排序2分，其它每空2分，共18分).已知水的离子积：25时Kw=11014 t时Kw=11012试回答以下问题。(1)25_t(填“
11、”、“”或“”)。(2)25 时，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3) 在t测得某溶液pH7，该溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性。(4)将t温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合,若所得混合液pH2，则ab_。某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积V2 mL。B在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；C用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥
12、形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；D将物质的量浓度为m molL1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL；E将溶液转移至250 mL容量瓶中，加水至刻度线；回答下列问题：（1）正确的操作步骤的顺序是(填写字母)_。（2）滴定管读数应注意眼睛视线与溶液_相平。（3）操作D中液面应调整到_；终点时颜色变化是_。（4）若锥形瓶没有用待测溶液润洗，对测定结果有何影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。20(每空2分，共10分) (1)相同条件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1 NH4HSO4中c(NH)。(2)如图是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写字母)；20 时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(3)室温时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。2016年下
