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1、湖南省衡阳县三中2017-2018学年高二化学上学期期中试题湖南省衡阳县第三中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题考试范围：选修4第三章第二节；考试时间：90分钟；总分：100分 注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。）1.下列叙述正确的是()A. 硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B. 电解质的电离一定要在水分子作用下才能进行C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D. 硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是电解质2.下列操作中所发生的化学反应属于
2、吸热反应的是（）A氢氧化钡晶体与氯化铵混合研磨B用铜与浓硝酸制取NO2C烧碱溶液与硫酸氢钠溶液混合D.破坏生成物全部化学键所需能量大于破坏反应物全部化学键所需能量3.下列仪器对应的名称正确的是（）A 容量瓶 B 萃取瓶C 锥形瓶 D 酸式滴定管4.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）AH0，S0BH0CH0，S0DH0，Sn B、m0，水蒸气含量随时间的变化第II卷（非选择题）二、填空题（除标注外，每空3分，共39分。）15. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t
3、的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。（4）若830时，向容器中充入1mol CO，5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为 。（4分）16.（10分）已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：难（1）图中ABCDE五点的KW间的关系是 （2）若从A点到D点，可采用的措施是 a升温b加入少量的盐酸c加入少量的NH4Cl（3）点B对应温度条件下，某溶
4、液pH7，此时，溶液呈 （酸、碱、中性），点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 （4分）（4）点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 （4分）17.在某温度时，测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH=11。 (1)该温度下水的离子积常数KW=。 (2)在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合。 若所得混合液呈中性，且a=12，b=2，则
5、VaVb=。 若所得混合液呈中性，且a+b=12，则VaVb=。 三、实验题（除标注外，每空3分，共19分。）18.欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）请回答下列问题：（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 （2）盛装标准盐酸的仪器名称为 （3）滴定至终点的颜色变化为 （4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 （5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）实验序号待测
6、NaOH溶液的体积/mL0.1000molL1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31（6）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）（4分）A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数化学答案一、选择题（本题共14道小题，每小题3分，共42分）1. D. 2.A3.D4.B5.C6 B7.A8. D9. A.10. A. 11. A 12.B13.B14.B. 二、填空题（39分）15（2）吸热（3）830（4）5/6或83.3%16.（1）BCA=D=E； （2）c；（3）碱性；10：1；（4）pH1+pH2=1417.(1)10-13(2)1:10 10:1三、实验题（19分）18.（1）锥形瓶；（2）酸式滴定管；（3）溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色；（4）26.90mL；（5）0.1052mol/L；（6）AC- 7 - / 7
