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1、湖北省宜昌市高中化学第四章非金属及其化合物4.4硝酸的性质学案新人教版必修1第四节 氨 硝酸 硫酸第四课时 硝酸的性质学习目标1熟记硝酸的化学性质，会写方程式。2对硝酸的强氧化性有深刻的认识。3知道硝酸的用途。新知预习知识点一：硝酸的物理性质纯硝酸为_ _色、_的液体，_挥发，能与水以任意比互溶。知识点二：硝酸的化学性质硝酸具有酸的通性，但浓硝酸和稀硝酸与活泼金属反应都不放出氢气。同时，硝酸还具有强氧化性，且浓度越大，氧化性越_。1、不稳定性浓硝酸见光或遇热易分解，方程式为 。实验中用到浓HNO3时，一般不强热而用微热，是为了尽量减少 。【思考与交流】浓硝酸中因溶有 NO2而呈黄色。如何让黄色
2、消失？实验室该如何保存浓硝酸？2、强酸性HNO3能和所有的碱、碱性氧化物反应。写出硝酸与Fe(OH)3、CuO反应的方程式。3、强氧化性。浓硝酸被还原的产物一般是NO2、稀硝酸呗还原的产物一般是NO。（1）与金属反应。（可直接将金属氧化到最高价，且反应不产生氢气）观察浓HNO3、稀HNO3分别与Cu反应实验现象，并根据现象推断是什么产物，完成下面方程式，判断反应中硝酸表现了什么性质。Cu + HNO3（浓）=Cu + HNO3（稀）=（2）与非金属反应C + HNO3（浓）=王水：浓硝酸与浓盐酸以 比 的体积比混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括 。（3）与某些具有还原性的化合物反应（主要是-
3、2价硫、+4价硫、-1价碘、-1价溴、+2价铁等化合物）FeO + HNO3(浓) = Na2SO3 + HNO3(稀) =【思考与交流】稀硝酸与铜反应也可以观察到有少量红棕色的NO2生成，请设计一个实验证明，铜与稀硝酸反应只产生NO而没有NO2。下图的装置能否证明？思考该实验成功的关键是什么？HNO3的氧化性很强，能够氧化除Au、Pt以外的所有金属，然而实际生活中我们却可以用铁罐或铝罐来贮存浓硝酸，这是为什么呢？【归纳总结】浓硫酸与硝酸的特性比较浓H2SO4稀HNO3浓HNO3强氧化性与金属Fe、Al（常温）Cu（加热）与非金属C（加热）与化合物其他特性王水知识点三：硝酸的用途硝酸和硫酸一样
4、都是重要的化工原料和实验室中必备的重要试剂，在工业上可用于制 课内达标（ ）1、在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（双选）A能使石蕊试剂变红色 B能跟Ag反应生成AgNO3 C能和碳酸钙反应 D能和FeO反应生成Fe(NO3)3（ ）2、Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无明显变化，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐可能是ANa2SO4 BNaCl CNaNO3 DNa3PO4 （ ）3、下列对于硝酸的认识中不正确的是A浓HNO3和稀HNO3都具有强氧化性B铜与HNO3的反应属于置换反应C金属与HNO3反应一般不产生氢气D可用铁或铝制的容器盛装浓HNO3 课后收获我学会了： 我有疑问的地方： - 3 - / 3
