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1、湖北省宜昌市长阳县第二高级中学2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题湖北宜昌长阳二中2016秋期末考试2015级高二化学试卷试卷共23小题，120为单项选择题，2123为主观题，总分100，考试时间90分钟。一、选择题（每小题3分，共60分）1具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( )A最外层有1个电子的原子B最外层电子排布为ns2的原子C最外层有3个未成对电子的原子D次外层无未成对电子的原子2下列说法或有关化学用语的表达正确的是( ) A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B基态Fe原子的外围电子排布图为C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子
2、第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区3、用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 ( ) AAgNO3 BNaCl CCuCl2 DH2SO44、下列方法能使电离平衡H2O H+ + OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是（）A向水中加入少量硫酸铝固体B向水中加入少量硫酸氢钠固体C向水中加入少量碳酸钠固体D将水加热到100，使水的pH65. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确
3、的是A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) H=-745.8kJmol-1B. 红磷转化成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ6、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ()选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性7. 常温
4、下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B. 由水电离出的c(OH-)=110-13molL-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D. c(H+)=10-14molL-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-8、恒温下，反应aX(g) bY(g)cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是()Aabc Babc Cabc Dabc9、对可逆
5、反应A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) Hv（逆） 加入催化剂，B的转化率提高A B C D10、常温下，关于溶液的稀释说法正确的是A.将1 L 0.1molL-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH=13B. pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5C. pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)=110-6molL-1D. pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=611、有关右图的说法正确的是（）A构成原电池时溶液中SO42移向Cu极B构成原电池时Cu极反应为： Cu2eCu2+C要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极Da和b
6、分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生12、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（）ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液 CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液13、甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是 ( ) A甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的1/10倍B甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为：c（甲）=10c（乙）C中和含有等物质的量NaOH的溶液，需甲、乙两杯酸的体积（V）之间关系为：10V（甲）V（乙）D甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍14pH相同、体积均为V0的MOH和R
7、OH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是AMOH的物质的量浓度大于ROHB水的电离程度：b点大于a点C两溶液在稀释过程中，溶液中各离子浓度都减少D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则减少15、室温下，用0.100mol.L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100 mol.L-1盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mlC. V(NaOH)= 20.00 ml时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D. V(NaOH)= 10.00 ml时，醋酸溶液中c(
8、Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)16、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( )A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H)B1 L 0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(Cu2)c(H)c(OH) C0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)+c(H)+c(H2CO3) c(HCO3)+c(CO32-)+c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H+)c(OH)17、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 m
9、olL1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）Ac (K+) + c (H+) = c (HC2O4) + c (OH) + c (C2O42)Bc (C2O42) ”、“”、“”或“”，下同）。（5）O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成：I(aq) + O3(g)IO(aq)+O2（g） H1IO(aq)+H+(aq) HOI(aq) H2HOI(aq) + I(aq) + H+(aq)I2(aq) + H2O(l) H3总反应的化学方程式为_，其反应H_。（6）已知： CH3COOHCH3COO+ H+ Ka H2OH+ + OH Kw则CH3COO+ H2OCH3COOH + OH 平衡常数K_。（7）常温下，如果要使c(Fe3+) c(A2)c(HA)c(OH)c(H)(3)常温下，已知0.1 molL1NaHA溶液的pH2，则0.1 molL1H2A溶液中c(H)可能_
