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1、湖北省宜昌市长阳县第二高级中学2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题湖北宜昌长阳二中2016秋期末考试2016级高一化学试卷试卷共22小题，118为单项选择题，1922为主观题，时间90分钟 满分 100分。可能用到的相对原子质量：H，1 C，12 N，14 O，16 Na，23 Mg，24 Al，27 S，32 Cu，64 Ba，137一、 选择题(本大题共18小题，共54分，每小题仅有一个选项符合题意)1、化学在生产和生活中有重要的应用下列说法正确的是（） A.房屋装修所用装饰材料释放出的甲醛、苯、氨等气体对人体无害，不会造成污染 B.食品包装袋小包内盛有装氧化钙或生石灰用作食品
2、的抗氧化剂 C.制作航天服的聚酯纤维和“天宫一号”中使用的碳纤维都是新型无机非金属材料 D.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头减少和消除工业对环境的污染2、下列溶液中的氯离子浓度与150mL1molL-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（） A.150mL 1molL-1的KClB.75mL 2molL-1的NH4Cl C.150mL 1molL-1的NaClD.75mL 1.5molL-1的CaCl23、电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物下列物质属于电解质的是（） A.CuB.K2SO4C.MgCl2溶液 D.盐酸4、用氢氧化钠固体配制480mL 0.1mol/L Na
3、OH溶液时，下列有关说法错误的是() A.用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、烧杯 B.需1.92g氢氧化钠固体 C.没有等溶液冷却就转移，或定容时俯视，均导致所配溶液浓度偏高 D.洗净的容量瓶不须干燥后才能用，但使用前须检漏5、下列各种仪器：漏斗；容量瓶；温度计；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶常用于物质分离的是（） A.B.C.D. 6、以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，11.2L的水中水分子数为0.5NA B.通常状况下，0.5NA个氮分子占有的体积为11.2L C.1molH2和O2的混合气体中含2NA个分子 D.0.1mol的O
4、H-中含有的电子数为NA7、下列各组物质中，依次属于酸、盐、碱、非电解质的一组是（） A.硫酸 硫酸铜 纯碱 干冰B.硝酸 硝酸银 熟石灰 干冰 C.碳酸 纯碱 食盐 冰D.醋酸 食盐 烧碱 铜8、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） A.K+、Cu2+、Cl-、OH-B.Mg2+、SO42-、K+、Cl- C.Na+、H+、NO3-、CO32-D.Ba2+、Na+、OH-、SO42-9、合金在生产及生活中具有广泛的应用，下列物质属于合金的是（） A.石墨B.水晶C.不锈钢D.陶瓷10.下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是（） A.HCl和Ba（NO3）2的混合溶液B.BaC
5、l2溶液 C.NaOH溶液D.Ca（OH）2溶液11、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（） 无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42- pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3- 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+ 在由水电离出的c（OH-）=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I- 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、HCO3- 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- A.B.C.D.12、将20mL 0.5molL-1K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2molL-1 硫酸酸
6、化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色则Mn元素在产物中的存在形态是（） A.MnB.Mn2+C.Mn2O3D.K2MnO413、制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是（） A.Cu+HNO3（浓）Cu（NO3）2B.Cu+HNO3（稀）Cu（NO3）2 C.Cu+AgNO3Cu（NO3）2D.CuCuOCu（NO3）214、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（） A.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 B.Na2CO3比NaHCO3不稳定 C.Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 D.Na2CO3和N
7、aHCO3均可与NaOH溶液反应15、下列可用来区别SO2和CO2气体的是（） 澄清的石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾 氯化钡 品红溶液 A.B.C.D.16、制备干燥的氨气所需的药品是（） A.NH4Cl溶液，NaOH溶液B.浓NaOH溶液，NH4Cl晶体，浓H2SO4 C.浓氨水，浓硫酸 D.NH4Cl固体，消石灰，碱石灰17、在实验探究课上，同学们积极思考，涉及以下实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的方案有几种（） A.3种B.4种C.5种D.6种18、下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应（） Al Al2O3 NaHCO3 Al（OH）3 SiO2A.B.C.D
8、.二、非选择题(本大题共4小题，共46分)19、（14分）（1）36克H2O的物质的量是 _ ，约含有 _ 个H2O，含有 _ molH。 （2）6.021023个OH-的物质的量为 _ ，质量为 _ ，这些OH-与 _ molNH3的质量相同，和 _ 克Na+含有的离子数相同。 （3）H2SO4的相对分子质量为 _ ，其摩尔质量为 _ ，1.5mol H2SO4的质量为 _。（4）完成下列方程式 漂白粉漂白原理 用食醋洗壶中的水垢 。20、（10分）A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中
9、的某一种现做以下实验： 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。 （1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为： A _ _ B _ _ C _ _ D _ _ （2）写出实验步骤中涉及到的所有反应的任一个离子方程式： _ _。 21、（14分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动： 探究一： (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢-含杂质碳)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观
10、察，铁钉表面无明显变化，其原因是_ (2)称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。 甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+若要确认其中的Fe2+，应选用_(选填序号)。 AKSCN溶液和氯水 B铁粉和KSCN溶液 C浓氨水 D酸性KMnO4溶液 乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g由此推知气体Y中SO2的体积分数为方法为_ _。探究二：根据上述实验中SO2体积分数（80%）的分析，丙同学认为气体Y中还可能含
11、有氢气和二氧化碳两种气体，为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)(3)装置B中试剂的作用是_ _ (4)分析Y气体中的CO2气体是如何生成的_ _(用化学方程式表示) (5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认CO2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于_(填序号)。 AA之前 BA-B间 CB-C间 DC-D间 (6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_ _。22、（8分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示 A点的沉淀物的化学式为
12、 _ 。写出A点至B点发生反应的离子方程式： _ 。 原混合物中NaOH的质量是 _ g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为 _ mL。湖北宜昌市长阳二中2016级高一期末考试化学测答案15：DDBBC 610：DBBCA 1115：BBDCD 1618：DCD19、(14分)（1）2mol 2NA 4 1X3 (2)1mol 17g 1 23 1x4( 3)98 98g/mol 147 1x3 (4) Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3+2HclO 2x2 CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + H2O + CO220、(10分)（1）AgNO3；CuSO4；Na2CO3；BaCl2； 4x2（2）Ag+Cl-=AgCl，CO32-+2H+=CO2+H2O 1x221、(14分) 7x2(1)铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜;(2)D; 根据沉淀的量计算出二氧化硫的量再计算出体积分数(3)确认二氧化硫已经除尽;(4)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O;(5)C;(6)D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝 22、（8分） 4x2(1)Mg（OH）2；(2)Al（OH）4-+H+=Al（OH）3+H2O或AlO2_ + H+ + H2O = Al(OH)3(3)5.20；130 7 / 7
