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1、湖北省宜昌市第一中学2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题宜昌市第一中学2016年秋季学期高二年级期末考试化 学 试 题考试时间：90分钟 满分：100分注意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cr-52第I卷 选择题（共48分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。1 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B漂白粉解决了氯水漂白时不稳定、难以保存、使用不方便、效果不理想的问题 C钢铁的腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，
2、最终产物为铁锈 D温度、压强一定时，放热且熵增的反应能自发进行225、101kPa下充分燃烧一定量丁烷(C4H10)气体放出的热量为Q kJ，用5mol/L的KOH溶液200mL完全吸收生成的CO2，并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是 A16Q B8Q C4Q D2Q3 下列实验能达到实验目的的是A 将CuCl2溶液小心蒸干得到无水CuCl2B 用AgNO3溶液鉴别NO2和Br2蒸气 C电解熔融的AlCl3制备金属铝D用饱和Na2CO3溶液除去CO2气体中混有的HCl44 mol A气体和2 mol B气体在2L 容器中发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g），2s 时测得C的浓度为
3、0.6molL-1 。下列说法中不正确的是A用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1B2s时的压强是起始时的1.1倍C2s时物质A的转化率为30%D2s时物质B的浓度为0.7 molL-15下列有机物中同分异构体数目最少的是 AC5H10 BC6H14 CC4H9Cl DC4H10O6下列说法符合事实的是A常温下，加入铝粉能够产生氢气的溶液中水电离的c(H+)一定小于10-7molL1B已知Ksp(AgCl)1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)9.010-12。在含Cl 、CrO42浓度相同的溶液中滴加稀AgNO3溶液时，先生成Ag2CrO4沉淀C温度一定时，强电解质溶液
4、的导电能力一定比弱电解质溶液强D实验室用锌制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液7 现有下列四个图像下列反应中全部符合上述图像的反应是AN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H=Q1 kJ/mol(Q10) B2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；H=Q2 kJ/mol(Q20) C4NH3(g)+5O2(g) 4NO+6H2O(g)；H=Q3 kJ/mol(Q30) DH2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)；H=Q4 kJ/mol(Q40) 8化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是A少量氢氧化钙溶液与碳
5、酸氢钠溶液混合，反应的离子方程式：Ca2+2OHCaCO3+2H2O+BHS的电离方程式：HS+H2OH3O+S2CNa2CO3溶液显碱性：+2H2OH2CO3+2OHDK2Cr2O7溶液中存在如下平衡：+H2O2+2H+，其平衡常数的表达式为9 在25时将两个铂电极插入一定质量的Na2SO4饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出 mol气体，同时有wgNa2SO410H2O晶体析出。若温度不变，则剩余溶液中溶质的质量分数为10下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是 A配制溶液 B中和滴定 C制备乙酸乙酯 D制备收集干燥的氨气11 室温下，用0.100molL-1 NaOH溶液
6、分别滴20.00ml 0.100molL-1的盐酸和醋酸，下列说法正确的是A 表示滴定盐酸的曲线BpH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLCV(NaOH)=20mL时，两溶液中c(Cl-)c(CH3COO-)DV(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)12下列溶液中的离子关系正确的是A相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.lmol/L的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1BpH=3的醋酸和pH3的FeCl3溶液中，由水电离出的c (H+)相等C0.lmolL-1NaHSO4溶液中：c(H+)c (SO42-) +c (OH-
7、)D浓度均为0.lmolL-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液pH4，则：c(CH3COO-)c(CH3COOH)10-410-10mol/L13 以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中P端通入CO2。工作一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是AX、Y两端都必须用铁作电极B不可以用NaOH溶液作为电解液C阴极发生的反应是：2H2O 2e H2+ 2OHDX端为电解池的阳极14下列关于有机物的说法中正确的是A2013年11月山东现“夺命快递”化学品泄漏致1死7中毒。该化学品为氟乙酸甲
8、酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚。它属于酯类，也属于卤代烃B酸性高锰酸钾溶液既可以用来鉴别甲烷和乙烯，也可以用来除去甲烷中的乙烯C已烷可以使溴水褪色是因为发生了取代反应D某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是ab+84，则该醇分子中具有两个醇羟基15常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液的pH3。下列叙述不正确的是AHA是一种弱酸B0.1 molL1 HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： 2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)C体积、浓度均相等的HA溶液与盐酸溶液分别与足量
9、锌反应，产生氢气质量相同D该HA溶液中：2c(H)c(OH-)+c(A)c(HA)16亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl没有画出）。则下列分析不正确的是A亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B25时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka约为106C使用该漂白剂的最佳pH为3DClO2可用于自来水的消毒第卷 非选择题（共52分）17(10分)试回答下列问题（温度均为25）：（1）将0. 2mol / L H
10、B溶液与0.1 mol / L MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=4,则混合溶液中由水电离出的c（H） 0. 2 mol / L HB溶液中由水电离出的c（H）。（填“”、“”或“=” )（2）pH=13的Ba(OH)2溶液a L与pH=3的HCl溶液b L混合。若所得混合溶液呈中性，则ab= 。（3） 在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO22 COO2，得到的CO还可以用作燃料。已知某个电极的反应为：4OH4eO22H2O，该电极为_极；另一个电极的反应式为 _。（4） 已知KspCu(OH)2 = 11020
11、 。要使0.2 mol / L 的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，调整溶液的pH范围为_。18（16分）已知可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) HO。在一体积恒定的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O(g)。（1）能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填选项序号）。a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变 c正(H2)=逆(H2O) dc(CO2)=c(CO)e容器中气体密度不变 f1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键（2）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。（3）830K时，若起始时：c(CO)=2mol
12、/L，c(H2O)=3mol/L，4min后达平衡状态。平衡时CO的转化率为60%，则水蒸气的转化率为 ；04min内的平均反应速率(CO2)=_；K值为 。（4） 保持温度为830K，向（3）中平衡体系通入水蒸气，再次达平衡后，CO2的体积分数与原平衡时相比 。A变大 B变小 C不变 D无法确定（5）830K时，若起始浓度 c(CO) = a mol/L，c(H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度为c(H2) = c mol/L，则：a、b、c之间的关系式是c= （用含a、b的代数式表示）；当a=b时，a= c。19（6分）已知下列两个热化学方程式：H2(g)+ O2(g)=H2O(l
13、) H=285.0 kJmollC3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g) H =2220.0 kJmoll（1）相同条件下，实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放出热量6262.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为_。（2）已知：H2O(l) =H2O(g) H = + 44.0kJmoll。写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式_。（3）某燃料电池的总反应为C3H8+5O2=4H2O+3CO2，其负极反应式为_。20 （10分）利用某含铬废液含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3制备K2Cr2O7。流程如下：用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；将分离出Na2SO4后得到的溶液调pH约为5，得到Cr(OH)3沉淀；在KOH
