《新教材2019-2020学年下学期高一暑假训练2氨、硝酸 含有答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新教材2019-2020学年下学期高一暑假训练2氨、硝酸 含有答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 1某化学兴趣小组进行了有关 Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关 说法正确的是（） A实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明 HNO3被 Cu 还原为 NO2 B实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强 C实验发生反应的化学方程式为 3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO+4H2O D由上述实验可得出结论:Cu 在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应 1自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（） A中 N2与 O2反应生成 NOB中合成氨属于人工固氮 C中氮元素只被氧化D氧元素参与了氮循环 2下列叙
2、述不正确的是（） ANH3易液化，液氨常用作制冷剂 B与金属反应时，稀 HNO3可能被还原为更低价态，则稀 HNO3氧化性强于浓 HNO3 C铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D稀 HNO3和活泼金属反应时得不到氢气 2 3下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（） ABCD 4可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（） ANOBHClCNH3DNO2 5下列各组物质相互反应时，若改变反应物的用量、条件或浓度，不会引起产物改变的是（） AN2和 O2BNa 和 O2CCu 和 HNO3溶液DCO2和 Ca(OH)2溶液 6如图，同温同压下，两个等体积的
3、干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验。经充 分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为(不考虑瓶内溶液向烧杯中扩散)（） ABC=D不能确定 7下列关于铵盐的叙述：铵盐中氮元素化合价都是-3 价；铵盐都是晶体，都易溶于水；铵盐与 碱共热放出氨气；铵盐都不能与酸反应；铵盐都易分解。其中正确的是（） ABCD 8检验 NH + 4的方法是将待检物加入到试管中，然后（ ） A加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 B加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性 C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液 D加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验 9实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所
4、示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表 中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（） 3 选项a 中的物质b 中的物质c 中收集的气体d 中的物质 A浓氨水CaONH3H2O B浓盐酸MnO2Cl2NaOH 溶液 C稀硝酸CuNO2H2O D浓硫酸Na2SO3SO2NaOH 溶液 10“绿色化学实验”已走进课堂，下列说法符合“绿色化学”的是（） 实验室收集氨气采用图 1 所示装置 实验室中做氯气与钠反应实验时采用图 2 所示装置 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 实验室中采用图 3 所示装置进行铜与稀硝酸的反应 ABCD 11 硝酸被称为“国防工业之母”是因为它
5、是制取炸药的重要原料。 下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组 是（） A浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性 B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性 C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性 D稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性 12工业上常用 NOx+NH3N2+H2O，使 NOx转化为无毒的 N2，现有 NO、NO2的混合气体 3.0L，可与 3.5L 相同状况的 NH3恰好完全反应，全部转化为 N2，则在原混合气体中 NO 和 NO2的物质的量之比是（ ） A13B21C31D11 4 13X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W 可能的组合有（） C、O2Na、O2
6、Fe、HNO3S、O2N2、O2 H2S、O2 NH3、O2 A四项B五项 C六项D七项 14将 2.56g Cu 和一定量的浓 HNO3反应，随着 Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当 Cu 反 应完毕时，共收集到气体 1.12L（标准状况） ，则反应中消耗 HNO3的物质的量为（） A0.05molB0.13molC1molD1.05mol 15下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中 X 为正盐，A、C、D 均为无色气体。 （1）写出有关的物质化学式。X：_；C：_；E：_；F：_。 （2）写出反应的化学方程式_。 （3）写出反应的离子方程式_。 16氮的氧化物既
7、是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境 保护重要举措。 (1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化 学方程式：_，该反应中氧化剂是_，还原剂是_。 (2)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 现有 VL 某 NaOH 溶液能完全吸收 n mol NO2和 m mol NO 组成的大气污染物。 所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_molL1。 若所得溶液中 c(NO3)c(NO2)
8、=19，则原混合气体中 NO2和 NO 的物质的量之比 nm=_。 用含 n 和 m 的代数式表示所得溶液中 NO 3和 NO 2浓度的比值 c(NO3)c(NO2)=_。 5 【答案】 1C 【解析】 1A稀硝酸被 Cu 还原为 NO，故 A 错误；BCu 与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强 氧化性，继续与 Cu 反应，稀硫酸的氧化性比稀硝酸弱，故 B 错误；C实验发生反应的化学方程式 为:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO+4H2O，正确；D由上述实验可得出结论：Cu 在常温下可以和 稀硝酸反应，故 D 错误。故答案选 C。 【答案】 1C 2B 3
9、A 4C 5A 6C 7B 8D 9D 10C 11D 12A 13A 14B 15 （1） （NH4)2CO3NH3NONO2 （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 答案与解析答案与解析 6 （3）8H+2NO3+3Cu=3Cu2+2NO+4H2O 16 （1）6NO2+8NH3= 一定条件 7N2+12H2ONO2NH3 （2）(m+n)/V32(n-m)/(3m+n) 【解析】 1 A N2和 O2在放电作用下化合， 生成 NO， NO 被氧化生成 NO2， NO2溶于水生成硝酸， 故 A 正确； B氮 的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工
10、固氮，故 B 正确；C中 细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的 0 价的氮气，所以中氮元素被还原，而不是被氧化，故 C 错误；D如 N2在放电条件下与 O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮 易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧元素参加，故 D 正确；故选 C。 2氧化性强弱与得电子得难易程度有关，而与得到得电子多少无关。 3实验室用氢氧化钙固体和氯化铵固体加热制取氨气，装置中试管口应朝下，故选 A。 4氨气溶于水形成氨水，能使红色石蕊试纸变蓝。 5AN2和 O2在放电的条件下反应生成 NO，只有一种产物，反应物的用量
11、、条件或浓度改变，不会引起 产物改变，A 符合题意；BNa 和 O2反应条件不同，产物不同，常温下生成 Na2O，点燃生成 Na2O2，B 不 符合题意；CCu 和 HNO3溶液反应，硝酸的浓度不同，产物不同，Cu 和稀 HNO3反应生成硝酸铜、一氧 化氮和水，Cu 和浓 HNO3反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，C 不符合题意；DCO2和 Ca(OH)2反应，CO2 量不同，产物不同，CO2不足时生成 CaCO3，CO2过量时生成 Ca(HCO3)2，D 不符合题意；答案选 A。 6假设圆底烧瓶为 VL，中 NH3的物质的量为： mm VLV mol V L/molV ，NH3溶于水后，溶液体积
12、为 VL，则 浓度为： m m V mol V1 mol/L VLV ；中 NO2的物质的量为： mm VLV mol V L/molV ，NO2溶于水后，发生反应： 3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式可得，生成 HNO3为： m 2V mol 3V ，生成 NO 为： 1 3 VL，则溶液体积 为：VL- 1 3 VL= 2 3 VL，则浓度为： m m 2V mol 3V1 mol/L 2 V VL 3 ，所以浓度=。答案选 C。 7硝酸铵中氮元素化合价是-3 价和+5 价，错误；铵盐都是离子晶体，都易溶于水，正确；铵盐与碱 共热能够反应放出氨气，正确；碳酸铵能够与酸反应放出二
13、氧化碳，错误；铵盐不稳定，受热易分解， 正确。其中正确的有，故选 B。 8将浓氢氧化钠溶液放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证 明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故合理选项是 D。 7 9A氨气的密度比空气小，c 装置中应该短管进，长管出，A 错误；B浓盐酸与 MnO2制氯气需要加热， 且由于浓盐酸易挥发， 所以 c 中收集的气体不纯净， 应该在 bc 之间应添加除去氯化氢的装置， B 错误； C 铜 与稀硝酸反应产生的气体为 NO，NO2要用氢氧化钠溶液吸收，水不能完全吸收，C 错误；D浓硫酸可以 与亚硫酸反应，生成二氧化硫，
14、SO2气体的密度比空气大，c 装置中应该长管进，短管出，SO2气体会污染 空气，所以要吸收尾气，D 正确；答案选 D。 10实验室收集氨气采用图 1 所示装置，在制备的过程中用向下排空气法收集、带有酚酞的水吸收溢出 的氨气防止污染环境，故符合绿色化学的要求；实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图 2 所示装置， 用沾有碱液的棉团可以吸收多余的氯气，防止污染环境，因此也符合绿色化学的范畴；实验室中用玻璃 棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染大气，因此不符合绿 色化学的要求；实验室中采用图 3 所示装置进行铜与稀硝酸的反应，可活动的铜丝可控制反应物用量、 生成的
15、氮的氧化物及时收集在气球里面，也可以做到防止污染环境，也符合绿色化学的要求；综上所述 符合要求，故答案选 C。 11A硝酸具有强氧化性和酸性，因此浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色，A 正确； B硝酸是氧化性酸，与金属反应得不到氢气，B 正确；C硝酸不稳定易分解生成 NO2、氧气和水，因此 要用棕色瓶盛装浓硝酸，C 正确；D稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去是因为硝酸与氢氧化钠 发生中和反应，使溶液碱性降低，红色褪去，利用的是硝酸的酸性，D 不正确，答案选 D。 12根据反应可知：氨气被氧化为氮气， 32 1 NHN3e 2 ，一氧化氮被还原为氮气， 2 1 NON2e 2 ， 二氧化氮被
16、还原为氮气， 22 1 NON4e 2 ，设一氧化氮体积为 V，二氧化氮体积为 3.0LV，氨气的体积 为 3.5L，根据电子守恒可知：3.5L3=2V+4(3.0L V)，V =0.75L，则一氧化氮体积为 0.75L，二氧化氮体 积为 2.25L，则混合气体中 NO 和 NO2的体积比等于物质的量之比=0.752.25=13；答案选 A。 13氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧 生成二氧化碳，符合；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠， 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，符合；过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反
