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1、新教材20192020学年下学期高一期末备考精编金卷化 学（A）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、单选题（每小题3分，共48分。每小题只
2、有一个选项符合题目要求。)1在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是A医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%B“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可用作环境消毒C生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料D洗手液都能够杀死病毒起到消毒作用2下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是AFe、Cu BAl、Fe CHg、Ag DCa、Mg3下列变化中，不属于化学变化的是A煤的气化 B石油的裂解 C煤的干馏 D石油的分馏4下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是A2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 BCH4+2O2CO2+2H2O CC
3、+H2OCO+H2 DHCl+NaOH=NaOH+H2O5下列各组材料中，能够组成原电池的是ABCD两极材料Zn片、Cu片Zn片、Cu片石墨、Cu片石墨、石墨插入溶液CuSO4溶液酒精稀盐酸H2SO4溶液6月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石(Mg或Fe)2SiO4等，下列说法或分析不正确的是A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B橄榄石中铁为+2价C月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O33SiO27标准状况下，在干燥的烧瓶中充满纯净
4、的NH3，进行如图所示的喷泉实验，下列说法错误的是A本实验之所以能够产生喷泉是因为氨气极易溶于水，导致烧瓶内外存在压强差B若烧瓶的氨气中混有少量空气，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶C本实验若将NH3换成HCl，也能产生红色的喷泉D实验结束后，烧瓶中氨水的物质的量浓度为mol/L。8对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3)
5、=3v正(H2O)9工业上常用如下的方法从海水中提溴：下列说法错误的是A步骤的主要反应为：Cl2+2Br=Br2+2ClB物质X为HBrOC步骤的目的是富集溴元素D步骤利用了溴易挥发的性质10中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是A中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B中反应的离子方程式为2Fe+3Cu+=2Fe3+3CuC根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜11在硫酸
6、的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是A硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B从沸腾炉出来的气体只有SO2CSO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3DSO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全12乙醇分子中的化学键如图，关于乙醇在不同反应中断裂键的说明正确的是A和金属钠反应键断裂B在铜催化下和O2反应键断裂C在空气中完全燃烧时断裂D和乙酸反应键断裂13反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6molL1。对此反应速率的叙述正确的是A用A表示的反应速率是0.4molL1min1B分别用
7、B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3molL1min1D在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的14乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的关系是A同分异构体 B同素异形体 C同位素 D同一种物质15某有机物的结构简式如图所示，该物质不具有的化学性质是 可燃烧；可跟溴加成；可使酸性KMnO4溶液褪色；可跟NaHCO3溶液反应；可跟NaOH溶液反应；可在碱性条件下水解A B C D16糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列有关的叙述正确的是A向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生
8、了变性B用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入沸水中，若有油状液体浮在水面，则说明皂化反应已经完全C某实验小组探究淀粉水解程度的实验中，要进行的主要操作顺序依次是：滴入稀硫酸；加热；冷却后将溶液等分于两支试管中；一支试管中直接加入新制的氢氧化铜悬浊液并水浴加热；另一支试管中滴加少量碘水D将2mL 1molL1 CuSO4溶液与4mL 0.5molL1 NaOH溶液混合后，再加入1mL 10%的葡萄糖溶液，煮沸后未出现红色沉淀。实验失败的主要原因是氢氧化钠用量不足二、非选择题（共52分）17氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题(1)写出氮元素的原子结构示意图：_。(2)将空
9、气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现固氮的是_。AN2和H2在一定条件下反应生成NH3B雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NOCNH3经过催化氧化生成NODNH3和HNO3反应生成NH4NO3(3)写出实验室制取氨气的化学反应方程式_。(4)如图是实验室制取氨气的装置，请指出图中错误之处：_。 (5)用如图装置进行喷泉实验，挤压滴管的胶头时，现象_。(6)若实验室要收集一定量的氨气应用什么方法收集：_。(7)请写出氨气的催化氧化反应方程式：_。18一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学
10、方程式中a/b=_；（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_；（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_（填字母）。a反应中M与N的物质的量之比为11 b混合气体的总质量不随时间的变化而变化c混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 d单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol Me混合气体的压强不随时间的变化而变化 fN的质量分数在混合气体中保持不变研究性学习小组为探究铁与稀盐酸反应，取同质量、体积的铁片、同浓度的盐酸做了下列平行实验：实验：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现放出氢气的速率变化如图所示：实验：把铁片投入到含FeCl3的同浓度稀盐酸中，发现放
11、出氢气的量减少。实验：在稀盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，用铁片做实验，发现生成氢气的速率加快。试回答下列问题：（1）分析实验中t1t2速率变化的主要原因是_，t2t3速率变化的主要原因是_。（2）实验放出氢气的量减少的原因是_（用离子方程式表示）。（3）某同学认为实验反应速率加快的主要原因是形成了原电池，你认为是否正确？请选择下列相应的a或b作答。a若不正确，请说明原因_。b若正确，则写出实验中原电池的正极电极反应式_。19根据题意解答(1)某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，据实验现象判断是_热反应，是_热反应。反应过程_(填“”或“”)的能量变化可用图2表示。(2)为了
12、验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_(填序号)。(3)将H2设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图4所示(a、b为多孔碳棒)，负极通入_其电极反应式为_，电池总反应为_。(4)如图5是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。若两个电极分别是锌、铜，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式_；当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠时，该原电池的负极为_；该原电池的电池总反应为_。若电池的总反应是2FeCl3+Fe=3FeCl2，则可以作正极材料的是_，正极反应式是_若该电池反应消耗了0.1mol FeCl3，则转移电子的数目为_。20 合成乙酸乙酯的路
13、线如下：CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。请回答下列问题：（1）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为_。（2）乙醇所含的官能团为_。（3）写出下列反应的化学方程式：反应：_，反应：_。（4）反应的实验装置如图所示，试管B中在反应前加入的是_。21我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对于作民用燃料的煤进行了多方面的改进。（1）为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS2+14FeCl3+8H2O=2FeSO4+13FeCl2+16HCl。该反应中的氧化剂是_，若有1mol FeS2被除去，则发生转移的电子的物质的量是_。为了充分利用Fe2+并减少酸（HCl）污染，本方法中可利用工业废铁屑和氯气让废液重新利用生成FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程式：_。（2）另一种方法是采用“固硫法”，即在燃料中加入生石灰
