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1、新教材20192020学年下学期高一期末备考精编金卷化 学（A）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、单选题（每小题3分，共48分。每小题只
2、有一个选项符合题目要求。)1在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是A医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%B“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可用作环境消毒C生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料D洗手液都能够杀死病毒起到消毒作用【答案】D【解析】A75%的酒精能完全进入细菌细胞内，杀菌效果最好，则医用酒精中乙醇的浓度为75%，故A正确；B次氯酸钠和二氧化氯均有强氧化性，能杀灭细菌，则“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂，故B正确；C聚丙烯属于合成纤维、是高聚物，属于有机合成高分子材料，故C正确；D多数洗手液有去污、清洁的作用，不一定都有
3、杀毒作用，故D错误；选D。2下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是AFe、Cu BAl、Fe CHg、Ag DCa、Mg【答案】A【解析】AFe和Cu一般采用热还原法冶炼，故A正确；BAl通常采用电解方法冶炼，Fe采用CO还原法冶炼，故B错误；CHg和Ag一般采用热分解法冶炼，故C错误；DCa和Mg通常用电解方法冶炼，故D错误。3下列变化中，不属于化学变化的是A煤的气化 B石油的裂解 C煤的干馏 D石油的分馏【答案】D【解析】A煤的气化是碳和水等物质作用转化为为一氧化碳和氢气，生成新的物质，属于化学变化，故A不符合；B石油裂解是大分子分解为小分子，过程中生成新的物质，属
4、于化学变化，故B不符合；C煤的干馏是隔绝空气加强热，过程中生成新的物质，属于化学变化，故C不符合；D石油分馏是控制温度，分离一定沸点范围内馏分的混合物的方法，无新物质生成，属于物理变化，故D符合；故答案为D。4下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是A2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 BCH4+2O2CO2+2H2O CC+H2OCO+H2 DHCl+NaOH=NaOH+H2O【答案】C【解析】图示反应中生成物能量高于反应物能量，所以为吸热反应；A铝热反应为放热反应，故A不符合题意；B甲烷的燃烧为放热反应，故B不符合题意；CC还原水中氢元素的反应为吸热反应，故C符合题意；D中和反应为放
5、热反应，故D不符合题意；故答案为C。5下列各组材料中，能够组成原电池的是ABCD两极材料Zn片、Cu片Zn片、Cu片石墨、Cu片石墨、石墨插入溶液CuSO4溶液酒精稀盐酸H2SO4溶液【答案】A【解析】形成原电池的条件有：两种活泼性不同的电极；电解质溶液；闭合回路；能自发进行氧化还原反应。AZn和Cu的活动性不同，且能自发的进行氧化还原反应，符合原电池构成条件，所以能构成原电池，故A正确；B乙醇是非电解质，不存在自发的氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B错误；C该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故C错误；D该装置中两个电极材料相同，且不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构
6、成原电池，故D错误。6月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石(Mg或Fe)2SiO4等，下列说法或分析不正确的是A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B橄榄石中铁为+2价C月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O33SiO2【答案】D【解析】斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O36SiO2，错误；答案选D。7标准状况下，在干燥的烧瓶中充满纯净的NH3，进行如图所示的喷泉实验，下列说法错误的是A本实验之所以能够产生喷泉是因为氨气极易溶于
7、水，导致烧瓶内外存在压强差B若烧瓶的氨气中混有少量空气，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶C本实验若将NH3换成HCl，也能产生红色的喷泉D实验结束后，烧瓶中氨水的物质的量浓度为mol/L。【答案】C【解析】A氨气极易溶于水，从而导致烧瓶内外存在压强差，使烧瓶内气压迅速小于大气压，所以形成喷泉，A正确；B若烧瓶的氨气中混有少量空气，由于空气中的氮气不溶于水，也不与水反应，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶，B正确；C若将NH3换成HCl，HCl也极容易溶于水，由于HCl的水溶液显酸性，所以滴有酚酞的水形成的喷泉溶液显无色，C错误；D设烧瓶容积为VL，则烧瓶内氨气的物质的量为：n=mol，由于氨水充满烧瓶，
8、所以最终形成氨水的物质的量浓度c=mol/L，D正确；故合理选项是C。8对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)【答案】A【解析】A4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；B若单位时间内生成x mol
9、NO的同时，消耗x mol NH3，都表示反应正向进行，不能说明到达平衡，故B错误；C达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正、逆反应速率均减小，故C错误；D用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率关系是：3v正(NH3)=2v正(H2O)，故D错误。故选A。9工业上常用如下的方法从海水中提溴：下列说法错误的是A步骤的主要反应为：Cl2+2Br=Br2+2ClB物质X为HBrOC步骤的目的是富集溴元素D步骤利用了溴易挥发的性质【答案】B【解析】A步骤是利用氯气氧化海水里的Br，发生的主要反应为Cl2+2Br=Br2+2Cl，故A正确；BSO2和Br2水反
10、应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，物质X为HBr，故B错误；C利用步骤的操作，目的是富集溴元素，故C正确；D步骤利用了溴易挥发的性质，通过升温促进溴蒸汽挥发，故D正确，答案为B。10中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是A中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B中反应的离子方程式为2Fe+3Cu+=2Fe3+3CuC根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D水银能跟曾青发生置换反应
11、生成单质铜【答案】C【解析】A中水银“积变又还成丹砂”是由Hg生成HgS，水银发生了氧化反应，A项错误；B铁的活泼性大于铜，中发生的反应为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，离子方程式为：Cu2+Fe=Fe2+Cu，B项错误；C根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，则会发生反应：Hg+S=HgS，生成的HgS无毒，故能防止中毒，C项正确；D铜的活泼性大于汞，曾青为硫酸铜，水银不能和硫酸铜发生置换反应生成铜，D项错误。答案选C。11在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是A硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B从沸腾炉出来的气体只有SO2CSO2氧化成SO
12、3，SO2能全部转化为SO3DSO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全【答案】D【解析】A硫铁矿燃烧前要粉碎，是因为大块的硫铁矿不能充分燃烧，硫铁矿粉碎后与氧气的接触面积增大，大块的硫铁矿可以燃烧，只是燃烧不充分，会造成资源的浪费，故A错误；B从沸腾炉出来的气体除SO2外，还有杂质气体如O2、N2等，故B错误；CSO2催化氧化生成SO3的反应为可逆反应，SO2不能全部转化为SO3，故C错误；D在吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，使三氧化硫的吸收率降低，生产实践中用98.3%的浓H2SO4吸收三氧化硫，可以防止形成酸雾，使SO
13、3吸收完全，故D正确；故答案为D。12乙醇分子中的化学键如图，关于乙醇在不同反应中断裂键的说明正确的是A和金属钠反应键断裂B在铜催化下和O2反应键断裂C在空气中完全燃烧时断裂D和乙酸反应键断裂【答案】C【解析】A乙醇和金属钠反应生成CH3CH2ONa和氢气，只有断裂，故A错误；B乙醇在铜催化下和O2反应生成CH3CHO，断裂，故B错误；C乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，全部断裂，故C正确；D乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的加热条件下发生酯化反应，乙醇失去羟基中的氢原子，断裂，故D错误；答案选C。13反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6molL1。
14、对此反应速率的叙述正确的是A用A表示的反应速率是0.4molL1min1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3molL1min1D在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的【答案】B【解析】AA是固体，不能表示反应速率，A错误；B速率之比等于化学计量数之比，所以根据方程式可知分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321，B正确；C2min内，B的浓度减少0.6mol/L，2min内用B表示的平均速率v(B)=0.6mol/L2min=0.3mol(Lmin)1，而不是瞬时反应速率，C错误；D速率之比等于化学计量数之比，故v(B)v(C)=32，D错误；选B。14乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的关系是A同分异构体 B同素异形体 C同位素 D同一种物质【答案】A【解析】同分异构体是指分子式相同结构不同的化合物；同素异形体是指同种元素形成的不同单质；同位素是同种元素的不同核素；乙酸和甲酸甲酯分子式均为C2H4O2，但结构不同，所以二者为同分异构体；答案为A。15某有机物的结构简式如图所示，该物质不具有的化学性质是 可燃烧；可跟溴加成；可使酸性KMnO4溶液褪色；可跟NaHCO3溶液反应；可跟NaOH溶液反应；可在碱性条件下水解A B
