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1、人教版选修4 化学反应原理,第三章 水溶液中的离子平衡,第四节 难溶电解质的溶解平衡,1 . 举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？,化学平衡 2NO2 N2O4,电离平衡 H2O H+ +OH-,Kw = c（H+ ）.c（OH-）,K,水解平衡 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,2.特征:“逆、等、动、定、变”,3.平衡移动原理勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强 等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,复习,1.什么是饱和溶液？,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,复 习,2.如何判断某NaCl
2、溶液是否已经达到饱和？,讨论1： 在NaCl的饱和溶液中，再加入固体溶质，固体会不会继续溶解？是否发生着溶解过程？,饱和NaCl溶液,一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方体；质量并未发生改变,思考： 得到什么启示？,一昼夜后,探究1：,现象:NaCl饱和溶液中析出固体,解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(S) Na+(aq) + Cl-(aq),加浓盐酸Cl- 的浓度增加,平衡向左移, NaCl析出,可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？,【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaC
3、l溶液。,讨论3：,现象：有白色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+ Cl-存在，即Ag和Cl的反应不能进行到底。,（1）是否恰好反应？ （2）溶液中是否还含有Ag+和Cl-？,【继续试验】取上层清液，滴加NaCl溶液， 有何现象？说明了什么？,沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解 度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 mol/L，沉淀就达完全。,表3-4 几种电解质的溶解度(20),初始状态：(溶解) (沉淀),溶解平衡：(溶解) = (沉淀),得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡,思考：把AgCl固体加到水中都发生着怎样的过程？,溶解 AgCl
4、(s) Ag(aq) + 2Cl-（aq) 沉淀,AgCl在水中溶解平衡,尽管AgCl固体难溶于水，但仍有部分Ag和 Cl-离开固体表面进入溶液， 同时进入溶液的Ag2和 Cl-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Ag和 Cl-的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态. 固AgCl体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：,一、难溶电解质的溶解平衡,1、概念： 在一定条件下，难溶电解质_的速率等于离子重新_的速率，溶液中各离子的浓度_的状态。（也叫沉淀溶解平衡),溶解成离子,结合成沉淀,保持不变,2、溶解平衡的建立,以AgCl(s)的溶解平衡为例,（一） 基本概念,3.表
5、达式：用,对比电离方程式：,AgCl:,Cu(OH)2:,Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq),练：书写以下物质溶解平衡的表达式,CaCO3 (s) Ca2+ (aq) +CO32- (aq),难溶电解质的溶解平衡和弱电解质的电离平衡的区别,a.从物质类别看：难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质。 b.从变化过程看：溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。 c.表示方法不同：如Al(OH)3 溶解平衡表示为： Al(OH)3(s) Al3(aq) +3OH-
6、 (aq) 电离平衡表示为： Al(OH)3 Al3+ 3OH-,动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行,定：溶液中各离子浓度保持不变,变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动,逆：溶解和沉淀互为可逆过程,逆、动、等、定、变,4、特征：,沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。,5、沉淀溶解平衡的影响因素,内因：电解质本身的性质。,只要是饱和溶液都存在溶解平衡。,绝对不溶的物质是没有的,不同难溶物其溶解度差别也很大,0.01g,10g,难溶,微溶,易溶,可溶,1g,外因,温度：,浓度：,加水，平衡向溶解方向移动；,(气体，Ca(OH)2除外),升温，多数平衡向溶
7、解方向移动。,同离子效应：增加与难溶电解质相同的离子，平衡向沉淀方向移动。,化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶解方向移动。,1、下列说法中正确的是（ ） A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B.不溶于水的物质溶解度为0 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零,2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （ ） A.开始时，溶液中各离子浓度相等 B.平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C.平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D.平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解,练习,C,B,3(1)AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq
8、) (2)AgCl=AgCl 问(1)式和(2)式所表示的意义？,4常温条件下，CaCO3在水中的溶解度大还是在Na2CO3溶液中的溶解度大？,（二）.溶度积常数,1.定义,2.表达式,Kspc(Mn)mc(Am)n,在难溶电解质的饱和溶液中,当溶解与结晶速率相等时,溶液达到溶解平衡状态,则该反应的平衡常数表示为：Ksp，AgCl =Ag+Cl-。该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。,3、溶度积规则,AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq),QcKsp时，溶液过饱和，有沉淀析出,直至达到平衡. Qc=Ksp时，沉淀与饱和溶液的平衡. QcKsp时，溶液不饱和，若体系中有
9、沉淀，则沉淀会溶解直至达到平衡.,Qc称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度.,溶度积规则,离子积,Qc= c(Am+)n c(Bn-)m,溶液过饱和，有沉淀析出,溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态,溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质,溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积QC,溶液过饱和 ，有沉淀生成,处于沉淀溶解平衡,溶液不饱和，若加入固体将溶解,讨论：溶度积和溶解度都可以表示难溶电解质在水中的溶解能力，分析下表，你将如何看待溶度积和溶解度的关系？,结论：相同类型的难溶电解质的Ksp越小溶解度越小,一定条件下：,注意：只有在同种类型的电解质之间才能通过Ksp的 大小来直接
10、比较溶解度的大小。,练一练,1、下列叙述正确的是（ ） A.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质 B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数 C.溶度积常数大者，溶解度也大 D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时， AgCl的溶度积常数不变。,D,练习1：25时，Ksp(AgBr)=5.010-10，求AgBr的饱和溶液中的c(Ag+)和c(Br-)。,4、利用溶度积计算某种离子的浓度：,练习2：25时，KspMg(OH)2=1.810-11，求Mg(OH)2的饱和溶液中的C(Mg2+)和c(OH-),C(Mg2+)=1.6510-4，c(OH-)=3.310-4,c(Ag+)
11、=c(Br- )=2.210-5,例:室温下,AgCl的溶解度是1.9310-3g/L,求AgCl的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为143.3g/mol。 解： 把AgCl溶解度单位(g/L)换算成molL-1 s=1.9310-3g/L143.3g/mol =1.3510-5molL-1 求Ksp AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl-(aq) 饱和、平衡 1.3510-5 1.3510-5 Ksp(AgCl)=Ag+Cl- =(1.3510-5)2 =1.8210-10 答：AgCl的Ksp为1.8210-10,5、溶度积与溶解度的相互换算,6.判断能否生成沉淀,例：25时，在1.0
12、0L0.03mol/LAgNO3溶液中加入0.50L0.06mol/L的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？ 已知：AgCl的Ksp1.81010,c(Ag)(0.03mol/L1.00L)(1.00L0.50L) 0.020mol/L c(Cl)(0.06mol/L20.50L)(1.00L0.50L) 0.040mol/L Qcc(Ag)c(Cl)0.020mol/L0.040mol/L 8.0104,由于QcKsp，所以有AgCl沉淀生成。,练习：将5mL 110-5mol/L的AgNO3溶液和15mL410-5mol/L的K2CrO4溶液混和时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？已知
13、Ag2CrO4的Ksp=910-12,c(Ag)=2.510-6mol/L,c(CrO42-)=310-5mol/L,Qcc(Ag)2c(CrO42-) (2.510-6mol/L)2310-5mol/L 1.91016,由于QcKsp，所以无Ag2CrO4沉淀生成。,例：实验测得某水样中的铁离子的浓度为610-6moll-1 若要使水中的铁离子转化为沉淀，则溶液的PH值至少要控制在多少以上？已知Fe(OH)3的Ksp为2.610-39,解：设溶液中的OH-离子的浓度最少为X才能使水中的铁离子转化为沉淀。 KSP=c(Fe3+) c3(OH-) =2.610-39 =610-6X3 求得X=7
14、.5710-12molL-1=c(OH-) C(H+)=1.3210-3molL-1 PH=2.88 答：PH至少要控制在2.88以上。,7.计算某离子开始沉淀的pH值,小结：电离平衡、水解平衡、溶解平衡的比较,平衡右移,K增大,c(H+)增大,电离度增大,平衡右移,K不变,c(H+)减小,电离度增大,平衡右移,K不变,c(H+)增大,电离度减小,平衡右移,K增大,c(H+)增大,水解程度增大,平衡右移,K不变,c(H+)减小,水解程度增大,平衡右移,K不变,c(H+)增大,水解程度减小,平衡右移,Ksp增大,平衡右移,Ksp不变,c(OH-)不变,平衡不移动,Ksp不变,c(OH-)不变,第
15、四节 难溶电解质的溶解平衡 Dissolution electrolyte equlibrium,?,第二课时,二、沉淀反应的应用,1、沉淀的生成,（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。,工业废水的处理,工业废水,硫化物等,重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀,（2）方法,a 、调pH,如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至78,b 、加沉淀剂： 如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂,Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS,Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+,加氨水，OH- 浓度上升，平衡右
16、移，有利于生成沉淀,c、同离子效应法： 例如，硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。,硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。,思考与交流,1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡盐还是钙盐？为什么？,加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全,2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。,从溶解度方面可判断沉淀能否生成 不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去,2、沉淀的溶解,（1）原理,设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动,（2）举例,a、难溶于水的盐溶于酸中 如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、 Cu(OH)2溶于强酸,b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,讨论,在溶液中
