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1、河南省南阳市2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题河南省南阳市2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题考试时间：90分钟分值：100分第I卷（选择题 共48分）、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1、以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（ ）A.有时焓变对反应的方向起决定性作用B.有时熵变对反应的方向起决定性作用C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用2、符合图1、图2的反应是（ ）A. X+3Y2Z H0 B. X+3Y2Z H0C. X+2Y3Z H0 D. 5X+3Y4Z
2、H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体增加CO浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A. B. C. D.6、反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：t/70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（ ）A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830 ，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态D.某温度下，如果平衡
3、浓度符合下列关系式：=，判断此时的温度是10007、与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别是组别c(HCl)/molL-1温度/状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状A.4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.1-2-4-38、某可逆反应mA(g)+nB(g)qC(g)，H在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数(B)的变化情况。下列推断正确的是A.p1p2，T1T2，m+nq，H0B.p1p2，T1T
4、2，m+nq，H0C.p1p2，T1T2，m+nq，H0D.p1p2，T1T2，m+nq，H09、在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO (g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示下列说法错误的是（）A该反应的H0B若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2C通过加热可以使B点变到C点D在T2时若反应进行到状态D，则一定有（正）0、H2P总（状态）C体系中c(CO)：c(CO，状态)V逆（状态)12、我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件
5、下铁的腐蚀的叙述不正确的是（ ）A此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-C在化学腐蚀过程中有氢气产生D发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+13、右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）A上述可逆反应的正反应为放热反应 BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种是气态，Z为气态 D上述反应的逆反应的H014、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06gcm-3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.01
6、0(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（ ）质量分数NaOH的阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/gA6.2%19152B6.2%15219C4.2%1.29.4D4.2%9.41.215、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因此镁电池越来越成为人们研制绿色电池的焦点。其中一种镁电池的反应：为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）AMg2+向正极迁移 B正极反应为：Mo3S4+2xe-Mo3S42x-CMo3S4发生氧化反应 D负极反应为：xMg-2xe-xMg2+16、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解
7、质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e-4OH-C每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 升的H2DH+由a极通过固体酸电解质传递到b极第II卷（非选择题，共52分）17、（共12分）“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤，甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO 和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g) H0。已知在1100时，该反应的化学平衡常数K=0.263
8、。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)；1100时测得高炉中，c(CO2)=0.025 molL-1，c(CO)=0.1 molL-1，则在这种情况下，该反应向_进行(填“左”或“右”)，判断依据是_。（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H49.0 kJmol-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)。反应达到平衡后，下
9、列措施能使增大的是(填符号)。A升高温度B再充入H2 C再充入CO2D将H2O(g)从体系中分离E充入He(g)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H = +206.4 kJmol-1CO(g)+ H2O(g)CO2(g) +H2(g) H = -41.2 kJmol-1对于反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是_。a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强 利用反应，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1molCO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为
10、_。18、（9分）认真观察下列装置，回答下列问题：（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为_。（2）装置A中总反应的离子方程式为_。（3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为_，极板N的材料为_。若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料为_。（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置中产生的气体体积共为_。（标准状况下）19、（10分）（I）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) +Y(g)2Z(g)若把2mol X和1molY充入该容器时，处于状态I， 反应在绝热条件下达到平衡时处于状态II（如下图），则该反应的H_0；( 填：“ ， = ”)。该反应在 _（填：高温或低温）条件下能自发进行。(II)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)pC(g) ，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表压强p/Pa210551051106c(A)/molL-10.080.200.44（1）当压强从2105 Pa增加到5105 Pa时，平衡_移动（填：向左， 向右 ，不）（2）维持压强为2105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmol
