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1、河南省南阳市2017-2018学年高一化学上学期第五次月考试题河南省南阳市2017-2018学年高一化学上学期第五次月考试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64备注:本次第5、6、11、12、13为月考4的变式训练一、选择题(共16题，每小题3分，共48分。)1、下列现象的产生与人为排放的含氮物质无关的是A.闪电 B.光化学烟雾 C.酸雨 D.水体富营养化2、在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是A
2、.N2和H在点燃或光照条件下可合成NH3B.NH3和HNO3溶于水后都能导电，故二者都是电解质C.NH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D.由NH3制HNO的过程中，氮元素被还原3、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A.NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，故可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C.Fe与稀HNO3、称H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.向溶有NH3的BaCl2济液中通CO2，先产生白色沉淀，继续通入CO2，沉淀溶解4、标准状况下，在3支相同体积的
3、试管中分别充有体积比为4:1的2种混合的气体，它们是: NO和NO2NO2和O2NH3和N2，现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶液物质的量浓度之比为A.1:1:1 B.5:4:4 C.4:4:5 D.5:4:55、某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是A.升高 B.降低 C.不变 D.无法确定6、下列离子方程式正确的是A.过量的铁粉与稀硝酸溶液反应:Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OB.用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+=Fe2+H2SC.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液:Fe(
4、OH)3+3H+=Fe3+3H2OD.等物质的量的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+NH3H2O+H2O7、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A.是氨气发生装置 B.是氨气吸收装置C.是氨气发生装置 D.是氨气收集、检验装置8、下列说法错误的是工厂中可以用铁质容器盛放浓硝酸实验室里将浓硝酸密封保存在棕色瓶中放于阴凉处向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴加稀盐酸，在试管口能观察红棕色气体石墨可以经人工转化下变为金刚石，这个过程属于物理变化1.0mol/L的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe3+、Br-、SO42-NH4NO3、NO2
5、、Mg3N2都可以通过化合反应直接得到A. B. C. D.9、下列是某兴趣小组根据课本实验设计的个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是A.甲为小苏打，乙为纯碱B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊D.同质量的甲乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积:甲乙10、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列
6、分析或结果错误的是A.原200mL混合酸中NO3-物质的量为0.1molB.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D.H2SO4浓度为2.5mol/L11、下列说法正确的是可用稀硝酸除去试管内壁上的银NO易溶于水，故不能用排水法收集在常温下铁与稀硝酸、浓硝酸都能大量产生气体工业上用N2和H2合成氨与自然界中放电时O2和N2的反应都属于氮的固定2molNa2O2与足量CO2完全反应时转移电子数为4NAA. B. C. D.12、下列说法正确的是A.检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO3)2样品溶于稀
7、H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红B.K2CO3溶液和NaHSO4溶液不需用其它试剂，仅用试管和胶头滴管即可鉴别C.向盛有某溶液的的试管中加入稀NaOH溶液，试管口处放湿润的红色石蕊试纸，若试纸无变化，证明原溶液中不含NH4+D.因铵盐受热易分解，故铵态氨肥不宜与草木灰等碱性物质混用13、Cu2S与定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的最之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A.1:10 B.1:8 C.1:6 D.1:514、把ag铜铁合金粉末投入足量盐酸中，反应完全后过滤，向滤液中加入过量
8、氢氧化钠溶液，过滤，沉淀经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金中铜的质量分数为A.70% B.30% C.52.4% D.22.2%15、20时，Na2CO3溶解度为21.8g，NaHCO3溶解度为9.6g。20时，将21.2g Na2CO3溶于103.6g 水中配成溶液，然后向此溶液中通入足量CO2，则析出晶体的质量为A.36g B.12g C.24g D.44g16、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B.取a克混合物充分加热，减重b克C.取a克混合物与足量
9、稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克二、填空题(52分)17、(10分)(1)现有浓变均为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2+，则溶液中一定含有的金属离子还有_，该离子在溶液中的物质的量范围为_，可能含有的金属或金属离子为_。(2)为了测定月球铁矿的成分，科学家做了大量研究工作。从某次实验分析得知:月球铁矿样品中铁元素的化合价为+2或+3价。将一定量的该铁的氧化物样品完全溶于过量的硝酸，得到等物质的量的NO和NO2及0.4
10、mol Fe3+。这些氮氧化物可用10mL.10mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收生成NaNO2。写出述测定过程中用NaOH溶液吸收NO和NO2的化学方程式:_。该铁的氧化物的化学式为_。18、(10分)下图中的每个方格表示有关的一种反应物或生成物，M分解生成A、B、C的物质的量之比为l:l:1,其中A和C为无色气体。(1)物质M是_(写名称)，C是_(写化学式)；(2)M与盐酸反应生成A的离子方程式:_；(3)反应的离子方程式:_；(4)G与木炭反应的化学方程式：_；(5)F生成G的化学方程式:_。19、(8分)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2
11、混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:(1)NO的物质的量为_mol，NO2的物质的量为_mol；(2)待产生的气体全部释放，向溶液中加入900mLlmol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_mol/L。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_g。20、(12分)将在空气中暴露一段时间后的氢氧化钠固体样品溶于水得溶液A，将所得溶液中遂滴滴加稀硫酸至过量，生成的二氧化碳体积(标准状况下)与加入稀硫酸体积关系如图所示。(1)溶液A中滴加硫酸的体积在0-150mL间无CO2气体生成的原因是(用
12、化学方程式表示)_；(2)硫酸滴加至150mL时溶波中溶质主要成分为(写化学式)_；(3)溶液A中碳酸钠的质量为_g；(4)硫酸的物质的量浓度为_mol/L。(5)该样品中Na2CO3与NaOH物质的量之比为_。21、(12分)某化学小组模拟工业生产制取HNO3设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的像皮球。(1)写出装置A中主要反应的化学方程式_；(2)写出装置B中主要反应的化学方程式_；(3)装置C中浓H2SO4的作用是_；(4)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案_，并写出NH3的两种用途:_。(5)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氧化钙代替碱石灰
13、，并设计下图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下:用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是_，由此，该同学得出结论:不能用无水氯化钙代替碱石灰。答案一、 选择题1-5：ACDDA 6-10：DCBDA 11-16：CBBBCA二、填空题17、(共10分，每空2分)(1)Fe2+ 0.1moln(Fe2+)0.35mol Cu或Fe3+(2)NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O Fe4O518、(共10分，标注外每空2分)(1)碳酸氢铵(1分) NH3(1分)(2)H+HCO3-=CO2+H2O(3)3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O(4)C+4HNO3(浓
