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1、命题点命题点 1物质的除杂物质的除杂 1. （2018 山东济宁 7 题 2 分） 除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方 法，正确的是 （） 选 项 物质操作方法 ACO2混有 HCl 气体 将气体通过足量 NaOH 溶液 BCuO 混有碳粉 加入适量稀 HCl，过滤、 洗涤、干燥 C NaCl 溶 液 混 有 CaCl2 加入过量 Na2CO3溶液、 过滤 D Cu(NO3)2溶液混有 CuCl2 加入适量 AgNO3溶液、 过滤 （推荐：湖南、山西、云南、广西）（推荐：湖南、山西、云南、广西） D【解析】【解析】CO2与 HCl 气体都会与 NaOH 溶液反应， 同时除去了要保留的物
2、质和杂质，A 错误；CuO 会 与稀 HCl 反应，碳粉不与稀 HCl 反应，要保留的物 质会被除去， B 错误； CaCl2与 Na2CO3反应生成 NaCl 和 CaCO3沉淀，除去了杂质，但由于 Na2CO3过量， 会引入新的杂质， C 错误； CuCl2与 AgNO3溶液反应 生成 Cu(NO3)2和 AgCl 沉淀，过滤可将沉淀除去且 AgNO3溶液适量，不会引入新杂质，D 正确。 命题点命题点 2坐标曲线题坐标曲线题 2. （2018 四川达州 18 题 2 分） 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（） 密闭容器中点燃红磷 用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气 向氯化镁和盐酸的混合溶
3、液中，逐滴加入氢氧 化钡溶液 分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质 量分数的稀盐酸 （推荐：江西、山西、河北、云南、广西）（推荐：江西、山西、河北、云南、广西） A 【解析】【解析】 在密闭容器中点燃红磷，红磷只与空气 中的氧气反应，所以反应结束，容器中气体的压强 不会为零，A 不正确；用过氧化氢与二氧化锰制取 氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，反应前后质量 不变，B 正确；向氯化镁和盐酸的混合溶液中，逐滴 加入氢氧化钡溶液时，氢氧化钡首先与盐酸反应， 当盐酸全部反应后，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢 氧化镁沉淀， C 正确； 分别向等质量的锌粉和铁粉中， 加入足量等质量分数的稀盐酸，完全反应铁
4、产生的 氢气多于锌，由于锌的金属活动性比铁活泼，完全 反应锌需要的时间比铁少，D 正确。 命题点命题点 3化学与生活综合题化学与生活综合题 3.（2018 重庆 B 卷 21 题 5 分） 我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母 正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突 破。根据所学知识回答问题。 （1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的 是。 （2）探究 Al 与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是 为了除去（填化学式）。 （3）某合金中含有金属钪（Sc）。相同条件下，取 相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反 应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性 Sc Zn（填“”或“B
5、（4）2Sc+ 6HCl=2ScCl3+3H2 【解析】【解析】生铁的含碳量为 2%4.3%，钢的含碳量 为 0.03%2%。 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜， 能隔绝铝与其它物质的接触，从而使铝有较强的抗 腐蚀性。要让铝与其它物质反应，首先需要破坏这 层保护层,因此实验前要打磨铝条。相同状态的金 属钪和锌与等浓度的稀盐酸反应，钪产生的气泡更 快，说明钪的金属活动性比锌强。由金属活动性顺 序表可知，（3）中所涉及金属的活动性顺序为 ScZnFeHCuAg。钪的金属活动性比铜强，因 此将金属钪加入硫酸铜溶液中，钪能将铜置换出来， 可观察到有红色物质析出，A 正确；Ag 均不能与另 两种溶液反应，因
6、此不能判断出钪的金属活动性比 铁强，B 错误；相同形状大小的钪、铁金属丝，与同 种酸反应，钪的金属活动性比铁强，钪产生气泡速 率明显比铁快，因此可观察气泡产生的快慢来判断 金属的活动性强弱， C 正确。 根据题意可写出反应 的化学方程式为 2Sc+ 6HCl=2ScCl3+3H2。 命题点命题点 4物质的转化与推断物质的转化与推断 4. （2018 四川德阳 29 题 8 分） 是初中化学的常见物质，与的组成元素 相同，、在通常状况下是气体，是大理石的 主要成分。其转化关系如图所示，部分反应物、生 成物和反应条件未标出。 （1）的化学式是。 （2）若，则是（填名称 或化学式）。 （3）反应的化
7、学方程式是。 （4）反应的化学方程式是。 （推荐：湖南、河北）（推荐：湖南、河北） （1）H2O2 （2）Ca(HCO3)2 （3）C+O2 点燃 CO2 （4）CaCO3 高温 CaO + CO2 【解析】【解析】 A，B 的组成元素相同，A 可以生成 B 和 D，且 D 在通常情况下是气体，因此可以判断 A 为 过氧化氢， B 为水,D 为氧气； F 是常用的建筑材料的 主要成分，则 F 为碳酸钙，F 可以转化为 E，E 在通 常情况下是气体，且 D 可以转化为 E，所以 E 为二 氧化碳。 命题点命题点 5常见气体的制备常见气体的制备 5. （2018 四川内江 17 题 18 分） 下
8、图为实验室制取某些气体的装置图： （1）写出图中标有序号的仪器名称：； 。 （2）实验室若选用装置来制取氧气，通常是先将 二氧化锰加入锥形瓶中，然后通过长颈漏斗加 入一定量的双氧水，其中二氧化锰的作用是， 发生反应的化学方程式为； 该实验过程中拟通过调节双氧水加入的量来控制反 应速率，可将长颈漏斗改为；若用 装置来收集氧气，则检验氧气集满的方法是。 （3）装置可用于实验室制取氨气（常用固体氯化 铵和氢氧化钙的混合物在加热的条件下反应）。已 知通常情况下氨气是一种无色有特殊刺激性气味的 气体，极易溶解于水，密度比空气小。则上述装置 中，不能用于收集氨气的装置是，若用 装置收集氨气，气体应从端（填
9、或）进入。 （4）若将氨气溶于水制备氨水，不能将通氨气的导 管直接插入盛水的烧杯中，应 在导管的前沿倒接一个漏斗， 如图所示。这样做的目的 是。 （推荐：江西、湖南）（推荐：江西、湖南） （1）酒精灯集气瓶）酒精灯集气瓶 （2）催化作用）催化作用2H2O2 MnO2 2H2O + O2 分液漏斗将带火星的木条放在集气瓶瓶口，观 察木条是否复燃 分液漏斗将带火星的木条放在集气瓶瓶口，观 察木条是否复燃 （3）C 和和 Fa （4）防止水倒吸 【解析】 ）防止水倒吸 【解析】（2）在过氧化氢分解制取氧气的反应中， 二氧化锰做催化剂，起催化作用；发生装置中，若 将长颈漏斗换为分液漏斗，可以控制反应速
10、率；检 验氧气是否集满时，选择带火星的木条放在集气瓶 瓶口，观察木条是否复燃，若木条复燃，则证明氧 气收集满，反之，则未收集满。（3）由于氨气密度 比空气小，可选择向下排空气法收集，由于氨气极 易溶于水，因此不能选择排水法收集；若用 E 装置 收集， 由于氨气密度比空气小， 因此气体应从 a 端进 入。（4）由于氨气极易溶于水，因此收集时选择倒 置的漏斗，可防止水倒吸。 命题点命题点 6实验探究题实验探究题 6. （2018 四川内江 20 题 12 分） 某同学发现家里的铜质水龙头表面出现了一层绿色 的锈渍，经查阅资料，了解到这层锈渍的化学成分 是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，并对 Cu
11、2(OH)2CO3受 热完全分解后的产物进行探究。 【查阅资料】（）碱式碳酸铜受热分解生成水蒸 气、二氧化碳和一种黑色固体。 （）白色无水硫酸铜遇水变成蓝色。 【提出猜想】该同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑 色固体产物作出以下猜想： 可能是碳可能是氧化铜可能是碳和氧化 铜的混合物。 他猜想的依据是，且碳和氧化 铜都是黑色的。 【实验探究】实验：按下图进行实验，证明分解 产物中有 H2O 和 CO2（图中夹持装置省略） 实验：为验证猜想，他做了如下实验：向盛有少 量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡， 待完全反应后静置，观察现象。 【实验分析及结论】 实验中：证明产物中有水生成的依据是； 澄清
12、石灰水变浑浊，产物中有生成。实验 中：因为且溶液变成蓝色， 所以猜想正确，故碱式碳酸铜受热分解的化学方 程式为。 通过上述实验及结论分析可知，铜质水龙头生锈过 程中与水、二氧化碳、有关。 【实验反思】为了防止铜质水龙头生锈，通常可采 取的有效措施是。 【拓展应用】依据碱式碳酸铜受热分解的产物及所 学酸碱盐的知识，该同学认为可以用稀盐酸除去铜 质水龙头表面的锈渍，反应的化学方程式为。 （推荐：江西、河北、湖南） 【提出猜想】质量守恒定律【实验分析及结论】 无水硫酸铜变蓝二氧化碳黑色固体全部 溶解 （推荐：江西、河北、湖南） 【提出猜想】质量守恒定律【实验分析及结论】 无水硫酸铜变蓝二氧化碳黑色固
13、体全部 溶解Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O氧气 【实验反思】保持铜制品表面干燥（或涂油等合理 即可）【拓展应用】 氧气 【实验反思】保持铜制品表面干燥（或涂油等合理 即可）【拓展应用】Cu2(OH)2CO3+4HCl= 2CuCl2+CO2+3H2O 【解析】【解析】根据质量守恒定律，结合铜锈的成分，对 碱式碳酸铜分解产物中黑色固体进行猜想。实验探 究中依据无水硫酸铜变蓝色可知反应产物中含有 水，依据澄清石灰水变浑浊可确定其产物中含有二 氧化碳；实验中向黑色固体中加入足量的稀硫酸， 观察到黑色固体全部溶解且溶液变为蓝色，可确定 黑色固体中只有氧化铜，综述可知碱式碳酸铜加热 分解
14、生成氧化铜、水和二氧化碳，据此完成相关反 应的化学方程式，从而得出结论，铜制品生锈的过 程与空气中水、二氧化碳和氧气有关。防止铜制品 锈蚀就是隔绝与空气中氧气、水或二氧化碳接触， 具体可选择保持其表面干燥，涂油、刷漆等方法。 选择稀盐酸除去铜锈，其反应化学方程式为 Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O。 命题点命题点 7计算题计算题 7.（2018 重庆 B 卷 24 题 7 分） 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3用作农药防治小麦黑穗 病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质 量分数（假设杂质受热不参与反应）。充分加热 100 g 样品， 得到固体 84.5 g
15、。 已知反应的化学方程式为： Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2， Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为 222。试计算： （1）Cu2(OH)2CO3中 质 量 分 数 最 大 的 元 素 是。 （2）若用 100 g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生 的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少？（计 算结果精确到 0.1%） （3）样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少？ （推荐：湖南） （ （推荐：湖南） （1）铜 解：设样品中杂质的质量为 ）铜 解：设样品中杂质的质量为 x Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 222160 100g-x84.5g-x 222100g 1
16、6084.5g x x x=44.5g 则样品中碱式碳酸铜的质量为则样品中碱式碳酸铜的质量为 100 g-44.5 g=55.5 g 设反应生成水的质量为设反应生成水的质量为 y Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 22218 55.5gy yg 18 5 .55 222 y=4.5g （2）得到硫酸溶液的溶质质量分数为）得到硫酸溶液的溶质质量分数为 100g98% 100%93.8% 100g+4.5g 100g98%100g+4.5g 100% 93.8% （3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为）样品中碱式碳酸铜的质量分数为 55.5g 100%=55.5% 100g 55.5g100g100%55.5% 答： （答： （2） 得到硫酸溶液的溶质质量分数约为） 得到硫酸溶液的溶质质量分数约为 93.8%。 （ 。 （3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为）样品中碱式碳酸铜的质量分数为 55.5%。 【解析】 。 【解析】 （1）根据碱式碳酸铜
