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1、专题9 铁、铜及其化合物考点一铁及其氧化物氢氧化物考试标准知识条目必考要求加试要求1.自然界铁的存在形式，铁的物理性质aa2.铁的化学性质(跟某些非金属、酸、盐的反应)bb1铁(1)铁的存在在自然界中，既存在游离态，又存在化合态的铁。(2)物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。(3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为2价和3价。按要求书写下列反应的方程式：Fe与Cl2、S反应的化学方程式：2Fe3Cl22FeCl3；FeSFeS。Fe与水蒸气的反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。Fe与非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸)反应的离子方程式Fe
2、2H=Fe2H2。Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式)：Fe2Fe3=3Fe2。Fe与浓H2SO4、浓HNO3在常温时发生“钝化”现象，Fe与稀HNO3能发生如下反应(加试)：与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。Fe与过量稀HNO3的反应：FeNO4H=Fe3NO2H2O。Fe与少量稀HNO3的反应：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O。(4)铁的冶炼原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。反应原理：用还原剂将铁从其化合物中还原出来。按要求完成炼铁的主要化学方程式：a还原剂的形成：CO2CO2，CCO22CO。b铁的还原：Fe2O33CO2Fe3CO2。c炉渣的形成：CaCO
3、3CaOCO2，CaOSiO2CaSiO3。2铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价232，3稳定性不稳定稳定稳定与H反应的离子方程式FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2O3.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O33H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe22OH=Fe(OH)2可溶性铁盐与碱溶液反应Fe33OH=Fe(OH)3二者的
4、关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3正误辨析正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)铁具有导电、导热、延展性及被磁铁吸引的特性()(2)铁与氧气、铁与盐酸反应的产物都是FeCl3()(3)用铁制容器可以运输浓硫酸、浓硝酸()(4)根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素、硫元素的非金属性强弱()题组一铁的性质判断1下列关于铁的说法正确的是()A纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被
5、氧化D铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在答案C解析纯铁为银白色，A项错；铁在硫蒸气中燃烧生成FeS，B项错；自然界中有少量铁以单质形式存在(如陨铁)，D项错。2下列反应中，铁只能生成高价化合物的是()A少量铁与稀硫酸反应B铁丝在氧气中燃烧C过量铁粉在氯气中燃烧DFe投入到CuSO4溶液中答案C解析选项C虽然铁粉过量，但因为不是在溶液中进行的反应，故只能生成FeCl3。题组二铁的冶炼3高炉炼铁中生成铁的反应一定是()A氧化还原反应 B置换反应C复分解反应 D分解反应答案A4炼铁时，加入石灰石的作用是()A石灰石能降低氧化铁的熔点B石灰石能改变生铁的性能C石灰石能促进氧化铁的还
6、原D石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅答案D题组三铁的重要化合物的性质5下列物质不能通过化合反应得到的是()AFe(OH)3 BFe(OH)2 CCuO DFe3O4答案B解析不溶于水的氧化物，不能与水反应制取相应的氢氧化物，如Fe2O3不溶于水，不能与水化合生成Fe(OH)3，但反应4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 为化合反应。6铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是()AFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化B铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3CFe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：F
7、e(OH)2Fe(OH)3DFe3O4溶解于盐酸既有FeCl2生成又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物答案C解析A项，FeCl3易水解，加热时不能得到无水FeCl3；B项，铁与碘化合时，生成FeI2，错误；D项，Fe3O4是纯净物。题组四Fe(OH)2的制备实验探究7Fe(OH)2在空气中极易被氧化，而使实验室制取存在一定困难，人们尝试用多种方法来制得白色的Fe(OH)2沉淀。(1)方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的NaOH溶液反应制备。配制FeSO4溶液时，除在蒸馏水中加入硫酸亚铁晶体外还需加入_。除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(2)方法二：如图装置，先打开止水夹
8、，反应一段时间后关闭止水夹，右侧试管内可见到白色沉淀。该法可使沉淀的白色维持较长时间，其原因是_。若该装置不漏气而操作不当，在右侧试管中得不到沉淀，其原因是_。答案(1)稀H2SO4、铁屑煮沸(2)试管内充满了氢气，外界空气不易进入过早关闭止水夹，将左侧试管未反应完的硫酸压入右侧试管中，将氢氧化钠溶液中和了解析(1)由于Fe2容易被氧化，配制时应加入铁屑；由于Fe2容易水解，配制时应加入H2SO4。通过加热煮沸可以除去水中的溶解氧。(2)利用Fe与稀硫酸反应产生的氢气将装置中的空气排除，但是注意待Fe与稀硫酸全部反应完毕才能关闭止水夹，否则硫酸被压入右侧试管得不到 Fe(OH)2。考点二Fe2
9、、Fe3的性质及转化考试标准知识条目必考要求加试要求1.Fe2、Fe3的性质及转化cc2.检验Fe2、Fe3的常用方法c3.不锈钢的主要组成元素及其用途a1亚铁盐含有Fe2的溶液呈浅绿色，Fe2既有氧化性，又有还原性，Fe2与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为ZnFe2=Zn2Fe，2Fe2Cl2=2Fe32Cl。2铁盐(1)氧化性：含有Fe3的溶液呈棕黄色，Fe3具有氧化性，Fe3与Cu反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(2)特性：含有Fe3的盐溶液遇到KSCN时变成血红色。(3)易水解：FeCl3滴入沸水中的化学方程式：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。3亚铁
10、盐和铁盐的转化完成下列变化的离子方程式，体会Fe2与Fe3的转化条件。(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：H2S2Fe3=S2Fe22H。(2)将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝：2I2Fe3=I22Fe2。(3)用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔：Cu2Fe3=Cu22Fe2。(4)将H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。4Fe2和Fe3检验(1)根据溶液颜色判断：含有Fe2的溶液显浅绿色；含有Fe3溶液显黄色。(2)用KSCN溶液和氯水检验 (3)用NaOH溶液检验 (4)含Fe2、Fe3的混合溶液中Fe2、Fe3的检验
11、Fe3的检验：a.溶液变血红色，说明含有Fe3b.试纸变蓝色，说明含有Fe3Fe2的检验：混合溶液KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe25不锈钢不锈钢是一种合金，基本元素除铁外，还有Cr、C、Ni、Mo、Ti、Cu、Nb、N等，从满足各种用途对不锈钢组织和性能的要求。其中Cr与氧结合生成耐腐蚀的Cr2O3钝化膜，是不锈钢保持耐腐蚀性的基本元素之一，碳可提高钢的强度，但对腐蚀性有不利影响。题组一Fe3和Fe2的性质及转化1下列试剂中，不能使Fe2转化为Fe3的是()氯气NaCl溶液KMnO4溶液盐酸 NaNO3溶液A B C D答案D解析要实现Fe2转化为Fe3，必须加强氧化性物质，NaCl、
12、HCl均没有强氧化性。2在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()A若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2B若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，可能含Cu2和Fe3C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3和Fe2，一定不含Cu2D若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2和Fe3答案D解析氧化性Fe3Cu2Fe2，加入铁粉后有固体剩余，Fe3一定不存在；若剩余固体全部都是Cu，溶液中还可能有Cu2，也可能恰好被完全置换；若剩余固体是Cu和F
13、e，则溶液中不可能有Cu2和Fe3。3(2016宁波3月模拟)在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。Fe3Fe2Fe、Fe2Fe2、Fe3(1)AB段铁元素以_形式存在。(2)BC段铁元素以_形式存在。(3)CD段铁元素以_形式存在。答案(1)(2)(3)解析向稀HNO3中加入铁粉，开始时稀HNO3过量应生成Fe3，随着加入铁粉量的增加，HNO3反应完全后，发生反应2Fe3Fe=3Fe2，最后Fe3全部转化为Fe2。题组二Fe2、Fe3的离子共存问题4下列各离子组能大量共存的是()AFe3、NH、H
