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1、广西宾阳县宾阳中学2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题广西宾阳县宾阳中学2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Si：28 Ca：40 Fe：56 Ba：137一、选择题（单项选择题，每题3分，共54分）1、下列叙述错误的是（ ）A光导纤维的主要成分是硅酸盐 B过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C氧化铁常用作红色油漆和涂料 D常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸2、2007年世界环境日中国主题是：“污染减排和环境友好型社会”，下列有关环境问题说法不正确的是（ ） A正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
2、B严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 C使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品对人体健康产生损害D使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害3、在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/L NaOH溶液的体积为（ ）A40mL B72mL C80mL D128mL4、Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干
3、，最后得到白色固体29.0g。则原混合物中Na2CO3的质量是（ ） A10.6 g B5.3 g C15.9 g D5.6 g5、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ）A等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B 同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀6、把Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)212H2O溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）A
4、Al3+ BAl(OH)3 CAl3+和Al(OH)3 D AlO27、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定原溶液中含有的阳离子是（ ）AMg2+、Al3+、Fe2+BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+D只有Mg2+、Al3+8、Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出22.4 mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁( )A11.2 g B5.6 g C2.8 g
5、 D无法确定9、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ） 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A B C D10、向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是（ ）ANaCl、I2 BNaCl、NaBr CNaBr、I2 DNaCl11、将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是（ ） A两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成 B只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成 C生成BaSO3和BaSO4两种沉淀
6、D只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出12、下列说法正确的是（ ） A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B能使品红溶液褪色的不一定是SO2 CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 DSO2和Cl2等物质的量相遇在溶液中具有漂白能力13、下列有关环境问题的说法正确的是（ ） 臭氧的体积分数越大的空气越有利于人体健康 煤燃烧时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量 PH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨 汽车尾气中含有氮氧化物、碳氧化物、含铅化合物等，严重污染大气 A B C D14、将10mL充满NO2和O2混合气
7、体的试管倒立在水槽中，反应停止后试管剩余2mL无色气体，原混合气体中NO2和O2各是多少毫升（ ） A8.2mL和1.8mL B5.6mL和4.4mL C6.4mL和3.6mL D3.5mL和6.5mL15、某化学小组用如图所示的装置制取氯气，下列说法不正确的是（ ）A该装置图中至少存在两处明显错误 B在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理C烧瓶中的MnO2可换成KMnO4 D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉-KI试纸可以证明是否有氯气逸出16、下列离子的检验方法合理的是（ ） A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2 B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说
8、明原溶液中含有Fe2 C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3 D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg217、下列离子方程式书写正确的是( )A往NaOH溶液中通入少量CO2：CO2OH=HCO3B单质Si与氢氟酸反应：Si4H+F=2H2SiF4C石英砂与烧碱溶液反应制水玻璃：SiO22OH=SiOH2OD往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3H2OCO2=H2SiO32NaCO18、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO-3的浓
9、度比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A 215 B 113 C 31 D 41二、填空题（每空2分，共46分）19、（10分）已知某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式。固体B ；沉淀D 。（3）写出的离子化学方程式 。写出的化学方程式 。 20、（12分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩
10、擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 （1）取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式_ _。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有： _。（3）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_。（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排
11、净装置内的CO2气体 b.滴加盐酸不宜过快 c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（6）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。21、（10分）有一透明溶液已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、OH-、SO42-。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混和气体放出
12、，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.4mol混和气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.25mol减少至0.15mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断： (1)溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子，可能有 离子。(2)写出下列反应的化学方程式。淡黄粉末与水反应 。 (3)溶液中阳离子的物质的量之比为(H+及没有确定的离子除外) 。22、（14分）（1）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在4050 时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2+Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答:用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是 。 CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 ,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是 。(2)在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯气，有xmolCl2发生反应。当xn/2时，反应的离子方程式为_。当反应的离子方程
