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1、广东省普宁市第二中学2017届高三化学上学期期末考试试题广东省普宁市第二中学2017届高三化学上学期期末考试试题 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卷的整洁。一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1下列说法不正确的是A钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火B氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火
2、材料C石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料D在汽车尾气系统中安装催化转化器，可降低尾气中CO、NOx等的排放量2下列说法正确的是A食用植物油属于人体所需的三大营养物质之一B分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，均可作为燃料3下列有关实验的选项正确的是（ ）A.配制0.10mol/L NaOH溶液B观察Fe(OH)2的生成C除去氯气中的氯化氢D记录滴定终点读数为12.20mL4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB1 mol氢氧化
3、铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为NAC标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD足量的Fe和1mol Cl2完全反应，转移的电子数为3NA5下列有关物质的分类正确的是（ ） 酸性氧化物 一元酸强电解质分散系AMn2O7 丙酸 三氧化二铝 黄河水B NO2 高氯酸 盐酸 有色玻璃C SiO2 石炭酸 氢氧化铝 云、雾D SO2 硝酸 溴化氢 冰水混合物6向含2mol NaOH、1mol Ba(OH)2、2mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2至过量，下列有关说法正确的是( )A. 整个过程中共发生四个离子反应。B. 根据现象可判断酸性强弱为：H2CO3HAlO2
4、HCO3-C. 通入3molCO2和通入5molCO2都只产生3mol沉淀D. 整个过程中生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的图象如右图所示：7某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分别取样:用pH计测试,溶液显弱酸性;加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是 ()ANa BSO CBa2 DNH8已知非金属单质在碱性条件下易发生岐化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应。现将aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是()Ac、d、f之比可能为16：1： 3B一定有a=2e，b=eC若
5、n(KClO)：n(KClO3)=1：1，则a、b、c、d、e、f依次为8，4，6，1，4，1D若将该方程式拆开写成两个“半反应”，其中一定有Cl2-2e- = 2Cl- 9. 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、IB0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、NOCFeCl3溶液：K、Na、SO、AlOD含0.1mol/LNH4Al(SO4)2的溶液：K+、Ca2+、HCO3、Cl10. 下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OB苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+
6、H2O+2C6H5O-2C6H5OH+CO32-C向FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+Fe3+ 3H2O11下列关于物质性质或检验的叙述正确的是（ ）A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B. 气体通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红，证明原气体中含有氨气C. 用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，可能有K+D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO212. 下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()氨水
7、化学纯CP500ml品名：氨水化学式：NH3相对分子质量17密度：0.88gcm-3 质量分数：25% A该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4molL1和6.3molL1B各取5mL与等质量的水混合后，C(H2SO4)6.45molL1C各取5mL与等体积的水混合后，(H2SO4)12.5%D各取10mL于两烧杯中,再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水13. 下列反应中，相关示意图像错误的是（ ）ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中14. 向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入
8、Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m 与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）a3214m(沉淀)/gnBa(OH)2/mol0bcdAOa时的反应的离子方程式为:Ba2+ 2OH- +SO42-+Mg2+ = BaSO4+Mg(OH) 2Bab时发生的离子反应为H+OH-=H2OC从abc说明溶液中结合OH-的能力强弱为：H+Mg2+ D原混合溶液中 C(HCl)：C(MgSO4) = 4：115. ag镁铝合金投入x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 1mol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g ,则下列说法
9、不正确的是( ) A. 镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA B. 产生的H2在标况下体积为1.12L C. x一定等于50 D. a的取值范围为0.9ap(A)p(C),则A、B、C分别是()ANe、H2、O2 BO2、N2、H2 CNO、CO2、H2 DNH3、O2、NO2二、非选择题（共5小题，共52分）17. (12分)2015年8月12日23:30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右。资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味。剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。熔点5
10、63.7，沸点1496。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料， 用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。 (1)用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因： (2) 氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和。用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式 ； 用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-=A+SO32-，A为 (填化学式)。（3）含氰废水中的CN有剧毒。CN中C元素显+2价， N元素显-3价，则非金属性N C（填）在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 。
11、 用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液PH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为：Cl + 2OH2e= ClO + H2OC阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2 + 2OHD除去CN的反应：2CN+ 5ClO + 2H+ =N2 + 2CO2 + 5Cl+H2O (4)过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,也可用于含氰废水的消毒。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na
12、2CO33H2O2 (s) H 0，请回答下列问题：下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有 。AFeCl3BCuSO4CNa2SiO3DKCN准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50 mL蒸馏水溶解，再加50 mL2.0 molL-1 H2SO4，用0.02000molL-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL，则产品中H2O2的质量分数为 。反应6KMnO4 + 5(2Na2CO33H2O2) +19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 +10CO2 +15O2+34H2O18(11分)甲、乙、丙三位同学分别进行如下实验：(1) 甲同学配制100 mL 0.5molL1的氯化钠溶液。甲同学的基本操作如下，请你帮他把正确的顺序排出来 ：(填字母)ABCDEF蒸馏水(2)乙同学配制100 mL 0.5molL1的稀硫酸。若采用18 molL1的浓硫酸配制溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、_ 、胶头滴管。乙同学的如下操作中,使所配溶液的物质的量浓度偏小的是 ：a准确量取2.7mL浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀b待溶解后立即转移到100 mL容量瓶中C用少量的稀硫酸将容量瓶洗涤23次d向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至100mL。定容的正确操作是_。(
