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1、广东省普宁市第一中学2016-2017学年高二化学上学期第三次月考试题广东省普宁市第一中学2016-2017学年高二化学上学期第三次月考试题注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卷的整洁。一、单选题(共48分，每题只有一个正确答案)1下列叙述中正确的是A化学反应过程中，旧键断裂放出能量，新键生成吸收能量B常温下，任何
2、酸、碱间反应，每生成1mol水时的中和热都相同C放热反应在常温下都能自发进行D升高温度使活化分子百分数增大，反应速率增大2已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，NN键的键能为946 kJ/mol，则反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=？A+46 kJ/mol B+92kJ/molC46 kJ/mol D92 kJ/mol3已知反应：2H2O(g) =2H2(g) +O2(g) H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3 则H1、H2、H3间的关系正确的是AH1+H2=H3BH1H2=
3、H3CH1+2H2=H3DH12H2=H3 4、下列热化学方程式中，表示燃烧热的热化学方程式的是（ ）A B C2CO2(g)+2H2O(l) D 5. 下列有关如图所示原电池装置描述正确的是（） A.石墨电极作负极 B.铁片上的反应：Fe-2e-=Fe2+ C.铁电极附近溶液中氢离子浓度增大D.电子由石墨电极通过导线流向铁电极6.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 ()A2N2(g)O2(g)=2N2O(g) H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s) H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(
4、l)H98 kJmol17.如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（） A.4213 B.2134 C.4231 D.32418.决定化学反应速率的根本因素是（ ）A温度和压强 B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质 D催化剂的加入9.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（） A.放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2B.充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
5、C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化 D.放电时的正极在充电时须接电源正极10下列过程需要通电才能进行的是（ ）电离 电解 电镀 电泳 电化学腐蚀A. B C D全部11.一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（） A.NaOH（固体）B.CH3COOH C.NaCl（固体）D.CH3COONa（固体）12.450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为( )A50 B0.02 C100 D无法确定13.将4 mol A气体
6、和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g）+B（g）2C（g）若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法： 物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s1 2 s时物质A的转化率为70 2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是（ ）A B C D14一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度
7、A B C D只有 15.在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2L(?)，此 反应符合下面图像，下列叙述正确的是（ ） A. 正反应吸热，L是气体 B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体 D. 正反应放热，L是固体或液体16下列有关金属的工业制法中，错误的是（ ）A制铝：电解熔融态氯化铝 B制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C制镁：电解熔融态氯化镁 D制钠：电解熔融态氯化钠17某学生欲完成2HCl+2Ag2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ）A BB. C D18.在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体，放出热量QkJ（Q
8、0），将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4molL-1的NaOH溶液200mL则此条件下，下列热化学方程式正确的是（） A.C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=-QkJmol-1B.C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=-10QkJmol-1C.C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=+10QkJmol-1D.C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（g）H=-10QkJ19. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的
9、量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)20.可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（） （1）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmol NO （3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态 （4）混合气体的颜色不再改变的状态 （
10、5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.（1）（3）（4）B.（2）（3）（5） C.（1）（4）（5）D.（1）（2）（3）（4）（5）21.将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）， 若经 2s后测得 C的浓度为 0.6molL-1，现有下列几种说法： 用物质A 表示反应的平均速率为 0.3molL-1s-1物质 B的体积分数是40% 2s 时物质 A 的转化率为30% 2s 时物质 B 的浓度为 1.0molL-1其中正确的是（） A.B.C.D.22.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）yB（g
11、）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.35 mol/L，下列有关判断正确的是( )A.x+yz B.平衡正向移动 C.B的浓度增大 D.A的转化率降低23化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )AN2（g）+3H2（g）2NH3（l）H=2（abc）kJ/molBN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2（ba）kJ/molC0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（l）H=（b+ca）kJ/molD0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（g）H=（a+b）kJ/mol24.可逆反应
12、aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（ ）A若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C若a+bc，则t0时只能是加入催化剂D若a+bc，则t0时只能是增大反应体系的压强二、非选择题（共52分）25.（9分）依据该反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：(1) 电极X的材料是_（写物质名称）；电解质溶液Y是_ （写化学式）；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；(3) 外电路中的电子是从_电极流向_电极。26(8分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，是一种重要的工业试剂。某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：(反应原理Na2S2O3H2SO4=Na2SO4H2OSO2S) 实验序号反应温度()参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(1)在上述实验中，反应速率最快的可能是_
