《安徽省金安区中学2011-2012学年高二化学下学期月考试题新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省金安区中学2011-2012学年高二化学下学期月考试题新人教版.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省金安区中学20112012学年第二学期高二月考化学试卷一、选择题（每题3分，共60分）1、下列说法中正确的是（ ）。A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则3、价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（ ）A第四周期第A族 B第五周期第A族C第五周期第A族 D第四周期第A族4、下列关于价电子
2、构型为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物 D.其电子排布图为：5、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )AX与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX6、 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ）。A.15 B.33 C.35 D. 517、第三周期元素中，微粒半径最大的是 ( ) ANa BNa CS2 DCl8、第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达（ ）
3、。A4个 B5个 C6个 D7个9、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )。A碱性：（）2（）3第一电离能：电负性：还原性：10、某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的族元素的原子序数是( )。A.只有x+1 B.可能是x+8或x+18C.可能是x+2 D.可能是x+1或x+11或x+2511、 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 （ ）A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有3个电子12、关于乙醇分子的说法正确的是（）A.分子中共含
4、有8个极性键 B.分子中不含非极性键C.分子中只含键 D.分子中含有1个键13、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是可kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（ ）。元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是A族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应14、能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是 （ ）A、两个键之间的夹角为120。 B、B-F键为非极性共价键C、3个B-F键的键能相同 D、3个B-F键的键长相等15、下列物质的分子中既有
5、键又有键的是( )HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A BC D16、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ()ACO2与SO2 BCH4与NH3CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H417、在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是 ()ANF3 BCH3CCO2 DH3O18、下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是 （ ）A配位化合物中必定存在配位键B配位化合物中只有配位键CCu(H2O)42中的Cu2提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键D配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用19、下列各组离子中因
6、有配离子生成而不能大量共存的是 ( )AK、Na、Cl、NO3 BMg2、Ca2、SO42、OHCFe2、Fe3、H、NO3 DBa2、Fe3、Cl、SCN20、下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是 （ ）AH2O、SO2 BBeCl2、CO2CH2O、NH3 DNH3、CH2O二、填空题：（共40分）21（5分）碘是人体中的重要元素，人体缺碘易患甲状腺肿大，请回答下列问题。（1）碘在元素周期表中的位置是 （2）碘原子有 个能层，分别为 （用相应的符号表示），有 个能级，分别为 （3）碘原子的结构示意图为 ，最外电子能层有 个电子，这些电子有 个能级，各个能级所容纳的电子数分别为 。
7、22、（10分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A 的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：A为_(写出元素符号，下同)，电子排布式是_；B为_，简化电子排布式是_；C为_，价电子排布式_；D为_，电子排布图是_；E为_，原子结构示意图是_。23、氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是_。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另
8、一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 038.7 kJmol1若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。参考答案1 A 2 D 3 B 4 B 5 C 6 B 7 C 8 D 9 D 10 D 11 B 12 C 13 D 14 A 15 D 16 B 17 C 18 B 19 D 20 B21、（1）第5周期A （2）5 K L M N O 11 1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s5p（3）略 7、2、2、522、A ：Si 1S22S22P63S23P4B：Na Ne3S1 C: P 3S23P3D:N 略E:Fe 略23(1)2S22P3 (2)O N C (3) 三角锥形 SP3 4用心 爱心 专心
