《2012高考化学月刊 专题4 反应热和热化学方程式专题测试2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012高考化学月刊 专题4 反应热和热化学方程式专题测试2.doc（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2012高考化学月刊 专题4 反应热和热化学方程式专题测试2一、 单选题1随着从们生活节奏的加快，方便的小装食品已被广泛接受。为了处长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐2化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（ ）A反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D在化学反应中需要降温的反应就是放热反应3最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物反应
2、，使获得一个质子，得到一种新型离子化合物。该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。该化学反应是（ ）ABCD4在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀物生成，溶液的颜色则由蓝色变为棕黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。表示这个氧化还原反应的离子方程式是（ ）A BC D5已知某强氧化剂RO(OH)22+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2103mol RO(OH)22+还原，需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为A4 B3 C2 D16有下列三个反应：Cl2FeI2FeCl2I2 2Fe2+Br22Fe3+2Br
3、Co2O36HCl2CoCl2Cl23H2O，下列说法正确的是A中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化Cl2Fe3+Co2O3C可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D在反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化7多硫化钠Na2Sx(x2)在结构上与Na2O2，Fe2S，CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:15，则x的值为（ ）A5 B4 C3 D28（08年上海化学13）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应
4、：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO49在稀硫酸酸化的H2O2溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层出现深蓝色，这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。CrO5的结构如右图所示，上述反应的离子方程式为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。对以上实验事实分析中正确的是（ ）ACr2O72-被氧化为CrO5 B化合物CrO5中的Cr为+10价C该反应不属于氧化还原反应D该反应中转移的电子
5、数为8e- 10已知Pb3O4在酸性溶液中易被还原成Pb2+，Pb3O4、Cl2、FeCl3、S的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A3Cl2 + 2FeI2 = 2FeCl3 + 2I2BCl2 + H2S = 2HCl + SCPb3O4 + 8HCl = 3PbCl2 + Cl2+ 4H2OD2Fe3+ + 3H2S = Fe2S3+ 6H+1（08年广东理基33）氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用12有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、NH4+、H+、S
6、O42、CO32、AlO2。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是AOH、S2、CO32 BMnO4、SO42、NO3CCl、NO3、SO42 DAlO2、MnO4、SO4213（08年重庆理综9）下列各组离子在给定条件下能大量共存的A在pH1溶液中：NH4、K、ClO、ClB有SO42存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、BrD在c(H) 1.01013 molL1的溶液中：Na、S2、AlO2、SO3214（08年天津理综11）下列离方程式书写正确的是A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32
7、CaCO3BNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3SO322H2OC酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHDAgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH415两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K、Cr3+、SO42，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O726I14H2 Cr3+3I27H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.
8、66 g白色沉淀由此可推断出X的化学式为 A BC D16A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D间形成最稳定化合物的化学式为AD2A BC2B CD2B DC2A17（08年海南化学8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A（6a+5d4c12b）kJm
9、ol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol118（08年上海化学17）已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)+270 kJ，下列说法正确的是A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量19(07年高考广东化学卷14)将V1 mL 1.0 mol/L HCl
10、溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.00 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应20已知2SO（g）O（g）2SO（g）；H=-197kJmol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO、1molO和1molSO、1molSO、05molO，当它们分别达到平衡时放出的热量为QkJ和QKJ，则下列比较正确的是：AQ1/2Q985 BQ1/2Q=985C1/2QQ985DQ=1/2Q9
11、85二、实验题（18分）21.（1）中和热的测定实验（如图）。量取反应物时，取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，还应加入的试剂是 （填序号）。A50 mL 0.50 mol/LNaOH溶液B50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液C1.0 g NaOH固体在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 （填序号）。A盐酸的浓度 B盐酸的温度 C氢氧化钠溶液的浓度D氢氧化钠溶液的温度 E水的比热容 F反应后混合溶液的终止温度若用50 mL 0.50 mol/L的醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。（2）硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）结晶水含量
12、的测定实验。称量一定质量硫酸铜晶体后，加热脱结晶水时用到的仪器主要有：玻璃棒、三角架、坩埚、坩埚钳、泥三角和 。实验中要将坩埚放在干燥器中冷却，其目的是 。若坩埚质量的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体CuSO4xH2O中，x （写表达式）如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会 （填“不变”或“偏大”或“偏小”）。22(10分)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+、Mg2+等4种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下： 甲方案：Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶液 乙方案：稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液 丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液 丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液 试回答： 你认为可行的方案是：_方案，反应的离子方程式有：_ 方案_不可行的原因是：_。 方案_不可行的原因是：_。 方案_不可行的原因是：_
