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1、,化学能与电能,阅读教材39-40页回答下列问题,1、何为一次能源、二次能源？2、电能是一次能源还是二次能源？,1火力发电原理及过程,燃烧,蒸汽,发电机,一、化学能与电能的相互转化,将一Zn片、Cu片平行插入稀硫酸中，有什么现象？写出有关反应的离子方程式。,实验探究,现象,(1)电流表指针有偏转,(2)铜片上有气泡产生,(3)锌片不断溶解,一、原电池,1、原电池：,2、原电池反应的本质：,氧化还原反应,把化学能转化为电能的装置。,第二节化学能与电能,(以铜-锌-稀硫酸原电池为例):,稀硫酸,H+,SO42-,SO42-,H+,H+,H+,探究,Zn2+,H+,H+,+,Zn2e-=Zn2+,总
2、反应：,2H+2e-=H2,Zn+2H+=Zn2+H2,（氧化反应）,（还原反应）,锌片：,铜片：,Cu-Zn原电池：,负极：,正极：,电子,电流,SO42-,阴阳离子定向移动,3、正、负极：,电子流入的电极，通常是不活泼金属或石墨电极现象：有气泡产生或质量增加作用：导电,电子流出的电极，通常是活泼金属现象：质量减小或溶解作用：提供电子,正极：,负极：,原电池的电极,判断原电池正、负极的方法,由组成原电池的两极材料判断：,一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极,根据电流方向或电子流动方向判断：,电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。,根据原电池两极发生的变化
3、来判断：,原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。,由电极现象判断：,质量减小或溶解的一极为负极；质量不变有气泡产生或质量增加的为正极。,怎样才能构成一个原电池呢？,(2)活泼性不同的两种金属电极(或金属与非金属做两电极,前提条件：（1）能自发的进行氧化还原反应,（D）,（E）,(3）电解质溶液,(4)两电极相连形成闭合回路（或在溶液中接触）,（F）,3、构成条件：,(2)活泼性不同的两种金属做电极或金属与非金属导体做电极,(4)两电极相连形成闭合回路（或在溶液中接触）,(3)电解质溶液,(1)自发的氧化还原反应,4、原电池原理应用：,(1)加快化学反应的进行,(3)设
4、计原电池,(2)比较金属的活动性,Zn与稀硫酸反应制H2时，常滴入几滴CuSO4溶液,原电池中活动性较强的金属一般作负极，活动性较弱的金属作正极,将2Fe3+Fe=3Fe2+设计成原电池,练习,判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式。,(),(),(),2H+2e-H2,负极：,总反应：,正极：,Zn2e-Zn2+,Zn+2H+Zn2+H2,(),(),负极：,正极：,总反应：,正极：,负极：,总反应：,Zn2e-Zn2+,2H+2e-H2,Zn+2H+Zn2+H2,Fe2e-Fe2+,Cu2+2e-Cu,Fe+Cu2+Fe2+Cu,或Fe+CuSO4Cu+FeSO4,学以致用：病例分析,病例分析,你能为她开一个药方吗？,本节课你学到了什么？,1、Cu-Zn原电池：,2、构成条件：,(1)活泼性不同的两种金属(或金属与非金属导体)做电极,(4)两电极相连形成闭合回路（或在溶液中接触）,(2)电解质溶液,（3）自发的氧化还原反应,
