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1、2010-2011学年第一学期十一县（市）高二年级期中联考化学试卷本卷可能要用的参考数据：K:39 H:1 O:16 Ag:108 C:12 N:14 Cl:35.5 Na:231、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.氨水中所含有的分子和离子有（ ） H2O NH3 NH3H2O H+ OH-A. B. C. D.2一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始
2、到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)3.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l) H=57.3kJ/mol以下4个化学方程式中，H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)NH3H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l) NH3H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反应热为57.3kJ/mol的是（ ） A B C D均不符合4.下列说
3、法不正确的是（ ）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量5.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是( )A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL6.下列溶液，一定呈中性的是( )A. c(H+)110-7mol/L的溶液 B. pHpOH 的溶液 C. pH14pOH 的溶液 D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠
4、溶液混合后所形成的溶液7如果一个反应HTS值为零，则此反应（ ）。A. 能自发进行 B. 是放热反应 C. 不进行 D. 处于平衡状态已知某可逆反应：mA（g）+nB（g） xC（g），在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%） 的关系曲线，则正确的是（ ）AT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反应放热BT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反应吸热CT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反应放热DT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反应吸热9.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应P（g）Q（g）R（g）S（g）下列说法中可以充分说明这一
5、反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A.P、Q、R、S的浓度相等 B.P、Q、R、S在密闭容器中共存C.P、Q、R、S的浓度不再变化 D.用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等10.对可逆反应2A（s）+3B(g)C(g)+2D(g)；Hv(逆) 加入催化剂，B的转化率提高A.B.C.D.11用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )c(NH3H2O)c(OH-)c(OH-)c(NH3H2O)0)0A. B. C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量12将pH11 NaOH溶液和pH3的醋酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判
6、断一定正确的是 ( )Ac(CH3COO) c(Na+) Bc(CH3COO) c(Na+)Cc(H+） c(OH） Dc(OH） c(CH3COO）13表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的关系式,正确的是( )A.c（Na+）c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-) B. C(Na+) +c( H+) =c(HCO3-)+ c(CO32-) +c(OH-)C. C(Na+) +c( H+) =c(HCO3-)+c (CO32-) +2c(OH-) D. C(Na+) =c(HCO3-) +c (CO32-) +c(H2CO3)15同温同压下，已知下列各反应为放热反应
7、，下列各热化学方程式中反应热最小的是A2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H416下列各离子浓度的大小比较，正确的是A同浓度下列溶液中： (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4Cl NH3H2O，c(NH4)由大到小的顺序是： B常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) c (Cl)C0.2 molL-1 Na2CO3溶液中：c (OH-) =
8、 c (HCO3-) + c (H+) + c (H2CO3) D0.01 molL-1 的NH4Cl溶液与0.05molL1 的NaOH溶液等体积混合： c (Cl) c (NH4+) c (Na+)c (OH-)c (H+)二、非选择题：（共6个大题，52分）17（14分）（1）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) H = +67.7 kJmol；N2H4(g)+ O2(g)N2(g)+2H2O(g) H534 kJmol则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_ 。（2）已
9、知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为 酸（填“强”或“弱”）， H2A的电离方程式为 ，该溶液中由水电离出的c(H+)= 。（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸 b、醋酸： 当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)：a b（填“”、“”或“=”，下同） 在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a b。 将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a b18.（6分）在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s), 达到平衡时，C的
10、浓度为1.2 molL1。（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2 molL1的是 。A4 mol A+2 mol B B3 mol C+1 mol D C2 mol A+1 mol B+1 molD （3）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2 molL1，则C的起始物质的量应满足的条件是 。19.（9分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实
11、验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）该实验应选用 作指示剂。（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为 。（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能
12、是 。A实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液C盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗D锥形瓶预先用食用白醋润洗过E滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4） 根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C mol/L20.(13分）25时，将0.01 mol CH3COONa 和0.002 molHCl溶于水，形成1L混合溶液：（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： （2）溶液中共有_种不同的粒子（指分子和离子）。（3）在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是_，浓度为0.002 mol/L的是_。（4）在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：物料守恒 ，电荷守恒_。21（4分）泡沫式灭火器内盛放Al2(SO4)3溶液（约1mol/L）、NaHCO3溶液（约1mol/L）及起泡剂。使用时发生的离子方程式是_
