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1、第十单元 化学与自然资源的开发和利用第1讲 开发和利用金属矿物和海水资源随堂演练巩固101.近年来,科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性,以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法,你认为哪项是错误的( ) A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全 B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制 C.在地球上,铝矿资源比较丰富 D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础 【解析】 现代电冶铝的工业技术为电解熔融的氧化铝,需要消耗大量的电能,若铝作为一种普遍使用的新型能源,一定要想法解决铝的冶炼问题,关键就在
2、于如何利用太阳能等可再生的廉价的新能源,采用新技术来生产铝。 【答案】 D 2.用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 mol,消耗铝最少的是( ) A. B. C. D. 【解析】 用铝热法还原金属氧化物时,Al作还原剂,金属氧化物作氧化剂。在反应中金属氧化物被还原为单质,显然,在氧化物中金属化合价越高,变为单质时需获得的电子越多,消耗铝越多;金属化合价越低,得电子数越少,消耗铝越少。以上金属氧化物中金属化合价分别为:Mn(+4)、W(+6)、Cr(+3)、。Co化合价最低,则D项消耗铝最少。 【答案】 D 3.(2012福建长泰一中高三期中)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确
3、的是( ) A.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料 D.电解饱和溶液,可制得金属镁 【解析】 A项,明矾净水的原理是=胶体)+利用胶体)的吸附性进行净水;B项,因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀。镀上比铁活泼的锌能形成原电池,锌作负极失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用,即可减缓船体的腐蚀速率;氧化镁的熔点是2 852 ,可用于制作耐高温材料;电解饱和溶液,发生的化学反应为,不会产生金属镁,电解熔融的能制取单质镁,发生的反应为。 【答案】 D 4. (2012山东青州一中训练)
4、若将海水淡化作饮用水使用,下列方法在原理上完全不可行的是( ) A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B.利用太阳能使海水蒸馏淡化 C.将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水 D.将海水通过离子交换树脂,以除去所含离子 【解析】 明矾净水是利用明矾在水中电离出的与水反应生成的胶粒的吸附作用而除去水中的一些泥沙,并不能除去海水中的阴、阳离子而使海水淡化,A项错误;利用太阳能使海水蒸馏淡化,是有研究价值的一种淡化途径;海水缓慢凝固后可结成冰,在这个过程中可以除去海水中的离子而淡化;将海水通过离子交换树脂使海水淡化是一种已被应用的海水淡化方法。 【答案】 A 5.(2011海南化学,14)镁化合物具有广泛用
5、途。请回答有关镁的下列问题: (1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的 ,还生成少量的 (填化学式); (2)是一种重要的有机合成试剂,其中镁的化合价是 ,该化合物水解的化学方程式为 。 【解析】 (1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的MgO,还生成少量的和C。(2)该化合物中Cl显-1价,H显+1价,C显-4价,则中镁的化合价是+2。 【答案】 (1)MgO 和C (2)+2 +HCl 课后作业夯基(时间:45分钟 满分:100分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题意) 1.(2012浙江温州十校联考) 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有
6、关说法中,错误的是( ) A.今夏,温州地区出现了严重的旱情,缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨 B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现”低碳经济” D.华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的单质硅 【解析】 光纤的主要成分是二氧化硅。 【答案】 D 2.(2012黑龙江大庆实验中学月考)下列有关金属的工业制法中,正确的是( ) A.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液 B.制铁:以铁矿石为原料,CO还原得铁 C.制镁:以海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,用还原
7、可得镁 D.制铝:从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝 【解析】 电解法制取金属钠时,需要电解熔融的NaCl,而不是电解其溶液,A项错误;镁的还原性很强,不能用热还原法来制取,而应用电解法制取,C项错误;熔融的氯化铝不导电,故不能电解其熔融物制取金属铝,而应电解氧化铝和冰晶石的共熔体,D项错误。 【答案】 B 3.(2011江苏四市调考)下列六种工业生产:用海水为原料提取镁 制硅酸盐水泥 制普通玻璃 冶炼生铁 制漂白粉 接触法制硫酸,其中必需用到石灰石作为原料的是( ) A. B. C. D. 【解析】 此题考查工业生产中的化学知识,海水提镁,需加入石灰乳,需要为原料。
8、制水泥的原料是黏土和石灰石;制玻璃的原料是纯碱、石英和石灰石。冶炼生铁需加入石灰石做造渣剂。制漂白粉用到石灰乳,需为原料;而制硫酸的原料是黄铁矿、空气和水。故选A。 【答案】 A 4.(2011广东理综,10)某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( ) A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探讨Mg的活泼性 B.将NaOH溶液缓慢滴入溶液中,观察沉淀的生成 C.将浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀 D.将沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水固体 【解析】 A项,直接将水加入浓硫酸中的操作是错误的;B项,缓慢滴加NaOH,会使其充分
9、吸入空气中的而部分变为进而致使生成部分沉淀;D项,直接加热蒸干溶液会得到不能得到。 【答案】 C 5.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有覆盖在其表面。下列说法错误的是( ) A.锡青铜的熔点比纯铜高 B.在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用 C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D.生成覆盖物是化学腐蚀过程 【解析】 合金的各种性质与构成合金的元素之间有很大的差异,如合金熔沸点低于构成合金的各组分的熔沸点,机械强度强于构成合金的各组分的机械强度等等,A错误;锡比铜活泼,锡青铜中的锡对铜起保护作用,B正确;锡青铜文物在潮湿环境中容易发生吸氧腐蚀,腐蚀程度加快,C正确;生成覆盖物是化学
10、腐蚀过程,不是电化学腐蚀过程,D正确。 【答案】 A 6.从海水中提取镁的主要步骤 把贝壳烧成生石灰; 在海水中加入生石灰,过滤,洗涤沉淀物; 将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤; 在氯化氢热气流中加热晶体; 电解上述所得盐(熔融条件下)。 下列说法不正确的是( ) A.上述变化包括了分解反应、化合反应、复分解反应类型 B.贝壳烧成生石灰属于吸热反应 C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了抑制阳离子的水解 D.步骤也可以采用电解该盐水溶液的方法 【解析】 贝壳的主要成分为碳酸钙,煅烧可得生石灰,该反应为吸热的分解反应,生石灰与水反应为化合反应,熟石灰与氯化镁反应为复分解反应,A、B项正确;由制为
11、了防止水解,需要在氯化氢的气流中加热,C项正确;镁为活泼金属,电解其盐溶液不能得到金属镁,D项错误。 【答案】 D 7.(2011江苏化学,16改编)以硫铁矿(主要成分为为原料制备氯化铁晶体的工艺流程如下: 下列说法不正确的是( ) A.酸溶过程使用的酸也可以是硝酸,且过量 B.酸溶之后的后续过程中酸保持过量 C.通氯气氧化后,产生的尾气中含有氯气和氯化氢 D.由制取无水需要在氯化氢的气流中加热 【解析】 酸溶时加入的酸是盐酸,若加入硝酸,会引入难以除去的硝酸根离子,A项错误;酸溶之后的后续过程中酸保持过量可抑制的水解,B项正确;通氯气氧化后,过量的氯气逸出时可带出溶液的氯化氢气体,C项正确;
12、由制取无水时,为了防止水解,需要在氯化氢的气流中加热,D项正确。 【答案】 A 8.下图所示为一种用蒸馏法淡化海水的流程,已知减压可以降低水的沸点。下列说法不正确的是( ) A从处进入的海水的作用为冷却 B从出流出的浓海水直接排放到海洋中 C从处流出的海水还不能直接饮用 D从处通入热蒸气是加热海水,使之蒸发 【解析】 海水在处被加热,通过减压使之沸腾,获得蒸馏水从处流出,被加热的海水是在做完冷却剂之后的海水,这样可节约能源,而从处流出的浓海水则可引入盐田制食盐或用于提取金属镁等。 【答案】 B 9.(2011浙江理综)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案: 注:
13、溶液中某种离子的浓度小于1. 可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。 已知:K.;K.;K.;K5.6110-12。 下列说法正确的是( ) A.沉淀物X为 B.滤液M中存在不存在 C.滤液N中存在、 D.步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为和的混合物 【解析】 步骤加入NaOH溶液与反应生成与结合生成沉淀,A正确;假设操作加入的全部与反应最多生成1. mol 而模拟海水中n.011 mol,所以M中c（Ca2+）少为0.01 错误;滤液M中加NaOH固体后,c1. 滤液N中含c . . 即不存在错误;加入4.2 g NaOH后,溶液中c0.105 与反应完后c0.
14、005 mc（Ca2+）c0.011 .005 2.75.故无沉淀生成,D错误。 【答案】 A 10.工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下: CuO+2HCl FeO+2HCl 已知:.6时以形式完全沉淀;.4时以形式完全沉淀;pH在34时以形式完全沉淀。除去溶液中的可以采用的方法是( ) A.直接加碱,调整溶液.6 B.加纯铜粉,将还原出来 C.先将氧化成再调整pH在34 D.通入硫化氢,使直接沉淀 【解析】 直接加碱,调整溶液.6,此时以形式完全沉淀,A项错;铜与不反应,B项错;硫化氢与不反应,D项错;将
15、氧化成再调整pH在34,既除去了又不减少项正确。 【答案】 C 二、非选择题(本题包括4个小题,共50分) 11.(12分)金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途,金属镁的冶炼有多种方法,其中之一为皮江法。该方法是以白云石为原料,经高温煅烧生成氧化物氧化物在还原炉中经1 200真空条件下用硅铁还原生成镁蒸气(铁在反应前后化合价不变),镁蒸气经冷凝器冷聚为粗镁,粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图: (1)在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图,从图中分析,还原反应的反应热H 0(填”“=“),理由是 。 (2)还原炉中需要在1 200真空条件下反应,反应达到平衡时的
