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1、1(2011镇江高二检测)在乙烯分子中有5个键和1个键，它们分别是()Asp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2杂化轨道形成键，CC之间是未杂化的2p轨道形成键DCC之间是sp2杂化轨道形成键，CH之间是未杂化的2p轨道形成键解析：在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成CH 键，另外1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道形成CC 键；2个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成1个键答案：A2(2009海南高考)下列说法中错误的是()A
2、SO2、SO3都是极性分子B在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性解析：SO3为平面三角形的分子，属于非极性分子，选项A错误答案：A3(2011上海十四校联考)意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是()AN4属于一种新型的化合物BN4分子中NN键角为10928CN4分子中存在非极性键D1 mol N
3、4转变成N2将吸收882 kJ热量解析：A错误，N4属于单质，与N2互为同素异形体；B错误，N4分子中NN键角为60；C正确，N4分子中存在非极性键；D错误，N4(g)=2N2(g)H882 kJmol1.答案：C4下列说法中不正确的是()A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C在气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有1个键，2个键解析：由于原子轨道“头碰头”比“肩并肩”重叠程度大，所以键更牢固两原子间形成共价键时，先考虑形成键，因此两个原子之间若形成单键，一定是键；若形成双键，则有1个键和1个键；若形成三键，则有1个和2个键而稀有气体为单原子分子，不
4、存在化学键，C项错误答案：C51919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体等电子体的结构相似、物理性质相似根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()ASO2与O3BCO2与NO2CCS2与NO2 DPCl3与BF3解析：由题中信息可知，只要算出分子中各原子最外层电子数之和即可判断B的最外层电子数为3，C的最外层电子数为4；N、P的最外层电子数为5，O、S的最外层电子数为6.答案：A6(2011常州模拟)用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A直线形；三角锥形 B
5、V形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形解析：S原子最外层有孤对电子，参与成键电子对间的排斥，故H2S为V形结构；BF3分子中B原子最外层电子全部参与成键，三条BF键等效排斥，故分子的立体构型为平面三角形答案：D7(双选)关于氢键，下列说法正确的是()A每一个水分子内含有两个氢键BH2O、NH3、HF的熔沸点明显高于同主族其他非金属元素气态氢化物的熔沸点是由于它们的分子间有氢键的存在CH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键解析：每个水分子内含有两个OH共价键，A错误；由于H2O、NH3、HF分子之间可形成氢
6、键，因此使它们的熔沸点显著升高，B正确；H2O分子非常稳定，因为OH 键能很大，该共价键很牢固，C错误；由于NH3分子与H2O分子之间形成氢键，使其溶解性增大，D正确答案：BD8正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)下列有关说法正确的是()A正硼酸晶体属于原子晶体BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键解析：由结构可知正硼酸属于分子晶体，A错误；分子的稳定性与分子内的共价键键能大小有关，与氢键无关，B错误；分子中硼原子最外层为6电子，C错误；一个H3BO3形成6个氢
7、键，每个氢键属于两个H3BO3分子共用，一个分子只分摊一个氢键的，即每个分子实际形成的氢键为63个，D正确答案：D9下列说法正确的是()ACHCl3是三角锥形BAB2是V形，其A可能为sp2杂化C二氧化硅sp杂化，是非极性分子DNH是平面四边形结构解析：CHCl3分子中C原子没有孤对电子，是四面体，A错误；AB2分子中A原子如果以sp2或sp3杂化均是V形，B正确；二氧化硅中硅以sp3杂化，且是原子晶体，无分子，C错误；NH是正四面体，D错误答案：B10(2011成都模拟)已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极
8、性分子的经验规律是()A分子中所有原子在同一平面内B分子中不含氢原子C在ABn型分子中，A元素为最高正价D在ABn型分子中，A原子最外层电子均已成键解析：结合所给出的例子进行分析，可知当A原子最外层电子均已成键时，分子无极性所以D选项正确答案：D11(2011山东潍坊4月)短周期元素A、B、C、D四种元素A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p亚层与s亚层电子总数相等，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子(1)C基态原子的价电子排布式为_，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_键(
9、填“”或“”)(2)当n2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为_，中心原子的杂化方式为_，BC2属于_(填“极性”或“非极性”)分子；当n3时，B与C形成的晶体属于_晶体(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)解析：由题中所给信息可知元素C、D分别为O、P.(1)A为非金属时是H元素，H原子的s轨道与O原子的p轨道以“头碰头”方式重叠，属于键(2)n2时，B为C元素，B的最简单气态氢化物是甲烷，分子构型为正四面体，C原子采取sp3杂化，n3时，B为Si元素，SiO2属于原子晶体答案：
10、(1)2s22p4(2)正四面体sp3杂化非极性原子(3)OPSiLi12(2011东北三校模拟)下表为元素周期表的一部分请回答下列问题：(1)上述元素中，属于s区的是_(填元素符号)(2)写出元素的基态原子的电子排布式_(3)元素第一电离能为_(填“大于”或“小于”)(4)元素气态氢化物的中心原子有_对孤对电子，其VSEPR模型为_；中心原子的杂化类型为：_；该分子为_分子(填“极性”或“非极性”)向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_(5)元素的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na周围与之距离最近的Na的个数为_若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该钠盐的密度为_
11、解析：(1)元素周期表中第A族和A族的元素属于s区(2)是铁元素，原子序数是26.(3)在元素周期表的同一主族中，从上到下元素的金属性逐渐增强，第一电离能逐渐减小(5)题中所给结构是一个NaCl晶胞，以面心上的钠离子为中心，与其最近距离(等于最小正方形的对角线的长度)的同种离子在三维空间里共有4312；根据均摊法，该晶胞相当于4NaCl，则1 mol晶胞就是4 mol NaCl，结合密度体积质量可列：设密度为x，NAa3x458.5.答案：(1)H、Mg、Ca(2)1s22s22p63s23p63d64s2(3)大于(4)1四面体sp3极性先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液(5)12 g/cm
12、313(2010福建高考)(1)中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO33CSAN23CO2(已配平)除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_在生成物中，A的晶体类型为_，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为_(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2.T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_，Q2的未成对电子数是_(3)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为CrCln(H2O)6nx(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(RH)，可发生离子交换
13、反应：CrCln(H2O)6nxxR HRxCrCln(H2O)6nxH交换出来的H经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成将含0.001 5 mol CrCln(H2O)6nx的溶液，与RH完全交换后，中和生成的H需浓度为0.120 0 molL1 NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为_解析：(1)除S外，上列元素为C、N、O、K，根据元素电负性的递变规律，电负性强的元素主要位于元素周期表的右上方，则电负性大小顺序为：ONCK.根据原子守恒，知A为K2S，其为离子晶体生成物中只有CO2含极性共价键，C原子的轨道杂化类型为sp.HCN的分子结构为HCN，其中CH键为键，CN
14、键中含1个键和2个键，故键和键数目之比为11.(2)根据Q、T既处于同一周期又处于同一族，则位于族，由于Q、T原子序数小于36，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe，T为Ni.Ni的基态原子外围电子排布式为3d84s2，Fe2的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，只有3d轨道上有4个未成对电子(3)根据提供数据，该配离子通过离子交换树脂后生成的n(H)0.120 0 molL10.025 L0.003 mol，则1x0.001 50.003，解得x2.则该配离子的化学式为CrCl(H2O)52.答案：(1)ONCK离子晶体sp11(2)3d84s24(3)CrCl(H2O)5214(
