《单元3溶液的形成》由会员分享，可在线阅读，更多相关《单元3溶液的形成（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、尝过海水吗，啥味道？,第九单元溶液课题1溶液的形成第一课时溶液,一定喝过这个,喝过纯净水吗？啥味道？,吃过这个吗？,结论：生活中的液体多数是混合物、不是纯净物。,下面我们再现两个生活中的实验。,探究实验一,取两只烧杯，各加入20mL的水，然后分别加入一药匙的氯化钠晶体、硫酸铜晶体用玻璃棒搅拌，还能看到固体吗？,固体消失，成为无色透明液体,固体消失，成为蓝色透明液体,蔗糖溶于水微观示意图,氯化钠溶于水微观示意图,1、为什么这些固体会“消失”在水中？,粒子在不断地运动,2、观察硫酸铜溶液颜色深浅是否各处相同?,溶液具有均一性,3、形成溶液后，有固体与液体分离吗？,溶液具有稳定性,4、此时的溶液是纯
2、净物还是混合物？,溶液是混合物,通过上面的思考题，大家概括一下什么叫做溶液？,小结：,均一性：溶液中任意一部分的组成和性质完全相同，与所取液体的部位、数量（体积）无关。稳定性：只要外界条件（温度、气体压强、溶剂量等）不变时，被溶解的溶质不会从溶剂中分离出来。性质也不会发生变化。,（二）溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。,一、溶液,（一）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。,混合物：溶液一定是混合物。,1、溶液是无色的。2、无色透明的液体就是溶液。3、均一、稳定的液体都是溶液。4、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。5、在温度不变，水不蒸发的条件下，蔗糖溶液中蔗糖会从水
3、中分离出来。,练习一：判断说明,练习2：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度的大小()A：ABB：ABC：A=BD：不能确定,A,B,C,练习3：当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液放置一年时间后，KNO3将（）A：会沉降下来B：不会分离出来C：会浮上水面D：不能确定,B,如蔗糖溶液：溶质是蔗糖，溶剂是水。氯化钠溶液：溶质是氯化钠，溶剂是水。,（三）溶液的组成：,溶质被溶解的物质。溶剂能溶解其它物质的物质,1、从宏观上看,2、(微观上看)：溶质分子（或离子）均匀分散在溶剂分子中。,如蔗糖溶液：蔗糖分子分散到水分子中氯化钠溶液：Na+、Cl-分散到水分子中,想一想：溶剂只可以
4、是水吗？水能溶解所有物质吗？,如：1、10g氯化钠溶于100g水，溶液的质量是多少？2、把80g的蔗糖加入100g水中，只是溶解了30g蔗糖则蔗糖溶液中，那么溶液的质量是什么？,3、溶液、溶质和溶剂之间的数量关系,（1）溶液的质量溶质质量+溶剂质量（2）溶液的体积溶质体积+溶剂体积,注意：溶质的质量是指已经溶解的那部分溶质，没有溶解的那部分，不能计算在内。,实验探究二：溶质与溶剂的关系,在两支试管中各加入2mL3mL水，分别加入12小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入2mL3mL汽油，再分别加入12小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。,实验3-2不同的溶质在不同的溶剂中的溶解性,实验现象纪录,几
5、乎不溶（溶液略显棕黄色）,溶解，溶液紫色,溶解，溶液棕色,几乎不溶,相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同,不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同,问题：溶质是固体，那么液体可作为溶质吗？,(2),水是最常见的溶剂，但不是所有溶液的溶剂都是水,(1),结论,气体,(3)溶质,固体,液体,(如食盐水,硫酸铜溶液等),(如白酒等),(如稀盐酸、汽水等),探究实验三,在盛有2mL水的试管中滴入2-3滴红墨水，振荡，用滴管缓缓加入约2mL乙醇，不要振荡，观察溶液是否分层。然后振荡，有什么现象发生？,分层,均匀混合,不分层,乙醇和水互溶,探讨：怎样确定溶液中谁是溶质？谁是溶剂？,4、溶液中溶质、溶剂的判断,气体
6、,液体,固体,液体,量少,量多,非水物,水,无论水的多少,5、同一溶剂中可同时溶解多种溶质。(如海水),溶液的名称：一般溶质的名称在前，溶剂的名称在后(通常溶剂“水”隐去)。如：硫酸铜溶液、碘酒、溴的四氯化碳溶液,练习：判断下列溶液中的溶质和溶剂,溶液,KMnO4溶液,碘酒,盐酸,10ml汽油90ml豆油,90ml酒精10ml水,溶质,溶剂,KMnO4,水,碘,酒精,HCl气体,水,汽油,豆油,酒精,水,澄清石灰水,Ca(OH)2,水,影响溶解速率的因素:,1、内因：溶质、溶剂本身性质,2、外因：（1）温度：升高温度，加快溶解速率（2）状态：气、液态溶质溶解较快（3）接触面：扩大接触面，溶解速
7、率加快（4）搅拌或振荡：加快溶解速率,溶液的用途,溶质在溶剂中分散成分子或离子，大大增加接触面积，使反应加快。若是药品或营养变成溶液也更易被吸收。溶液在生活和生产中有广泛的应用。如医疗、清洁、农业生产等。,在溶液里进行的化学反应，通常是较快的。,三、溶解时的吸热和放热【活动与探究】NH4NO3、NaCl、NaOH分别溶于水时，用温度计测量温度的变化。实验步骤：1.将温度计插入水中插入盛水的烧杯中，观察并记录水的温度；2.向烧杯中分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记录。,实验现象：,24,14,56,实验结论：NaCl溶于水没有明显的吸热或放热象；NH4
8、NO3溶于水时吸热；NaOH溶于水时放热。,实验分析：溶质溶于水形成溶液时溶液温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用下，溶质的分子或离子被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子或离子和水分子作用，结合成水合分子或水合离子，这一过程放出热量。综上所述，我们可以得出这样的结论：扩散过程吸收热量水合过程放出热量,溶液温度.扩散过程吸收热量水合过程放出热量,溶液温度.扩散过程吸收热量水合过程放出热量,溶液温度.,降低,升高,不变,例1如右图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U形管中液面未发生明显变化，该物质是()A氢氧化钠固体B浓硫酸C硝酸铵晶体D氯化
9、钠晶体,D,【思考】我们已经知道：汽油可以把衣服上的油脂洗去，是汽油可以溶解油脂。那肥皂水、洗涤剂也可以洗去油污，道理何在？【实验探究4】油脂怎样溶解在含有洗涤剂的水中,分层,浑浊,分层,否,分层,浑浊,浑浊但不分层,是,乳浊液：。,小液滴分散到液体里形成的混合物,图二,【结论】1.人们把能使.叫。这种现象叫做乳化现象。确切地说是类似于形成“水合分子”。乳化是乳化剂把大的液滴分散成无数细小的液滴-使大集团化解为“个体户”。2.汽油去油污是油污溶解在汽油中，洗涤剂去油污是乳化现象。两者效果相同但原理不同。,两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质乳化剂,归纳总结,1.乳浊液：分散到里形成的。它（是
10、/不是）溶液。2.乳化现象：洗涤剂有功能，它能使植物油分散成无数，而不聚集成为。这些细小的液滴能随着水流走，因此试管的内壁很干净。,小液滴,液体,混合物,不是,乳化,细小的液滴,油珠,1.洗涤剂有什么功能?它的去污原理是什么?,洗涤剂有乳化功能；洗涤剂的去污原理是：将油污分散成无数小液滴，然后随水流走。（这种现象称为洗涤剂的乳化作用。）,问题:,2、修汽车的工人,当他的手上沾满油污时,他常用汽油洗去手上的油污.这说明汽油与洗涤剂一样能去油污,那么二者去油污的原理是否相同?若不同,汽油去油污的原理是什么?,汽油去油污的原理是:油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污.,溶液、悬浊液和乳浊液的区别
11、,液体小液滴分散到另一种液体里形成不均一、不稳定的混合物。,固体小颗粒分散到液体里形成不均一、不稳定的混合物。,一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。,均一稳定,不均一不稳定,不均一不稳定,混合物,混合物,混合物,食盐水糖水稀盐酸石灰水,泥浆水洪水,油水,三、饱和溶液和不饱和溶液的探究,全部溶解,有部分没有溶解,全部（部分）溶解,20ml水可以溶解5g氯化钠,20ml水不能将10g氯化钠完全溶解,25ml水能（不能）将10g氯化钠完全溶解,结论：一定量的溶剂中所能溶解的溶质是有限的，溶剂增加，溶解的溶质也增加。,思考：一定量的溶剂里，只能溶解一定量的溶质。NaCl不能无限地溶
12、解在一定量的水中。固体溶解在水中还受那些因素的影响？【实验探究2】把上述实验中的氯化钠换成硝酸钾再进行上述实验。,全部溶解,全部溶解,剩余KNO3全部溶解,全部溶解,有晶体析出,温度可以影响KNO3的溶解能力,综上所述：物质的溶解能力除受溶剂量的多少的影响；还受温度的影响。,因此，在讨论饱和溶液和不饱和溶液时，一定要指明“溶剂的量”是多少，在什么“温度下”，才是正确的；缺这两个量中的任何一个量，讨论溶液的饱和与不饱和都是错误的.如20时,100g水中溶解了31.6g硝酸钾达到饱和，若升高温度或增大溶剂的量，原来饱和溶液就变成不饱和溶液了。所以“一定温度”和“一定量的溶剂”影响我们对物质的溶解能
13、力的认识。,饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里不能溶解溶质的溶液。,不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里还能溶解溶质的溶液。,这样看来：饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以互相转化的。如：,我们已经知道：溶质溶解在溶剂里受温度、溶剂的量的多少的影响。如何定量地描述溶质在溶剂里的溶解能力，就需要定一个标准，这个标准的要求必须是在、才可以。,不饱和溶液,饱和溶液,增加溶质或降低温度或蒸发溶剂,增加溶剂或升高温度,同样的温度相同量的溶剂达到饱和,一溶质的质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比表达式：溶质的质量分数=溶质质量=溶液质量溶质的质量分数溶液质量=溶剂质量+溶质质量=溶质质量溶质质量
14、分数=溶液体积溶液密度,溶质质量,溶液质量,100%,其单位为“1”。,1.溶液的分类（1）从能否继续溶解某种溶质把溶液分为：饱和溶液；不饱和溶液。（2）从溶质与溶剂的质量比把溶液分为：浓溶液；稀溶液。2.饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“稀”溶液的关系,二饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系,结论：饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液,浓溶液,浓溶液,稀溶液,稀溶液,如20/时,100g水中溶解20gNaCl,可谓浓但没有饱和；20/时,100g水中溶解0.153gCa(OH)2,可谓稀但饱和.,100%=13%,0.5g,0.5g+10g,100%=4.8%,三溶液的计算
15、1.已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数【计算】在3个盛10mL水的烧杯中分别加入0.5g、1g、1.5g溶质，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？三种溶液中溶质的质量分数为：,1.溶质的质量分数为：,1g,1g+10g,100%=9%,2.溶质的质量分数为：,1.5g,1.5g+10g,3.溶质的质量分数为：,2.已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量溶质质量=溶液质量溶质的质量分数例1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：含溶质NaCl=150kg16%=24kg含溶剂水=溶液质量溶质质量=150kg24kg=126kg答：-。,三、配制溶液的一般步骤例3.配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl和H2O各多少克？解：1.计算；需NaCl：50g5%=2.5g需H2O：50g2.5g=47.5g,2.称量；,3.溶解；,4.装瓶、贴签,配制溶液需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。,2.用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（）,A.B.C.D.,B,3.用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作溶解；称取氯化钠；过滤;量取水;计算；蒸发结晶。正确的操作顺序是（）A.B.C.D.,B,
