《（安徽专用）2014届高三化学一轮复习 专讲专练（基础热身 能力提升 挑战自我）第22讲 化学平衡的移动 化学反应的方向（含详解）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（安徽专用）2014届高三化学一轮复习 专讲专练（基础热身 能力提升 挑战自我）第22讲 化学平衡的移动 化学反应的方向（含详解）.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第22讲化学平衡的移动化学反应的方向12012开封四模 为了探索外界条件对反应aX(g)bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为ab开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图K221所示。以下判断正确的是()图K221AH0，abcBH0，abcCHc DH0，abp1)温度对反应的影响平衡体系增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示4.对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是()加入一种反应物，增大体系的压强，升高温度，使用催化剂，化学平衡常数减小A BC D5对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确
2、的是()A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化62012厦门模拟 往2 L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。下列说法正确的是()A实验2比实验1使用了效率更高的催化剂B实验2比实验1的反应容器体积减小C实验2和实验3可判断该反应是放热反应D实验1比实验3的平衡常数大72013江南十校联考 用于净化汽车尾气的反应：NO(g)CO(g
3、)CO2(g)N2(g)H373.4 kJmol1，下列说法正确的是()A当NO、CO物质的量浓度之比为12时，该反应达到平衡B反应2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H1，H1HC上述反应平衡后，通入适量NO，平衡右移，H减小D上述反应平衡后，通入适量NO，放出热量增加82012天水模拟 下列叙述与图像对应符合的是()图K223A对于达到平衡状态的N2(g)3H2(g)2NH3(g)，图表示在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动B由图可知p2p1，T1T2C图表示的方程式为2A=B3CD对于反应2X(g)3Y(g)2Z(g)H”或“c；温度越低Z的物质的量分数越大，说明该反应
4、为放热反应，即HH1，B错；通入NO，平衡右移，但是焓变保持不变，C错。8B解析 图，如果在t0时刻充入了一定的NH3，v正应与平衡点相连，A项错误；图，由先拐先平知p2p1，T1T2，B项正确；图表示的是可逆反应，C项错误；由D中方程式看出，温度升高，平衡将逆向移动，Y的百分含量将增大，D项错误。9(1)升高温度、将块状固体碾成粉末、增大盐酸浓度等(答对两种即可)(2)0.1 molL1min124 min(3)反应在02 min较慢，24 min内加快，46 min时又变慢02 min温度较低，反应慢，随着反应的进行，反应放热温度升高，故24 min反应速率加快，之后盐酸浓度下降，故46
5、min又变慢(合理答案均可)(4)0解析 三个时间段内24 min的反应速率最快，原因是开始时反应温度较低反应速率低，随着反应的进行，反应放热温度升高，反应速率加快，反应一段时间后，盐酸浓度下降，反应又变慢，6 min之后，由于不再产生气体，反应速率为0。10(1)(2)0.011 7 molL1min1温度(3)80%1解析 (1)对于可逆反应而言，增加一种反应物的浓度可以增大另一种反应物的转化率而本身转化率将降低，所以SO2的转化率小于50%。(2)依题意根据有关知识可进行如下计算v(O2)v(NO2) molL1min10.011 7 molL1min1由于B曲线中斜线的斜率比A曲线中的斜线斜率大，所以反应速率大于A，同时水平线比A要低，说明平衡向右移动，根据所给条件可知只能是温度的影响。(3)涉及连续反应，可先分析后一个反应：因为对该反应来说：c始(NO2)
