《福建省2011-2012学年高一化学下学期第一学段考试试卷【会员独享】.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省2011-2012学年高一化学下学期第一学段考试试卷【会员独享】.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、莆田一中2011-2012学年度下学期期中考试试卷 高一化学必修1（4）、必修2（1） (总分：100分 考试时间：120分钟)可能用到的相对原子质量: H- 1 Cu-64第I卷 选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）1、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D载体2Murad等三位教授最早提出了NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖
2、,关于NO的下叙述不正确的 ANO可以是某些低价N物质被氧化产物 BNO能导致臭氧层空洞CNO可以是某些高价N物质被还原产物 DNO是红棕色气体3. 对下列事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。 B. 浓H2SO4和Cu加热反应，表现浓H2SO4的强氧化性和酸性C.常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应。D. 蓝色硫酸铜晶体加入浓H2SO4后变白，说明浓H2SO4具有吸水性。4、向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 A、小于0.45 mol B、等于0
3、.45 mol C、在0.450.90 mol之间 D、大于0.45 mol5. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是AH+、SO32-、S2-、K+ BSO42-、Cl-、OH-、Ba2+CNa+、K+、S2-、SO42- DCu2+、Cl-、OH-、K+ 6.下列反应的离子方程式中，正确的是 A.碳酸钙与盐酸反应：2H+ + CO32= CO2+ H2OB.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42 = BaSO4C.铁与稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2D.二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = 2H+ + SO427为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的
4、使用顺序正确的是饱和Na2CO3溶液；饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4溶液；灼热的铜网；碱石灰A B C D8. 盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中通入足量O2，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 A甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有9下列转化需要加入氧化剂才能实现的是AH2SH2 BH2SO4SO2CSSO2 DSO32-SO210. 根据以下反应, 判断: 氧化性强弱的顺序是 AB CD11、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气
5、体 是A NO B N2 CCO DSO212. 在一大试管中装入10mL NO，倒立与水槽中，然后向其中慢慢地通入6mL O2 ，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是 A试管内气体呈红棕色B试管内气体无色，是NOC试管内气体无色，是O2 D试管内液面下降13.下列反应中，没有气体产生的是 A铜跟浓硝酸反应 B铜跟稀硝酸反应C氧化铜跟稀硝酸反应 D碳酸铜跟稀硝酸反应14. 38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO2转化为N2O4），则反应消耗HNO3的物质的量为 A1mol B1.6mol C2.2mol D2.4mol 15下列叙述中错误的
6、是：A原子半径 NaSiCl B稳定性 SiH4HClMgAl D酸性 H3PO4H2SO4 B B.核外电子数为A B C. 原子半径A B D.离子半径 A- B2+18科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是A“四中子”不显电性 B“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体 19下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 A加热金属铝使之熔化B液氨受热蒸发 C加热碘化氢使之分解
7、D加热晶体硅使之熔化20在下列有关晶体的叙述中错误的是 A离子晶体的构成微粒是离子 B原子晶体的熔沸点一般很高C金属晶体的熔沸点均很高 D稀有气体的原子能形成分子晶体21下列各组元素性质的递变情况错误的是 ALi、B、Be原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次减小DF2、Cl2、Br2、I2沸点依次升高22某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 AH2XO3BHXO3CH3XO4DH2XO423镭是周期表中第7周期第A族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是 A在化合物中呈+2价B镭比钙的金属性强C氢氧化物呈两性D
8、碳酸盐难溶于水24短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是 XYZAX，Y，Z中X的单质最稳定BY的氢化物为HYCX能生成HXOD能发生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反应 第II卷（非选择题 共52分）二. 填空题（本题包括5个小题，共52分）25（14分）X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）Z的元素原子结构示意图是： ， 位于周期表中第_周期第 族；（2）有X、Y、
9、Z所形成的离子化合物是 它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 ；（3）Y的单质的电子式为 ，结构式为 ，其中的化学键属于 键（填“离子”或“共价”）。26（4分）下列各组物质（填序号） O2和O3 H2、D2、T2 12C和14C CH3 CH3CH2CH2CH3和 CH3CHCH3 （1）互为同分异构体的是_ ， （2）互为同位素的是_ ， （3）互为同素异形体的是_， （4）是同一物质的是_ 。27(9分)下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素填空。 主族周期AAAAAAA0族234（1） 元素中，金属性最强的是 （填元素名称）；（2）元素对应的最高价氧化物水
10、化物 的浓溶液和 单质加热反应 的化学方程式为 ；（3）元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的是 ；（填化学式）（4）、所形成的离子，其半径由小到大的顺序是 。（用离子符号表示）28、 (13分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3+ 2H2O【实验探究】（1）A中的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2）A装置还可用于制取气体（只填一种）（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是L(NH4C1的摩尔质量为 53.5gmol-1
11、）。（4）实验室收集氨气的方法是（5）C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”）（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是。（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）。【知识拓展】（8）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列物质代替（填序号）。A碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物） B.NaOH固体C硫酸溶液 D石灰石（含CaCO3)【知识应用】（9）2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？。29、(12分)非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
