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1、无机化工框图题班级： 姓名： 学习时间： 【课前自主复习与思考】1阅读世纪金榜最新考纲2学习世纪金榜中的核心要点3自习热点方向【结合自主复习内容思考如下问题】1、无机框图试题基本解题步骤2、无机化工题的特点及方法【考纲点拨】 综合应用常见元素的单质及其重要化合物的性质。【自主研究例题】1如下图所示的各物质的相互转变中，反应、是重要的工业反应，A的相对分子质量为120。X被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，Y会造成温室效应，D会形成酸雨，E是常见的金属，F分子的结构与Y分子的结构相似，且F的相对分子质量为60。 回答下列问题：反应的化学方程式为： 。反应的化学方程式为： 。写出F的结构式： 。
2、Y与H2在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也可减轻对环境的污染。若G是一种燃料，其相对分子质量与B的相对分子质量相等，则G的分子式为： 。若G是Y与H2按13的比例反应而得，则G可能是 。（填编号）A烷烃 B烯烃 C炔烃 D芳香烃4FeS211O22Fe2O38SO2 Fe2O33CO2Fe3CO2COS CH4O B（本题每空2分）2已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁铁矿的主要成分，D、H、K均是重要的工业产品，X分子的球棍模如图所示，图中部分反应条件已略
3、去。试回答下列问题（1）写出化学式：D X 。（2）E的电子式为： 。（3）写出化学方程式： ；。（1）H2SO4； S4N4 （或N4S4）（2）（3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；4NH3+5O24NO+6H2O教师点评：我思我疑：【高考链接】【例1】例3.（2007年江苏高考）右图中各物质均由常见元素（原子序数20）组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题：（
4、1）I的化学式为 ； J的电子式为 （2）反应的化学方程式为 （3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为 解析：本题以常见的几种元素组成的物质间的较为复杂的相互转化关系为信息，着重考查学生对元素化合物知识掌握程度，这需要学生对知识融会贯通才行！本题的突破口是从“I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生”，可知I为氯化铵，则E、H可能为氨和氯化氢；J是一种实验室常用的干燥剂，常见干燥剂有浓硫酸、碱石灰和氯化钙等，而能经H与F反应生成得到，与氯元素相关的干燥剂只能为氯化钙（常见催化剂与氮元素无关），进而可推出H为氯化氢，E为氨气；从E处逆推知A、K可能为氢气
5、和氮气；由“D为常见的无色液体”推测为水，B单质与水反应生成K为氢气，则A为氮气。此时再可从氯化钙（J）入手，结合D为水，可逆推出F为氢氧化钙，再结合K为氢气，可逆推出B单质为钙，从而得到C为氮化钙。最后通过类比氮化镁的水解反应（1999年全国高考32题）验证产物正确。（此题还可借助氯化钙通过原子守恒分析出B为单质钙）答案：略【例2】（2008年江苏高考）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。写出Cl2将Z氧
6、化为K2EO4的化学方程式： 。由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。解析：以框图的形式考查有关元素化合物知识（以铁元素为中心），并在问题中连接有机物的有关知识，综合考查学生对有关化学变化的认识和表达，还要求学生理解有机结构中氢环境与核磁共振氢谱的关系。 本题的突破口红色金属在H2O2、H2SO4 作用下，转化为蓝色MSO4，显然M为Cu，然后根据Y与KSCN产生红色溶液，则Y含Fe2，联系Fe2易在酸性条件下被空气中的O2氧化为Fe3，接
7、着Fe3再氧化I，最终推测其余所有物质。典型错误：表现为题目理解错误，书写不规范，方程式不配平。其中是理解错误，没有想到“框图题”和“流程图题”的区别，把前面一个反应中的H2O2纳入下一步，因此第一个方程式写成：4Fe2+ +2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2O； 主要表现为产物H2O没写出，多写了H2 或O2。答：略【归纳与思考】无机框图试题一、题型特点（1）单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。（2）正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。（3）定性
8、、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。还有基础理论与概念的融合（4）计算和逻辑推理（讨论）并重。二、解题策略（1）审: 审清题意,从题干问题框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求 。（2）找: 找“题眼” 即找到解题的突破口，此步非常关键。（3）析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。（4）验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。（5）答: 按题目的要求写出答案。三、解题关键关键是寻找“题眼”特殊颜色特征反应特殊条件特征转化
9、特殊生产“题眼”就是抓“特”字特征数据【例3】（2009年江苏高考）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应I前需在溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的。A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.（2）反应需控制反应温度低于35，其目的是 。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。（4）反应常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 。【解析】此题为化工生产题型，主要考察了化合物性质，电极方程式书写。做此类题要分析清楚每一个环节目的和结果是什么。这样才
10、能判断各反应后的产物分别是什么。（1）在溶液中除去溶液中的,最好选用铁屑或铁粉，比较简单。（2）如果温度过高会导致NH4HCO3分解同样也会加快Fe2的水解（温度越高水解速率越快）这样会使原料利用率降低。（3）由题目看出在III反应中生成的K2SO4 为固体，而K2SO4在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K2SO4 的溶解度。（4）根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应， 此题实质是电解硫酸铵溶液，在根据反应后的产物得出正确的答案。【标准答案】（1）B(2)防止NH4HCO3分解（或减少Fe2的水解）（3）降低K2SO4 的溶解度，有利
11、于K2SO4 析出。（4）2SO42- -2e2S2O82- 【归纳与思考】 无机化工题的特点及方法无机化工题往往通过对某种重要化工产品的工业生产流程简图分析, 考察考生对元素周期表结构,元素化合物等的重要性质，化学反应原理、热化学方程式的含义与计算、产率计算，物质制备、提纯等常见实验操作的作用的理解与应用能力，并通过对副产物利用和废液处理的设问考察学生对环境保护意识、绿色化学知识的理解和应用，试题常以化学原理和化学实验基本操作进行综合设计和设问。重点考查学生应用所学知识探究生产实际问题的能力。许多流程中还会形成一些“环状”，表示了物质的循环利用，以展示化学工艺中的“绿色化学思想”理念。 解此
12、类型题目的基本步骤是：从题干中获取有用信息，了解生产的产品 分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。从问题中获取信息，帮助解题。 了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：1. 对反应速率有何影响？2. 对平衡转化率有何影响？3. 对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）常见文字叙述套路：1.洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2
13、-3次2.从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）注意：在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平【自主检测】1（2010年盐城）由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑（SiO2nH2O）、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。（1）上述反应中，属于置换反应的是 （选填：、）。（2）已知SiHCl3的沸点为33.0，提纯SiHCl3适宜的方法是 。（3）高温下进行的反应的化学方程式为：；固体废弃物CaSiO3可用于。（4）反应需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是。（5）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为。（1）、（2分） （2）分馏（蒸馏）（2分）（3）Ca3(PO4)2+5C+3SiO23CaSiO3+2P+5CO（2分）；生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等（2分）
