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1、4.3.1二氧化硫和三氧化硫,第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物,教学目标,知识与能力1、了解SO2的物理性质，掌握SO2水溶液酸性，水溶液漂白性等化学性质。2、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。教学重点、难点：SO2的化学性质教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。实验准备：多媒体、两试管SO2气体、试管、水槽、烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台、品红试液、KMnO4溶液、溴水。,2005.01.04的空气质量日报,硫在氧气中燃烧：,实验现象是：,生成明亮的蓝紫色火焰。,硫是黄色粉末,化学方程式是：,闻气味的方法：,用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。,返回,2.化
2、学性质:,SO2与H2O的反应SO2的还原性:(强)SO2的氧化性:(弱)(4)SO2的漂白性:,（酸性氧化物的通性）,二氧化硫溶于水,实验47：,SO2与H2O的反应:,实验结论:SO2溶于水后形成的溶液显酸性。反应方程式：,实验现象:试管中的水面上升，溶液PH小于7。,n(SO2):n(NaOH)=1:2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2On(SO2):n(NaOH)=1:1SO2+NaOH=NaHSO3,酸性氧化物的通性：,返回,与水反应生成酸;,与碱反应生成盐和水;,与碱性氧化物反应生成盐和水.,SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,H2SO3是一种二元酸，与碱反应时：NaO
3、H比较少，生成NaHSO3；NaOH比较多，生成Na2SO3。,酸性：H2SO3（中强酸）H2CO3（弱酸）,返回,说明：SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，H2SO3也在分解生成SO2与H2O。,可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。,正反应和逆反应均不彻底，,反应物和生成物共存。,特点,问题讨论,我们学过的哪些反应是可逆反应？,H2燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？,反应条件不同，不是可逆反应。,SO2中的化合价是+4价：,SO2既有氧化性，又有还原性。,返回,(2)SO2的还原性,a.与O2的反应:,b.与卤素单质的反应:,SO2+Br
4、2+2H2O=H2SO4+2HBr,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,（氯水褪色）,c.与其他氧化剂反应:,例如：与KMnO4反应使KMnO4溶液褪色,溴水褪色,返回,SO3+H2O=H2SO4+QSO3也是酸酐,是酸性氧化物。,SO3：无色固体，熔点（16.8）和沸点(44.8)都比较低。,返回,(3)SO2的氧化性与H2S的反应:,SO2+2H2S=3S+2H2O,返回,加热，又恢复原来的颜色。,（4）SO2的漂白性:,实验现象：,品红溶液褪色,SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。,漂白原理,化合漂白,HClO、Na2O2、O3、H2O2氧化漂白
5、,活性炭吸附漂白,SO2化合漂白,漂白原理的比较：,永久性,暂时性,氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应,非氧化还原反应,可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色,SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质,漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色,北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜?,为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？,想一想,阅读P78资料卡片,小结,二氧化硫的化学性质：,1.酸性氧化物的通性,4.漂白性,2.还原性,3.氧化性,课堂练习,2.足量的SO2、Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现象？若按1：1的体积比混合后再通入石蕊试液中又有什么现象？为什么？,1.下列化学反应表示SO2作还原剂的是ASO2+NaOH=NaHSO3B2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4CSO2+2H2S=3S+2H2ODCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,3.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质)Cl2(HCl):,SO2(HCl):,CO2(HCl):,CO2(SO2):,BD,通人饱和食盐水,通人饱和NaHSO3溶液,通人饱和NaHCO3溶液,通人KMnO4溶液,再见,
