《九年级化学下6.1物质的溶解 教案沪科版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下6.1物质的溶解 教案沪科版.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质的溶解 教案教学重点：（1）了解溶液的概念与特征，溶液的微观知识。（2）认识乳化现象及其在生活中的应用。（3）认识溶解现象及其在生活中的应用。教学难点： （1） 从微观上认识溶液、乳化实验注意：高锰酸钾量用少，应先往烧杯中倒冷水和热水，然后加油，让学生容易观察到大油珠聚集在水面的现象。教学过程：引言：上册书我们学习了与我们生命息息相关的空气、氧气、水、钢铁等，今天我们开始学习第六章溶解现象，第一节物质的溶解，水溶液对于生命活动也是必不可少的，例如，动植物生长所需要的各种营养，必须首先以小的分子、原子或离子的形式均匀地分散在水中，才能被吸收；医疗上配制注射液，生理盐水（盐溶于水），葡萄糖注射
2、液，青霉素注射液，碘均匀地分散到酒精中制成碘酒；农药要均匀分散到水中形成可喷洒的药液等等。那么不同物质在水中分散时分别会产生哪些不同现象呢？演示：高锰酸钾、氯化钠、糖、硫酸铜、泥土（粉笔灰）、食用油分别溶于水，静置片刻，学生观察现象：高锰酸钾、氯化钠、糖、硫酸铜溶于水后均可形成均匀的透明的分散体系。泥土：得混浊液体，静置后聚集成较大的固体颗粒沉降食用油：混浊液体，静置后聚集成较大的油珠悬浮于水面。思考为什么：高锰酸钾、氯化钠、糖、硫酸铜溶于水后会逐渐消失，看不到它们具体在哪儿，只知道他们无处不在。学生猜想：这到底是为什么呢？说明他们不再是许多分子或离子的聚集体，而是他们的分子或离子形式均匀的分
3、散到水中。反之，泥土、食用油等，形成分子的聚集体，不均一，也不稳定板书：物质的溶解：一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程。溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物。均一：溶液各处的浓度和性质都相同。一杯盐水，浓度为10%，密度为1。1，倒出一半后，它的这些量有变化吗？稳定：外界条件不变时，不管放置多久，溶质和溶剂不会分离。出示：配制如的氯化钠和硫酸铜、氯化铁溶液，一看颜色，二看稳定性。强调：溶液不一定是液体，不一定是无色的，但一定是混合物，例如：冰和水，食油溶于水、牛奶、骨头汤等不是溶液。过渡：那么对于难溶于水的油脂，我们在日常生活中如何洗去它们呢？放点儿洗洁精。洗洁精能使油污分散成
4、细小的液滴，随水流走。板书：用图表示，油脂在洗洁精的作用下分散成小液滴的过程。乳化剂既能进入油中，也能进入水中，许多乳化剂分子说，让我们团结起来，一起努力把油均匀地分散到水中。乳化：促使两种互不相溶的液体形成稳定的乳浊液的物质乳化剂，乳化剂所起的作用叫乳化作用。乳化的应用：油污的清洗，配制日用洗涤剂化汝品，污水的处理，农药医制剂的合成。总结：1、溶液与浊液相比，有哪些特点溶液浊液分散物质状态分子或离子许多微粒的聚集体特点均一稳定混合物不均一不稳定2、溶液的应用：动植物摄取食物养料，食物被消化后变成溶液，才便于吸收。物质配成溶液后，相互反应速度会加快。实验：烧杯+油+水（观察）聚集成大的油珠悬浮
5、于水面讲解：油难溶于水，若附着在衣服等物品上，很难洗掉，若能将其以分子的形式均匀分散开来就可以将其冲洗随水流走，谁能将其溶解呢汽油，所以金属表面油污可以用它溶解热的纯碱溶液可以溶解油脂第2课时复习提问：1、为什么糖、氯化钠等物质溶于水后，会逐渐消失而看不见了答：因为它们以分子或离子的形式均匀地分散在水中，这一过程叫物质的溶解。物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。 2、食用油溶于水会看到什么现象呢聚集成大的油珠悬浮于水面，如何将大的油珠分散成细小的液滴呢加入乳化剂。 3、你能解释洗衣粉洗去衣服上的污渍，洗发剂洗去头发上的油脂的原因吗？答：因为洗衣粉和洗发剂能将聚集成团体的油，分散成细小的液
6、滴，悬浮在不中形成乳浊液，随水流走，这种现象叫乳化。新课：今天我们学一、 物质溶于水时的热现象演示：三名同学分别演示硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠分别溶于水时的热现象。说明：物质溶于水，通常伴随热量变化，有些物质溶于水，溶液温度升高，有些物质溶于水溶液温度降低。学生活动：阅读P156。拓展视野。问：物质溶于水时的热现象有何应用。例如：即食即热型快餐盒。与冰混合可制成低于0的冷却剂。过渡：物质溶于水后，除了产生一些热现象还会产生一些纯水所不具备的特殊性质。生活中的事：1、严冬，厨房里的一杯水会结冰，而盐水、食醋等却不容易结冰。据此现象，你想到什么？盐水、食醋等的凝固点小于水。实验论证：P157页，实验
7、，测量、记录。生活中的应用：1、冬季，人们在积雪的路上撒盐，以降低凝固点，使冰雪很快融化。（因为：凝固过程会对环境放热，现在不要你放热了，你快点融化吧）2、冬天，汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物。答：同样也为了降低凝固点，防止水箱中的水结冰。 生活中的事：2、煮沸的汤比开水烫。据此现象，你想到什么？固体物质溶于水后使水溶液的沸点升高。生活中的应用：高山上用普通锅煮鸡蛋不易将鸡蛋煮熟。 生活中的事：3、湿手更易发生触电事故你的猜想：湿手中的水中溶解了一些物质更容易导电。实验验证：板书导电性构成蒸馏水不导电水分子酒精不导电酒精分子纯硫酸、稀硫酸不导电、导电硫酸分子、氢离子、硫酸根离子氯化钠（固、溶于水）不导电、导电Na+、Cl糖（固、溶于水）不导电糖分子NaOH（固、溶于水）不导电、导电Na+、OH发现：某些物质的水溶液能导电电流的形成：电荷的定向移动形成电流。能导电的物质必须具备：带电微粒（电荷）能自由移动的粒子教学过程：一一对应分析上述各种物质导电或不导电的原因。生活中的应用：化学蓄电池、电解、电镀过程利用了溶液的导电性，物理课上有一实验，电解硫酸钠溶液，两根碳棒插入硫酸铜溶液中。画电路图。得与负极相联的碳棒上有红色的铜。总结：溶液的许多性质凝固点降低、沸点升高。有些能导电物质溶于水导致溶液的密度和颜色、温度等的变化。课堂练习：P158用心 爱心 专心
