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1、四川省泸州市泸县第五中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）第卷（选择题 共52分）一、选择题：（本大题包括13小题，每小题4分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列各组中两个反应反应热，其中H1H2A. 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H1；2H2(g)O2(g)2H2O(l) H2B. S(g)O2(g)SO2(g) H1；S(s)O2(g)SO2(g) H2C. 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H1；2SO3(g)O2(g)2SO2(g) H2D. 已知反应：C(金刚石，s)C(石墨，s)H0，C(金刚石，s)+O2(g)CO2(g) H1；C
2、(石墨，s)+O2(g)CO2(g) H2【答案】A【解析】【详解】A、由于液态水的能量小于气态水的能量，则氢气完全燃烧生成液态水放热多，但放热越多，H越小，因此H1H2，A正确；B、由于气态硫的能量高于固体硫的能量，则气态硫完全燃烧放热多，但放热越多，H越小，所以H1H2，B错误；C、二氧化硫转化为三氧化硫是放热反应，H10，三氧化硫分解是吸热反应，H20，则H1H2，C错误；D、C(金刚石，s)C(石墨，s) H0，这说明金刚石的总能量高于石墨的总能量，因金刚石完全燃烧放热多，则H1H2，D错误；答案选A。【点睛】H的比较：对放热反应，放热越多，H越小；对吸热反应，吸热越多，H越大。另外比
3、较反应热大小时还需要注意：H的符号：比较反应热的大小时，不要只比较H数值的大小，还要考虑其符号；参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多放热反应的H越小，吸热反应的H越大；反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。2.已知：H2的标准燃烧热为286 kJ mol1，CO的标准燃烧热为283 kJ mol1，液态甲醇（CH3OH）标准燃烧热为726 kJ mol1。由H2(g)与CO2(g)合成CH3OH(l)的H为：A. 297 kJ mol1B. 151 kJ mol1C. 132 kJ mol1D. 1548 kJ mol1【答案】
4、C【解析】【详解】由H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的标准燃烧热可分别写出它们燃烧的热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(l), H=286 kJmol1；CO(g)+O2(g)=CO2(g), H=283 kJmol1；CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l), H=726 kJmol1。根据盖斯定律，将3-得3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l), H=(-286 kJmol13)-(-726 kJmol1)=-132 kJmol1，答案选C。3.在一定条件下，可逆反应2X(g)+Y(s)2Z(g)H=-akJmol-1，下列说法一定正
5、确的是（ ）A. 当反应消耗1molY时，反应放出akJ的热量B. 当反应达到平衡时，X、Y、Z 三者的物质量之比为212C. 当反应达到平衡时，压缩体积，X的正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D. 恒温恒容，反应达到平衡后，加入1molY平衡向正反应方向移动【答案】A【解析】A.根据方程式，当反应消耗1molY时，反应放出akJ的热量，故A正确；B. 当反应达到平衡时，X、Y、Z的浓度不变，三者的物质量之比不一定为212，故B错误；C. 当反应达到平衡时，压缩体积，压强增大，平衡不移动，X的正、逆反应速率都增大，故C错误；D.Y为固体，恒温恒容，反应达到平衡后，加入1molY，Y的浓
6、度不变，平衡不移动，故D错误；故选A。4.下列物质：干燥Cl2 NaClO SO2 活性炭 O3，能使品红溶液褪色的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】干燥Cl2通入品红溶液会生成HClO，HClO具有强氧化性能使品红溶液褪色，故正确；NaClO在溶液中能与二氧化碳反应生成HClO，HClO具有强氧化性能使品红溶液褪色，故正确；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故正确；活性炭具有吸附作用能使品红溶液褪色，故正确；O3具有强氧化性能使品红溶液褪色，故正确；答案选D。【点睛】具有漂白性的物质可使品红褪色，如HClO、过氧化氢、臭氧、过氧化钠、二氧化硫以及活性炭等，但原理有所不同。
7、5.在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为A. 小于1.2molB. 0.8molC. 大于0.8molD. 小于0.8mol【答案】A【解析】【详解】当进行到6 min时，测得n(SO2) = 0.4 mol，SO2的物质的量减少了1.6 mol，若前后反应速率不变，反应只进行到3 min时，SO2的物质的量减少0.8 mol，但是反应开始时反应速率比较大，故SO2的物质的量减少量要大于0.8mol，那么剩余的物质的量就小于1.2mol。答案选A。6.对于平衡体系：
8、aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是A. 若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+bc+dB. 若从正反应开始,平衡时A、B的转化率相等,则投入A、B物质的量之比为 a：bC. 若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+bc+dD. 若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变【答案】B【解析】试题分析：A、若温度不变，容器体积扩大一倍，若平衡不移动，则A的浓度是原来的0.5倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，说明容器体积增大，
9、压强减小，平衡正向移动，则正向是气体物质的量增大的方向，则a+bT2，正反应放热B. TlP2，a+bc+dD. PlP2，b=c+d【答案】D【解析】【分析】当其他条件一定时，反应速率越快，达到平衡所用的时间越短，由图像可知T2T1，p2p1，结合温度、压强对化学平衡移动的影响分析解答。【详解】当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图像可知T2T1，温度越高，平衡时C的百分含量(C%)越小，说明升高温度平衡逆移，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图像可知p2p1；增大压强时B%不变，说明压强对平衡无影
10、响，所以反应前后气体的计量数相等，即b=c+d，根据以上分析可知，D正确，ABC错误，故选D。【点睛】本题考查化学平衡图像的分析，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键。本题的易错点为反应前后计量数的关系判断，要注意A为固体。9.纳米是长度单位，1纳米等于1109米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（ ）A. “纳米铜”是一种胶体B. “纳米铜”与铜是同位素C. “纳米铜”颗粒更细小，反应时接触面积大，反应速率快D. 常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快【答案】C【解析】
11、【详解】A. 胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，“纳米铜”是纯净物，不是胶体，故A错误；B. “纳米铜”与铜都是Cu元素的同种单质，只是颗粒大小不同而已，故B错误；C. “纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，接触面积越大，化学反应速率越快，故C正确；D. “纳米铜”与铜片化学性质相同，得失电子能力一样，故D错误。故选C。10. 下列有关物质的性质和应用都正确的是A. 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B. 氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥C. MgO、A12O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料D. 铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀【答案】C【解析】试题分析：A.氢
12、氟酸是弱酸，但与玻璃的成分SiO2反应，用于雕刻玻璃，A项错误；B.氨气与CaCl2反应，所以氨气只能用碱石灰干燥，不能用CaCl2干燥，B项错误；C. MgO、A12O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料，C项正确；D.铜的活动性比铁弱，铜、铁、海水组成的原电池中，铁是负极被溶解，铜是正极被保护，会加速海轮腐蚀，D项错误；选C。考点：考查物质的性质和用途。11.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为： Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法正确的
13、是A. 充电时，该电池的正极应外接电源负极B. 充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C. 该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。D. 放电过程中Li+向负极移动【答案】B【解析】【分析】根据锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，可知，放电时，Li的化合价升高，被氧化，Li为原电池的负极，负极的电极反应式：Li-e-=Li+；充电时，反应逆向进行，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，也可根据Li0.85NiO2的Ni的化合价升高后变为Li0.35NiO2，被氧化，部分Li+还原为Li，判断出充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应；由于Li能与水反应，因此应为非水材料；原电池工作时，阳
