《四川省高新校区2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省高新校区2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）.doc（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省成都外国语学校高新校区2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64I卷一、选择题（每题仅有一个正确答案，每小题2分，共48分）1.某合作学习小组讨论辨析以下说法：酸雨和碱石灰都是混合物；煤和石油都是可再生资源；蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质、电解质；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】酸雨中含有亚硫酸和水等物质，
2、属于混合物，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙混合物，故正确；煤、石油、天然气是常规的三大化石燃料，属于不可再生能源，故天然气和水蒸气都是可再生能源，故错误；蔗糖水溶液中和熔融状态都不导电属于非电解质，硫酸钡熔融状态全部电离属于强电解质，故正确；不锈钢是铁的合金，目前使用的硬币有铜镍合金和不锈钢，都属于合金，故正确；硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，故错误；豆浆和雾都是分散质在分散剂中形成的胶体分散系，故正确；故正确，故答案为C。2.在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（ ）A. 蒸馏水的制取(酒精灯、锥形瓶、沸石)B. 粗盐的提纯(蒸发皿、玻璃棒、温度计)C. 除掉淀
3、粉胶体中的氯化钠(半透膜、蒸馏水、激光笔)D. 碘水中碘的萃取(分液漏斗、酒精、带铁圈的铁架台)【答案】A【解析】【详解】A蒸馏水的制取是蒸馏操作，需要蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、沸石及锥形瓶，故A正确；B在粗盐的提纯过程为：溶解、过滤、蒸发，需要的仪器有：漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台(附铁圈)等，不需要测量温度，所以不会使用到温度计，故B错误；C淀粉胶体中混有氯化钠，将混合物加入半透膜中，然后放入盛有蒸馏水的烧杯中进行渗析操作，所以使用的物品有半透膜、蒸馏水、烧杯，不需要激光笔，故C错误；D分离碘水中的碘单质，需要通过萃取法，乙醇与水互溶，所以萃取剂不能使用乙醇，可以使用四氯化碳
4、，故D错误；故答案为：A。3.实验中的下列操作正确的是（ ）A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶B. 可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶【答案】D【解析】【详解】A取出Na2CO3溶液，发现取量过多，不能放回原瓶，会污染原试剂，故A错误；B钡离子有毒，则Ba(NO3)2 的废液不能用水冲入下水道，防止污染地下水，故B错误；C蒸发时利用余热加热，则将
5、蒸发皿中NaCl 溶液蒸发到大量晶体出现时停止加热，防止温度过高而导致固体迸溅，故C错误；D容量瓶只能在室温下使用，浓硫酸稀释、冷却后才能转移到容量瓶中，故D正确；故答案为：D。4.下列仪器：漏斗、容量瓶、蒸馏烧瓶、坩埚、分液漏斗、燃烧匙，常用于物质分离的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】根据常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏分析解答；根据常用分离方法中所需的仪器的选择分析解答。【详解】常用的物质分离的方法：过滤、萃取、分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶，故答案选C。【点睛】注意把握物质的分离和提纯原理及仪器的使用注意事项。
6、5.现有MgSO4、Ba（NO3）2、NaOH、CuCl2、KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】不加任何其他试剂，蓝色溶液的为CuCl2；与反应生成蓝色沉淀的为NaOH；与反应生成白色沉淀，则可鉴别出MgSO4；与反应生成白色沉淀的为Ba（NO3）2，最后一种为KCl，所以被鉴别的先后顺序为，故选A。6.下列事实与胶体性质有关的是（ ）豆浆加入盐卤做豆腐在河流入海口易形成沙洲油水混合会分层工厂采用静电除尘CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀血液透析A. B. C. D. 全部【答案】A【解析】试题分析：用盐卤点豆腐是
7、胶体的聚沉的应用，与胶体性质有关，故正确；江河入海口形成三角洲的形成是胶体聚沉的作用，与胶体性质有关，故正确；油水混合会分层，属于浊液的分层，与胶体无关，故错误；静电除尘是利用胶体电泳性质的应用，与胶体性质有关，故正确；CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀，没有生成胶体，故错误；血液透析是指血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，是胶体，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，则可以透过，与胶体的性质有关，故正确；故选A。考点：考查胶体的性质以及应用。7.用如图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是XYZAHCl酸化合物B银金属元素元素CHNO3电解质化合物DCu2(OH)2CO3碱无
8、机物A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】试题分析：A、氯化氢属于酸，酸属于化合物，A正确；B、银元素是金属元素，金属元素属于元素，B正确；C、硝酸是电解质，电解质一定是化合物，C正确；D、碱式碳酸铜是碱式盐，不是碱，D错误，答案选D。考点：考查物质的分类8.除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是 （ ）选项物质所含杂质所选用试剂或方法AKClK2SO4 Ba(NO3)2B CO2N2澄清石灰水 C CuOCu空气中灼烧DCa(OH)2CaCO3 盐酸A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A项，K2SO4能与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3，KC
9、l与Ba(NO3)2溶液不反应，能除去杂质但会引入新杂质硝酸钾，应选用BaCl2溶液，A错误；B项，CO2能与澄清石灰水反应，而N2不与澄清的石灰水反应，选用澄清的石灰水反而会把原物质除去，B错误；C项，Cu在空气中灼烧能与氧气反应生成CuO，能除去杂质且不会引入新杂质，C正确；D项，Ca(OH)2和CaCO3均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，D错误。点睛：本题考查物质的除杂，涉及离子反应、CO2的化学性质、金属的化学性质；盐的化学性质等，解决除杂问题时，注意加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。9.为了除去粗盐固体中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2杂质，须进
10、行下列六项操作，正确的顺序是（）加水溶解 加入过量BaCl2溶液 加热蒸发得到晶体 加入过量盐酸 加入过量Na2CO3过滤A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】通过转化为沉淀的方法除去粗盐中混有的少量可溶于水的Na2SO4和CaCl2杂质，要先加过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子，然后用Na2CO3溶液去除过量的钡离子和钙离子，过滤后加入盐酸来除去过量的Na2CO3溶液，据此解答。【详解】通过转化为沉淀的方法除去粗盐中混有的少量可溶于水的Na2SO4和CaCl2杂质。可采取加水溶解加入过量BaCl2溶液，与Na2SO4发生反应，生成BaSO4沉淀，加过量Na2CO3溶液，与CaCl
11、2和过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钠过滤，滤出上述步骤生成的沉淀加适量盐酸，与过量Na2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体加热蒸发得到晶体。操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、碳酸钠溶液、过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为，答案选D。【点睛】本题考查物质的分离、提纯，注意物质除杂必需条件（反应后不能引入新的杂质）为解题的关键，把握试剂的加入顺序及离子之间的反应即可解答。10.甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是（ ）A. 甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3B. 甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu(
12、OH)2C. 甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3D. 甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4【答案】C【解析】【详解】A氢氧化钠和盐酸反应生成NaCl，一步反应即完成了物质甲到乙的转化；氢氧化钠与稀硝酸生成NaNO3，一步反应即完成了物质甲到丙的转化；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和NaNO3，实现了乙到丙的一步反应的转化；但是NaNO3不能与其它物质反应而生成氯化钠，无法一步实现图示的转化，故A错误；B氧化铜与盐酸反应CuCl2、氯化铜与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2、氢氧化铜与盐酸反应生成CuCl2，实现了甲至乙、乙至丙和丙至乙的一步反应的转化；但氧化铜不能与水反应生
13、成氢氧化铜，无法一步实现图示的转化，故B错误；C碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，分别能实现甲至乙、甲至丙、乙至丙和丙至乙的一步反应的转化，故C正确；DH2SO4和Na2SO4均可和BaCl2溶液反应生成BaSO4，但BaSO4不能一步转化为Na2SO4，无法一步实现图示的转化，故D错误；故答案为：D。11.下列说法正确的是（ ）A. 22.4LN2中一定含有6.021023个氮分子B. 1molCCl4在标准状况下的体积是22.4LC. 在常温常压
14、下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1:3D. 将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L【答案】C【解析】【详解】A温度、压强未知，导致气体摩尔体积未知，则无法计算氮气的物质的量，所以无法计算氨气的分子数，故A错误；B气体摩尔体积仅适用于气体，标况下，CCl4为液体，气体摩尔体积对其不适用，所以不能用气体摩尔体积计算1molCCl4的体积，故B错误；C相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的体积之比等于其物质的量之比，则氨气和氧气的物质的量之比为1：3，再根据N=nNA知，其分子数之比为1：3，故C正确；Dc=中V指溶液体积而不是溶剂体积，将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L，所以所得溶液中NaOH的物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；故答案为：C。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强是0，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；22.4
