《2013-2014学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第3课时 溶液pH的计算同步课时检测 新人教版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第3课时 溶液pH的计算同步课时检测 新人教版选修4.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、训练3溶液pH的计算基础过关一、溶液pH的计算1 温度为25 时，将0.23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100 mL，则该溶液的pH为 ()A1 B13C12 D102 已知在100 的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 )，水的离子积Kw1.01012。下列说法中正确的是 ()A0.05 molL1的H2SO4溶液，pH1B0.001 molL1的NaOH溶液，pH11C0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50
2、mL3 常温下，将pH1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为 ()A111 B101 C61 D514 室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 ()A若xy，且ab14，则pH7B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH7二、溶液稀释pH的变化规律5 将10 mL pH1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为 ()A2 B2pH
3、7C1pH醋酸 B醋酸盐酸C盐酸醋酸 D无法判断7 有关pH计算结果一定正确的是 ()强酸pHa，加水稀释到10n倍，则pHan弱酸pHa，加水稀释到10n倍，则pHan(anbn(bn7)A B C D三、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较与判断8 pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 ()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy9 pH3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(H
4、Y)，若V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是()AHX可能是强酸BHY一定是强酸CHX的酸性强于HY的酸性D反应开始时二者生成H2的速率相等10室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 ()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合能力提升11为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AGlg，则下列叙述正确的是 ()A中性溶液的AG1B酸性溶液的AG0C常温下0.1 molL1 NaOH溶液的AG12D常温下0.1 molL1盐酸溶液的AG
5、1212有pH12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和)(1)若加入蒸馏水，应加_mL。(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加_mL。(3)若加入0.01 molL1的盐酸，应加_mL。13某温度(t )时，水的离子积为Kw11013。若将此温度下pH11的苛性钠溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。(1)若所得混合溶液为中性，则ab_；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。(2)若所得混合溶液的pH2，则ab_。此溶液中各种离子的浓度由大到小
6、的排列顺序是_。14在25 时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy L NaOH溶液。问：(1)若xy14，_(填数值)；(2)若xy13，_(填数值)；(3)若xy14，_(表达式)，且Vx_Vy(填“”、“”或“”)(题中x6，y8)。拓展探究1525 时，若体积为Va、pHa的某一元强酸与体积为Vb、pHb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Vac(SO)c(H)c(OH)(2)92c(H)c(SO)c(Na)c(OH)14(1)1(2)(3)10xy1415(1)否若a3，b6，溶液显酸性，与题意不符，故a3(2)否若a5，c(H)a105 molL1，则b10，c(OH)b104 molL1，1，不符合题意，故a5(3)a4
