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1、第三章 自然界中的元素第四节 海水中的元素第二课时学习目标：1、掌握溴单质和含溴化合物的用途，了解海水提溴的原理。2、理解氯、溴、碘单质的氧化性及氧化性的递变规律。知识回顾饱和食盐水氯气氢氧化钠氢气合成农药等冶金工业等造纸、玻璃等漂白剂盐酸1、氯碱工业原理：_。2、氯气在氧化还原反应中主要表现什么性质？写出氯气与水、氢氧化钠反应的离子方程式。3、下列关于氯水的叙述，正确的是（）A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性增强4、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A、液氯是纯净物，而氯水是混合物
2、B、液氯无酸性，氯水有酸性C、液氯和氯水都有漂白性 D、液氯无色，氯水呈黄绿色新课预习1、溴和碘海水中的溴元素主要以_形式存在，人们把溴元素称之为_。溴单质具有很强的_，取用时应戴橡皮手套。氯、溴、碘三种元素在元素周期表中排在同一纵列里，都属于_族元素，简称_。它们在原子结构和元素性质方面具有一定的相似性，化学上放在一起研究。溴单质和碘单质不易溶于_，易溶于_。2、什么叫萃取？3、根据教材100页活动探究提供的物质，思考如何比较氯、溴、碘三种单质氧化性的强弱？课堂学案三、溴和海水提溴1、溴单质和碘单质的物理性质 ：观察溴单质和碘单质的状态、颜色；取少量的溴单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和
3、四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表中：物理性质溴单质碘单质颜色状态溶解性和溶液颜色水中酒精中四氯化碳中：给碘锤加热，观察发生的现象。【交流讨论】1、在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？2、碘容易升华的性质有什么重要用途？3、如何选择萃取液？【活动探究】 我们已经认识了氯气的强氧化性，请用氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液，设计实验探究氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱。记录实验现象、实验结论或化学方程式。 你的实验方案与实验记录实验内容实验现象实验结论或化学方程式：1、通过实验探究，你认为氯、溴、碘单质的化学性质有什么共同特点？它们的氧化性强弱如
4、何？写出发生反应的离子方程式。 2、氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有何启示？【指导阅读】 阅读教材，思考并回答下列问题：1、海水提溴的化学反应原理是什么？工业流程所经历的主要步骤有哪些？2、溴及其化合物在工业、农业、医药等方面有哪些用途？3、为了降低开发成本，海水化学资源的利用将走什么道路？我国科学家在此领域取得了哪些成就？课后学案1、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 ( )过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液A、 B、 C、D、2、
5、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素可能是（ ） ANa BMg CFe DCu3、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2，若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（ ）A只有和处 B只有处 C只有处和处 D只有、处 4、向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩余的物质是 （ ）A NaCl、I2、Cl2 B NaCl、I2 C NaCl、NaBr D NaCl 5、已知某溶液中Cl，Br，I的物质的量之比为2：3：4现欲是溶液中的Cl
6、，Br，I的物质的量之比变成4：3：2，要通入Cl2的物质的量是原溶液中I的物质的量的 ( ) A、 B、 C、 D、6、在反应2KMnO416HCl2MnCl22KCl5Cl28H2O中，试从氧化还原与元素化合价的升降的角度分析上述反应，并回答下列问题：（1）_元素被氧化，_是氧化剂。（2）_是氧化产物，_发生氧化反应。7、a b c d四个集气瓶中装有氯气、氢气、氯化氢、溴化氢中的任意一种气体，若a d两瓶气体混合见光爆炸，a b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色液滴，则c瓶气体是_8、在100mL的FeBr2溶液中通入2.24L的标准状况下的Cl2，充分反应后，溶液中有的Br被氧化成Br2单质，求原FeBr2的物质的量浓度5
