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1、临沂三中2013届高三II部12月月考试题化学可能用到的原子量：H：l N：14 0：16 Na：23一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共计48分)1化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( ) A高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。 B“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维光导纤维遇强碱会“断路”2下列对化学知识概括合理的是( ) A酸性氧化物都是非金属氧化物 B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价
2、只对应一种氧化物 C在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化 D熔融状态能导电的物质一定是离子化合物3下列说法正确的是( ) A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 DC(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，所以金刚石比石墨稳定4用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A标准状态下22.4LS03分子数为NA B7.8gNa202含有的阴离子数是0.2NA C氨气的摩尔质量与NA个氨气分子的质量在数值上相等 D常温常压下，l6g02和16g03中所含原子数均为NA 5下列各组
3、离子在指定溶液中，一定能大量共存的是( ) A无色溶液中：K+、H+、NO3-、AlO2- B能与铝片反应产生氧气的溶液中：Al3+、Cl-、Fe2+、NO3- C在由水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br- D含有较多Fe3+的溶液中：Na+、S042-、SCN-、I-6下列离子方程式书写正确的是( ) A实验室用Fe和稀硫酸制氢气：2Fe + 6H+ = 2 Fe3+ + 3H2 B用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气：MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ Cl2+ 2H2OC向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠： HCO3 + OH = C
4、O2 + H2O D用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3 + OH = AlO2- + 2H2O 7X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是( ) A只由这四种元素不能组成有机化合物 B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 CZ的单质与氢气反应较Y剧烈 DX与Y形成的化合物都易溶于水8下列事实不能证明HN02是弱电解质的是( ) 滴入酚酞，NaN02溶液显红色 用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗 等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强 0.1 molL-1HN02溶液的PH
5、=2 HN02与CaCO3反应放出CO2气体 c（H+）=0.1 molL-1的HN02溶液稀释至1000倍，PH4 A B C D. 9常温下，有下列4种溶液，下列说法正确的是A由水电离出的c（H+）：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH7，则两种溶液的体积：D与混合，若溶液显酸性，则溶液中离子浓度：c（CH3 COO-）c（Na+）10利用右图装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠 B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D外加
6、电流的阴极保护法中，Y是待保护金属11如图为直流电源，为浸透饱和NaCI溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀糟，接通电路后发现上的C点显红色，为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路，下列叙述正确的是（ ）Aa为直流电源的负极 Bc极上发生的反应为2H+ +2e H2 Cf电极为铜板 De极发生还原反应12在容积固定的容器中发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0，各物质的浓度如下表，下列说法不正确的是( )C(C0)mol/LC(H2)mol/LC(CH3OH)mol/L0min0.81.602min0.6x0.24min0.30.60.56min0.30.60.5 A 2min-
7、4min内用氢气表示的速率为0.3mol/(Lmin) B达平衡时，CO的转化率为62.5 C. 反应在第2min时改变了条件，可能是加入了催化刺 D. 反应在第2min时改变了条件，可能增加了H2的浓度13. 关于下列图示的说法中，正确的是A. 图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B. 用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C. 图表示可逆反应CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）的H大于0D. 图装置可以用来除去SO2中的HCl14下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是( )15某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：BCD（浅
8、黄色沉淀）KSCN（血红色溶液）A过 滤适量酸化的AgNO3溶液现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是A盐A一定是FeBr3 B浅黄色沉淀B是AgBrC滤液C中一定含Fe3 DD溶液中有Fe(SCN)216已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+Cu+Cu2+(未配平)。 NH4CuS03与足量的lOmolL-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象： 有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是( ) A该反应显示硫酸具有酸性 BNH4CuS03中铜元素全部被氧化 C刺激性气味的气体是氨气 D反应中硫酸作氧化剂选择题答题区题号12345678910111
9、213141516答案二、填空题(本题包括4个小题，共52分)17. A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：(1)X的化学式为_ ，D的原子结构示意图为 。(2)元素的非金属性C_E(填“”、“”或“”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有_（填序号）。 氢化物H2E的酸性比H2C强 氢化物H2C的热稳定性比H2E强 氢化物H2E的水溶
10、液放置在空气中会变浑浊(3)将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。已知（） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH + 2BC2 NaBC2 + NaBC + H2ONaOH溶液与BC气体不反应a. 装置、中盛放的药品依次是 、 、 。b. 通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是_（填一种气体的化学式）。c. 能够说明实验已成功的现象是 18. 是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(
11、g)+2H2(g) CH3OH(g)。(1)分析该反应并回答下列问题： 平衡常数表达式为K 。 下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是_（填序号）。a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b. 一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c. 一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH(2)右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变H_0(填、或)。 T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2(填“”、“”或“”)。 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率
12、的是 a. 升高温度 b. 将CH3OH(g)从体系中分离c. 使用合适的催化剂 d. 充入He，使体系总压强增大(3)已知在常温常压下： 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H -a kJmol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H -b kJmol-1 H2O(g)= H2O(l) H -c kJmol-1则CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) H _kJmol-1。(4)2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇 燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。 该电池工作时，b口通入的物质为_, c口通入的物质为_。 该电池正极的电极反应式为:_ 。 工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有_NA个电子转移。19在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1100nm之间)。下图所示AE为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。 (1)写出实验室
