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1、课本实验复习,1、明确实验目的，原理。,3、能准确描述实验现象。,2、知晓实验设计的目的。,4、规范实验操作。,实验一：有关蜡烛的实验,实验1：蜡烛的燃烧p8,1、了解蜡烛在实验前、实验中、实验后的现象。,2、设计实验比较蜡烛各层火焰的温度,3、验证蜡烛的燃烧产物，判断蜡烛的元素组成,4、推测蜡烛燃烧后的白烟的成分？,实验2：下列蜡烛为什么会熄灭？p126,实验3：蜡烛燃烧后的质量变化？p90,例：为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如右图所示的实验。实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置、装置的质量。按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气。一段时间后熄灭蜡烛，再
2、分别称量蜡烛、装置、装置的质量。实验数据如下表。（已知：浓硫酸可以吸水，氢氧化钠可以与CO2反应）,(1)该实验中测得水的质量为_g，二氧化碳的质量为_g。(2)由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为_。(相对原子质量：H一1；C12；O16),61,1.8,4.4,（4）理论上，装置、装置增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是_（5）该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水的质量？_,根据质量守恒定律，生,成的二氧化碳和水的质量总和应等于参加反应的石蜡和氧气的质量总和，所以其质量总和大于蜡烛失去的质量,空气中有二氧化碳和水，因而该装置也会吸收空气中的二氧化碳和水,(3)装置和装
3、置的顺序能否颠倒?_(填“能”或“不能”)。,不能,实验二：有关气体的实验,1、O2：2、CO2：3、H2：4、CO：5、CH4：,带火星的木条,倒入澄清石灰水,验证燃烧产物,若某气体燃烧后生成H2O和CO2,则该气体的可能组合是什么？(范围是已学过的气体),（一）常见气体检验,实验：我们吸入的空气与呼出的气体有什么不同？,1、准备收集气体,2、比较CO2的含量变化？,3、比较O2的含量变化？,4、比较H2O的含量变化？,（二）常见气体的性质实验,1、氧气的性质：,助燃性、氧化性,回忆：木炭、红磷、硫磺、铁丝、铝箔、镁条（一）燃烧现象（二）方程式,思考：2、如何让燃料充分地燃烧?后果呢？,思考
4、：3、燃烧的条件,思考：1、分析燃烧现象与哪些因素有关？,可燃物的性质;氧气的浓度;与氧气的接触面积,燃烧时有充足的空气,与空气有足够的接触面积.如果燃烧不充分,产生热量减少,浪费资源,还会产生CO,污染空气,用控制变量法探究燃烧的条件,（课本p124的实验）,请填表,思考：4、什么是爆炸？p128的面粉爆炸实验,1、不断鼓入空气的意图：_2、点一支蜡烛的意图：_3、金属筒加盖的意图：_4、面粉加工厂为防止爆炸采取的安全措施是：_煤矿矿井防止爆炸的措施是：_,使面粉与空气充分接触,使温度达到面粉的着火点,使体系密封,引发爆炸,开门通风,降低粉尘的浓度;禁止烟火;洒水,严禁烟火;注意通风,降低可
5、燃性粉尘的浓度,化学反应与能量,化学反应都伴随着能量变化，通常表现为热量变化,放热现象：化学反应中放出热量的现象,吸热现象：化学反应中吸收热量的现象,你会分别举例吗？,以上标志常用在什么地方？,p14,p129,2、二氧化碳的性质实验上册p114,1、请说出现象2、分析其中性质,CO2溶于水的过程中，有没有发生化学变化？,以上实验的现象分别是什么？1、和对照说明什么问题？2、和对照说明什么问题？3、和对照说明什么问题？,3、一氧化碳的性质上册p117,实验1：点燃CO,实验2：将CO通入新鲜的鸡血中,实验3：CO与灼热氧化铜的反应,（一）现象（二）方程式（三）结论,1、现象2、反应方程式（反应
6、类型）,3、装置特点4、实验操作顺序,（三）常见气体的实验室制法,选择药品的原则,1、必须含有相关成分2、无毒无害没有污染3、节约能源价格便宜4、装置简便易于操作5、易于反应常温更好,根据要制取的气体所需的反应条件（如常温、加热）、反应物的状态等来确定。,气体发生装置的选择原则：,收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性和密度以及是否能与水或空气反应来确定。,气体收集装置,实验：单质碳的性质与用途p104,实验三：有关单质的实验（碳、铁）,实验：单质碳的化学性质p107,1、现象,2、方程式,3、性质小结,操作一：证明镁、锌、铁、铜的化学活动性（与酸反应）,操作二：比较铝、铜、银的化学活动性（与盐溶液反应）,1、现象2、方程式3、结论,下册p14课后习题17,实验：金属的化学性质,实验1：水组成的判定实验p44,1、原理,2、现象,3、结论,实验四：有关水的实验,你能从宏观和微观进行总结吗？,实验2：水的净化p52,1、水的静置,2、过滤,3、吸附,4、煮沸消毒软化,实验11：硬水、软水的区分p54,肥皂水区分,自来水的净水过程,简易净水器,实验3：水的蒸馏p55,
