《初中化学式计算专题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学式计算专题（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、计算专题（基本知识）,一、相对分子质量,相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和,二、元素质量比,组成化合物的各元素的相对原子质量的总和之比,三、元素质量分数,物质中某元素的质量分数=,物质中该元素的质量,物质的总质量,某原子的相对原子质量该原子个数,该化合物的相对分子质量,宏观上考虑,微观上考虑,以AmBn为例子,AmBn的相对分子质量=A的相对原子质量m+B的相对原子质量n,在AmBn中A的质量分数=,A的相对原子质量m,AmBn的相对分子质量,A元素的质量：B元素的质量=（A的相对原子质量m）：（B的相对原子质量n）,在AmBn中A的质量=化合物AmBn的质量在AmBn中A的质量
2、分数,A的原子个数：B的原子个数=m：n,可用mA：mB表示,计算专题（方法分析）,一、估算法,Fe（OH）2,Fe（OH）3,Fe2O3,Fe3O4,eg1：下列四种物质，若所含铁元素质量相等，问需要那种物质质量最多,Fe,Fe,2Fe,3Fe,6Fe（OH）2,6Fe,6Fe（OH）3,3Fe2O3,2Fe3O4,二、逆运算,eg2：M203的相对分子质量为160，O的相对原子质量为16，请问M相对原子质量是？,1、相对分子质量,解：160=M的相对原子质量2+163,M的相对原子质量=56,2、元素质量比,eg3：某含氮氧化物中mN：mO=7:8，问你该氧化物中N与O个数比,mn：mo=
3、7:8=（14氮原子的个数）：（16氧原子的个数）,氮原子的个数：氧原子的个数=1:1,3、元素质量分数,某氮肥中NH4NO3含量为98%，问你N在样品中质量分数,解：设氮肥质量为m根据题意，氮肥中NH4NO3质量=98%m=0.98mNH4NO3中N质量分数=100%=35%,142,142+14+163,那么，mN=0.98m35%=0.343m,所以，样品中N的质量分数=100%=34.3%,0.343m,m,三、相当量计算,多少克KMnO4与71克Na2SO4中所含的O质量相等,即，关于含量相等问题的计算,Na2SO4中O的质量分数=100%=,164,232+321+164,32,7
4、1,71gNa2SO4中O的质量=71g=32g,32,71,KMnO4中O的质量分数=100%=,164,391+551+164,32,79,所以，根据题意有：x.=32g,x=79g，即需要KMnO4的质量为79g,解：设KMnO4质量为x,写完本步骤后再补“设”,一、已知物质中个元素的质量比，求化学式,1、某含硫的氧化物中，S与O的质量比为2:3，则该化合物的化学式为？该氧化物中S的化合价为？,解：（1）设该氧化物的化学式为SaObmS：mO=2:3=(32a):(16b)a：b=1:3所以，该化学式为SO3,SO3,-2,x,x.1+（-2）.3=0 x=+6,切记，“标注化合价”与“
5、化合价为”不同，一个是标，一个是值,（2）标SO3中各元素化合价,根据化合物中各元素化合价代数个为0可知,2、2.32g铁的氧化物中含铁元素1.68g，推测该氧化物中铁氧原子的个数比,解：根据氧化物的定义以及题干叙述，氧元素质量为2.32g-1.68g=0.64g,mFe：mO=1.68g：0.64g=（56a）：（16b）a：b=3:4，即该氧化物中铁原子和样氧原子的个数比为3:4,设铁原子和氧原子的个数分别为a、b,3、元素R与氧形成的化合物R2O5，R的质量分数为30.4%，则R的相对原子质量为？,解：根据题意，30.4%=100%,R的相对原子质量2,R的相对原子质量2+165,解得，
6、R的相对原子质量=14,二、已知物质质量，求元祖质量比或者原子个数比,4、（1）质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子个数比为？,SO2SO3,321+162=64,321+163=80,每个分子的相对质量,若要求两种物质的质量相等，两种物质中分子个数不相等，且SO2和SO3分子个数比为80:64,分子个数80a,分子个数64a,氧原子个数80a2=160a,氧原子个数64a3=192a,所以，质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子个数比为160a：192a=5:6,（2）含有氧原子个数相等的SO2和SO3的质量比,SO2SO3,2,3,一个分子中含有的原子个数,6,3SO2,2SO3
7、,故，含有氧原子个数相等的SO2和SO3的质量比=3（32+162）:2(32+163)=6:5,(3)等质量的SO2和SO3中所含氧元素质量比,方案一：设SO2和SO3质量均为m,SO2中O质量=m100%式,162,32+162,SO3中O质量=m100%式,163,32+163,所以，等质量的SO2和SO3中所含氧元素质量比=式/式=5:6,方案二：因为等质量的SO2和SO3中所含氧原子个数比为5:6且因为相同原子质量相同可知等质量的SO2和SO3中所含氧元素质量比为5:6,5、（1）18gH2O中含有氧元素与22gCO2中所含氧元素的质量比,18gH2O中含有氧元素质量=18g100%
8、=16g,161,12+161,22gCO2中所含氧元素的质量=22g100%=16g,162,121+162,所以，H2O中mO：CO2中mO=16g：16g=1:1,（2）等质量的H2O和CO2中所含有氧元素的质量比？,H2OCO2,12+16=18121+162=44,每个分子的相对质量,44a18a,分子个数,44a1：18a2=11:9,氧原子个数比,所以，等质量的H2O和CO2中所含有氧元素的质量比=11:9,方法一：,方法二：设H2O和CO2的质量均为m,H2O中氧元素的质量=m100%=8m/9,161,12+161,CO2中氧元素的质量=m100%=8m/11,162,121
9、+162,所以，H2O中氧元素的质量：CO2中氧元素的质量=11:9,三、有关纯度的计算,6、已知赤铁矿样品（主要成分Fe2O3）中铁元素的质量分数63%（杂质不含铁元素），求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数？,解：设赤铁矿样品质量为m赤铁矿中，m（Fe）=63%m=0.63m,Fe2O3中铁元素质量分数=100%=70%,562,562+163,所以70%=100%,0.63m,m（Fe2O3）,所以m（Fe2O3）=0.9m所以赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数=100%=90%,0.9m,m,7、某种化肥中主要成分是尿素【CO（NH2）2】，求,（1）【CO（NH2）2】中原子个数比,碳原
10、子个数：氧原子个数：氮原子个数：氢原子个数=1:1:2:4,（2）尿素中氮元素的质量分数,尿素中氮元素的质量分数=100%=46.7%,142,121+161+（14+12）2,注意保留一位小数,（3）化肥中尿素的质量分数,解：根据标签可知，mN=5042%=21g又因为尿素中氮元素的质量分数=46.7%所以46.7%=21g/CO（NH2）2的质量CO（NH2）2的质量=44.97g所以化肥中尿素的质量分数=44.97g/50g100%=89.9%,解：设氮肥质量为m，则mN=0.42m又因为尿素中氮元素的质量分数=46.7%所以46.7%=0.42m/CO（NH2）2的质量CO（NH2）2
11、的质量=0.899m所以化肥中尿素的质量分数=0.899m/m100%=89.9%,14、标出下列物质中各元素的化合价,NH3N2K2SO4,-3+10+1+6-2,设N化合价为xx+(+1).3=0 x=-3,单质化合价为0,设S化合价为x（+1）.2+x+（-2）.4=0 x=+6,附加：H2O2中O化合价求法：设O化合价为x，（+1）.2+（x）.2=0 x=-1,15、用数字和化学符号表示氦元素：He3个硫酸根粒子：3SO42-,四个亚铁离子：4Fe2+,四个铁原子：4Fe铁元素的化合价为+3：Fe3个二氧化硫分子：3SO2,+3,3个水分子：3H2O2个硫原子：2S钙离子：Ca2+,
12、二氧化碳中氧元素的化合价：CO2,-2,16、下列化学符号中数字2的含义,2CO2个一氧化碳分子,2Ag2个银原子,Mg2+每个镁离子带两个单位的正电荷,Mg+2价的镁元素,+2,H2O每个水分子中含有两个氢原子,注：不可说每个水分子由两个氢原子构成,17、写出下列物质的化学式,碳酸钙,Ca(CO3),+2-2,22,整理：CaCO3,+3-2氧化铁Fe2O3,+2-2硫酸铜CuSO4,+1-1氯化钾KCl,+3-2硫酸铝Al2(SO4)3,氢单质H2,该方法不适用于单质,+2-1氢氧化亚铁Fe（OH）2,+1-1氯化银AgCl,+2-1硝酸铜Cu（NO3）2,+1-2碳酸钠Na2CO3,氯酸钾KClO3,高锰酸钾KMnO4,二氧化锰MnO2,氯气Cl2,要求必须掌握的五个原子团硫酸根SO42-碳酸根CO32-硝酸根NO3-氢氧根OH-铵根NH4+,
