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1、课题3溶液的浓度,123,讨论：三种CuSO4溶液的颜色有何不同？与溶液的浓度有什么关系？,溶质质量与溶液质量之比,2、公式：,一溶质的质量分数,（表示溶液浓度常用的一种方法）,3、含义：,1、定义：,每100份质量溶液中含多少份质量的溶质,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的浓度。,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,4.8%,9.1%,13%,讨论：比较同种溶质的不饱和溶与饱和溶液的浓度大小,思考：已知食盐在20时溶解度是36g，是否可以计算出20时食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数？,解：
2、,饱和溶液的质量分数可表示为：,答：20时食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数是26.5%,200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数,分析：50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度,解：设50克水能溶解氯化钠的质量为X,x=18g20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,答：所得溶液的溶质的质量分数为26.5%,活学活用,100%,100%,例1:在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150K
3、g这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,（一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量,150Kg,16%,150Kg,24Kg,解：,答；需要24Kg氯化钠，126Kg的水,分析：,二溶质质量分数的应用（计算）,2、配制20mL10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）需要NaOH和水各多少克？,1、若配制20%的KNO3溶液1000g，需要KNO3和水各多少克？,练习反馈,稀释前溶质质量=稀释后溶质质量,溶液稀释定律：,M浓C%浓=M稀C%稀,（二）计算配制稀溶液所需浓溶液和溶剂的质量,M稀=M浓+M所加溶剂,例2:化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50
4、g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。,设稀释后溶液的质量为x,50g98%=X20%,需要水的质量=245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,解：,X=245g,3、某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的体积为多少毫升？,练习反馈,（三）浓溶液和稀溶液混合的有关计算,例350克10%的NaCl溶液与30克20%的NaCl溶液混合后所得溶液的溶质质量分数是多少？,小结,2溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比,溶液的浓度,1溶液浓度常用溶质质量分数来表示,3公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量100%（1）溶质质量=溶液质量溶质质量分数（2）溶液质量=溶质质量+溶剂质量,溶液稀释：M浓C%浓=M稀C%稀M浓XC%浓+M稀XC%稀=(M浓+M稀)XC%混,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,探究实验,123,
