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1、青海省平安县第一高级中学2015-2016学年高一化学下学期期末考试试题（无答案）平安一中2015-2016学年第二学期期末考试高一（化学）试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Mg-24 Cl-35.5 Mn-55第卷（选择题 共48分）一、选择题（包括16个小题，每小题3分，共48分）1、关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）A元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D第IA族
2、的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素2、下列只含有共价键的化合物是（ ） AHI B. NaOH C. Br2 D. NaCl3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（ ）A、制新农药 B、制半导体材料 C、制新医用药物 D、制高温合金4、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 （ ）A.第4周期A族 B.第4周期A族 C.第3周期B族 D.第3周期A族5、在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是 （ ）A8、18、32、32 B 8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、8、18、186、已知某元素
3、的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）A质子数 B中子数 C电子数 D核电荷数7、下列微粒：质子 中子 电子，在所有原子中均含有的微粒是 （ ）A B C D8、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化 D元素的金属性、非金属性呈周期性变化9、碳元素有的三种原子：、，下列各项对三种原子均不同的是 （ ）A核电荷数 B中子数 C电子层数 D元素种类10、下列物质中，碱性最强的是（ ）ANaOH BMg(OH)2 CAl(OH)3 DKOH11、下列气态氢化物中最不稳定的是 （ ） A
4、HF BHI CHBr DHCl12、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列实验事实的解释不正确的是（）现象解释或结论ASO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现还原性B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D铝片放入浓硫酸中，无明显变化说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应13、下列递变情况中，正确的是 （ ）ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小 DLi、Na、K的金属性依次
5、减弱14、下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ）A随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强15、下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是（）ABa2+、K+、Br、Cl BNa+、Cu2+、OH、SiO32CNH4+、Al3+、Br、HCO3 DLi+、H+、NO3、SO4216、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A食盐 B漂白粉 C氯水 D生石灰第卷（非选择题 共52分）17、（13分）（1）把下列现象中硫酸所
6、表现出来的性质填写在空白处。把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。 盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。 班级 姓名 学号 座位号 把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。 在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。 （2）实验室制取氨气的化学方程式: 。（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式: 。（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式: （5）氢氧化钠溶液和铵盐溶液共热发生的离子方程式: 。18、（13分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，
7、C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E (2)A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。(3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式： 。(4)写出B、E两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式： 。（5）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示） 。19、（12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K
8、、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 ，D 。（填写相应的元素名称） （2）写出由C、D两元素组成的化合物的电子式 。 （3）A的最高价氧化物的电子式 ，C的最高价氧化物水化物的电子式 , 淡黄色的固体E的电子式 。（4）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。（5）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A的单质反应的化学方程式： 。20、(14分)某同学设计如下实验装置用于制取纯净的无水FeCl3（1） 图中盛放浓盐酸的实验仪器的名称为 ，A中发生反应的化学方程式为 （2）各装置的正确连接顺序为：a c （填字母代号），（3）装置E的作用是 ，装置C的作用是 。（4）装置D中所发生反应的离子方程式为 （5）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl的质量为 3 / 3
