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1、辽宁省沈阳二中2015-2016学年高一化学下学期6月月考试卷（含解析）辽宁省沈阳二中2015-2016学年高一下学期6月月考化学一、单选题：共20题1下列说法正确的是A.其它条件相同时，增大反应物浓度能使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大B.判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率C.体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律D.催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡【答案】C【解析】本题考查化学反应速率，影响反应速率及平衡的因素。A.其它条件相同时，增大浓度，活化分子数目增多，但活化分子百分数不变，错误；B.过程的自发
2、性可确定过程能否发生，与反应速率无关，错误；C.体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律，正确；D.催化剂能降低反应所需的活化能，只影响反应速率，不影响化学平衡，错误。答案选C。 2根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D.1735Cl与1737Cl得电子能力相同【答案】D【解析】本题考查原子结构及元素周期律。A.同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，错误；B.核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如N
3、e与Na+的核外电子排布相同，但化学性质不同，错误；C.核外电子排布相同的离子，核电荷数越多，半径越小，则离子半径S2-、Cl-、K+、Ca2逐渐减小，错误；D. 1735Cl与1737Cl互为同位素，电子排布相同，得电子能力相同，正确。答案选D。 3反应2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A.加压B.减压C.减小E的浓度D.降温【答案】D【解析】本题考查影响反应速率的因素及化学平衡移动。A.加压可使正逆反应速率同时增大，错误；B.减压使速率降低，平衡正向移动，A的浓度减小，错误；C.减小E的浓度，反应速率降低，平衡正
4、向移动，A的浓度减小，错误；D.降温，反应速率降低，平衡逆向移动，A的浓度增大，正确。答案选D。 4下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)A.C2H5 + 3O2 2CO2+3H2O H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq) +HCl(aq) NaCl(aq) +H2O(l) H= +57.3 kJ/mol(中和热)C.S(s)+O2(g)SO2(g) H=-269 kJ/mol(反应热)D.2NO2O2+2NO H=+116.2 kJ/mol (反应热)【答案】C【解析】本题考查热化学方程式的正误判断。A.没有标明物质状态，错误；B.中和反应是放热反应，H为负
5、值，错误；C.硫的燃烧是放热反应，正确；D.没有标明物质状态，错误。答案选C。 5对于可逆反应：mA(g)nB(g) xC(g) H？，在不同温度及压强(P1，P2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的A.H0，m+nx B.H0，m+nxC.H0，m+nx D.H0，m+nx【答案】B【解析】本题考查化学平衡的图像问题。由图a可知， P1条件下反应先达平衡，则P1P2，压强增大，A的转化率增大，平衡正向移动，则m+nx；由图b可知，温度升高，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，正反应放热，则H0。答案选B。 6恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2 2NO+O2，达到平衡状态的是
6、单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.【答案】C【解析】本题考查化学平衡状态的判断。判断平衡状态的两个因素：(1)v(正)=v(逆)，(2)混合物中各组成浓度保持不变。单位时间内生成amolO2是正反应，同时生成2a molNO2是逆反应，且反应速率之比等于化学计量数之比，即v(正)=v(逆)，正确；单位时间内生成amolO2，同时生成2amolNO都是正反应，不能说明达到平衡状态，错误；混合气体的颜色不再改变，
7、即各组分的浓度不再改变，说明达到平衡状态，正确；根据题意，恒容密闭容器的体积不变，混合气体的总质量不变，所以密度始终不变，则混合气体的密度不再改变不能说明是平衡状态，错误；因反应前后气体的物质的量不同，则平均相对分子质量不同，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达到平衡状态，正确。达到平衡状态的是，答案选C。 7物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)，实验测得该反应的H= +50.5 kJmol-1，活化能Ea= 90.4 kJmol-1。下列能量关系图合理的是【答案】C【解析】本题考查化学反应与能量，活化能等。由反应的H= +50.5
8、kJmol-1知该反应为吸热反应，则反应物的总能量应小于生成物的总能量，则B、D错误；由H= +50.5 kJmol-1，活化能Ea= 90.4 kJmol-1，则反应热的数值大于活化能的数值的一半，则A错误。答案选C。 8将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)HI(g)，2HI(g)H2(g)I2(g) 达到平衡时，c(H2)=1.0 molL1，c(HI)=4 molL1，则此温度下反应的平衡常数为A.16B.20C.24D.36【答案】C【解析】本题考查化学平衡常数的计算。平衡时c(HI)= 4 molL1，HI分解生成的H2的浓度为1.0
9、molL1，则NH4I分解生成的HI的浓度为4 molL1+21.0 molL1=6 molL1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为6 molL1，反应的平衡常数K=c(NH3) c(HI)= 64=24。答案选C。 9在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+32O2(g)SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g) 32S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ 12O2(g)S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4则H4的正确表达式为A.H4=23(H1+H2-3H3)B.H4=23(3H3-H1-H2)C.H4=23(H1+H2+
10、3H3)D.H4=23(H1-H2-3H3)【答案】A【解析】本题考查盖斯定律。把题干中的前三个方程式依次编号为、，则()232可得：2S(g) =S2(g) H4=(H1+H2) 23-H32=23(H1+H2-3H3)。答案选A。 10原子序数为x的元素R。在周期表中位于A、B、C、D 4种元素的中间。A、B、C、D4种元素的原子序数之和不可能为A.4xB.4x+10C.4x+5D.4x+14【答案】C【解析】本题考查元素周期表的结构和应用。根据五种元素在周期表中的位置，结合周期表的结构可知，A、B的原子序数之和是2x，R与C或R与D的原子序数之差可能为8、18、32，若四种元素分别属于二
11、、三、四周期，则C、D原子序数分别为x-8、x+18，二者原子序数之和为2x+10；若分别为三、四、五周期，则C、D原子序数分别为x-18、x+18，二者原子序数之和为2x；若分别为四、五、六周期，则C、D原子序数分别为x-18、x+32，二者原子序数之和为2x+14。则A、B、C、D4种元素的原子序数之和可能为4x、4x+10、4x+14。答案选C。 11某实验小组依据反应AsO43-+2H+2I- AsO33-+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是A.调节pH可以改变反应的方向B.pH=0.68时，反应处于平衡状态C
12、.pH=5时，负极电极反应式为2I-2e-I2 D.pH0.68时，氧化性I2AsO43-【答案】C【解析】本题考查原电池原理的应用和化学平衡移动。A.由图2可知，pH0.68时，电压小于0，反应逆向进行，pH0.68时，电压大于0，反应正向进行，所以调节pH可以改变反应的方向，正确；B.pH=0.68时，电压为零，反应处于平衡状态，正确；C.pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，AsO33-在负极失电子，则负极电极反应式为-2e-+H2Ohttp:/www.wln100.!com 未来脑教学)云平台|AsO43-+2H+，错误；D.pH0.68时，电压小于0，反应逆向进行，碘作氧化剂，则氧化
13、性I2AsO43-，正确。答案选C。 12下列各组变化中，H或Q前者小于后者的一组是CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)H1；CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H22H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H1 ；H2(g)+12O2(g) H2O(l) H2t时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1和Q2CaCO3(s) CaO(s)+ CO2(g)H1 ；CaO(s)+ H2O(l) Ca(OH)2(s) H2A.B.C.D.【答案】A【解析】本题考查化学反应中能量的大
14、小比较。H有正负之分，而Q均取正值。甲烷燃烧时，前者生成液态水，放出的热量多，则H1小于H2，正确；前者是2mol氢气，后者是1mol氢气，则前者放出的热量多，H1小于H2，正确；2SO2O22SO3是气体体积减小的可逆反应，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中进行反应，由于气体的总物质的量减小，等容环境中体系压强逐渐减小，而等压环境相当于增压，反应物的转化率相对较大，放出的热量较多，则Q1小于Q2；前者为吸热反应，后者为放热反应，则H1大于H2。前者小于后者的是，答案选A。 13一定温度下可逆反应：A(s)2B(g) 2C(g)D(g)；DH0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减少C.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速
