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1、辽宁省大石桥市第二高级中学2015-2016学年高二化学6月月考试题大石桥市二高中2015-2016学年度下学期6月月考高二化学试卷 时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Al-27 Mg-24Na-23 Mn-55 K-39 Cl-35.5第一卷选择题（共60分）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A过滤B蒸馏C分液D萃取2下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011
2、023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 3用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA 4常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 ( )A碱性溶液中Na、Cu2、 B中性溶液中Na、Fe3、OH、C碱性溶液中Na、K、 D酸性溶液中Na、K、5、下列各组物质分类正确的是（ ）酸碱盐氧化物A硫
3、酸纯碱石膏铁红B氢硫酸烧碱纯碱生石灰C碳酸熟石膏小苏打二氧化碳D二氧化碳苛性钠食盐石灰石 6.下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2 7下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是BAFeBr2与Cl2 BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DCa(HCO3)2与NaOH 8.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H
4、2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3SD2CO+O2=2CO2 911P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是 A6:5 B5:6 C11:5 D11:6 10下列说法正确的是AA电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非
5、电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 11某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为A12B14C34D32 12将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe 13将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是A生成白色沉淀B生成红褐色沉C没有气泡产生D无变化 14在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH然
6、后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙D丁甲乙丙 15某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。则下列说法中正确的是 A上述过程的氧化剂为H2O2 B若上述过程中产生的氧气为1mol，则消耗的H2CrO4为 2/3molC上述过程中Cr(OH)3是反应物 D上述过程的氧化产物为H2CrO4 165.0g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8LH2（标准状况），这种混合物可能的组成是AFe和ZnBMg和AlC
7、Fe、Cu、ZnDMg、Fe、Cu17将mg钠和铝的混和物放入ng足量水中，待反应停止后，得到ag沉淀，则滤液中的溶质是ANaAlO2BNaAlO2和NaOHCAl（OH）3 DNaOH 18所谓合金，就是不同金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下列组合金属最难形成二元合金的是 Fe Cu Zn Ag Au W熔点/ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380沸点/ 3000 2595 907 2212 2707 5627AFe、Ag BAg、Au CZn、W DFe、Au 19金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧
8、过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是AO2只做氧化剂BCuFeS2既是氧化剂又是还原剂CSO2既是氧化产物又是还原产物D若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移 20把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 A13 B98 C34 D43 第二卷非选择题（共40分）21（10分）过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之
9、用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图、中选哪个图： B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。 （2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。 （3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？ （4）你认为上述AE的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改
10、为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）22（10分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）_；（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_ ；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）_；AIV比III复杂 BIV比III安全CIV比III操作简便 DIV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰
11、水过量时，其离子方程式为_ ；23（10分）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4 =3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8 H2O （1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目（2）上述反应中氧化剂是_ _(填化学式) 被氧化的元素是_ _(填元素符号)。（3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是_(填选项编号)A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性 （4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_ _L。2
12、4.（10分）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5的盐酸溶液反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？大石桥市二高中高二六月月考化学试卷参考答案一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）12345678910CCBCBABCAA11121314151617181920ADBBBDACDC21(1)图2 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)乙22、（10分
